10．在一定溫度下的恒容密閉容器中，加入等物質(zhì)的量的A與B物質(zhì)，A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）達到平衡后B的轉(zhuǎn)化率為a，再向容器內(nèi)加入一定量的B物質(zhì)達新平衡，下列說法正確的是（　�。�
A．若改為加入A物質(zhì)可加快反應速率
B．達新平衡后B的轉(zhuǎn)化率減小，A的轉(zhuǎn)化率增大
C．達新平衡后A與B的轉(zhuǎn)化率均增大
D．達新平衡后B的轉(zhuǎn)化率不變，A的轉(zhuǎn)化率增大

分析 加入等物質(zhì)的量的A與B物質(zhì)，A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）達到平衡后B的轉(zhuǎn)化率為a，因為A為固體，則再向容器內(nèi)加入一定量的B物質(zhì)，相當于增加壓強，平衡不移動，所以達新平衡后B的轉(zhuǎn)化率不變，A的轉(zhuǎn)化率增大，據(jù)此分析解答．

解答 解：A為固體，加入A物質(zhì)，反應速率不變，故A錯誤；
因為A為固體，則再向容器內(nèi)加入一定量的B物質(zhì)，相當于增加壓強，平衡不移動，所以達新平衡后B的轉(zhuǎn)化率不變，A的轉(zhuǎn)化率增大，故B、C錯誤，D正確；
故選D．

點評 本題考查反應速率及其轉(zhuǎn)化率的判斷，為高頻考點，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意反應的特點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列方程式或說法正確的是（　�。�
A．給氯化銅溶液通電發(fā)生的變化為CuCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2++2Cl-
B．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-
C．將足量CO2通入含H+、NH4+、Al3+、SO42-中會產(chǎn)生大量的白色沉淀
D．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3•H2O+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作與預期實驗目的或結(jié)論一致的是（　�。�
實驗操作實驗目的或結(jié)論
A某鉀鹽溶于鹽酸．產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體說明該鉀鹽是K2CO3
B將FeCl2溶液加熱蒸發(fā)制備FeCl2晶體
C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化銅，加熱，得到藍色溶液蔗糖水解的產(chǎn)物沒有還原性
D向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，攪拌一段時間后過濾除去MgCl2溶液中的少量FeCl3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應
B．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
C．環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別
D．水可以用來分離溴苯和苯的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某實驗小組設計如下流程，模擬將汽車尾氣中的氮氧化物（主要為NO和NO2的混合物）轉(zhuǎn)化為工業(yè)用鹽亞硝酸鈉（NaNO2），并對亞硝酸鈉進行多角度探究：汽車尾氣$→_{操作①}^{20%NaOH}$溶液$\stackrel{操作②}{→}$固體$→_{③}^{操作}$NaNO2
已知：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
2NaNO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑
Ⅰ．（1）配制20%NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管（填儀器名稱）．
（2）操作①中，實驗小組同學將氣體通入盛有NaOH溶液的燒杯，部分同學認為存在缺陷，改用圖1裝置，玻璃管a的作用是保持容器內(nèi)壓強穩(wěn)定
（3）操作③中會用到如圖2中BDE儀器（填序號），
Ⅱ．NaNO2的性質(zhì)
（4）設計一個實驗驗證酸性條件下NaNO2具有氧化性．取樣，滴加稀硫酸和KI-淀粉溶液，若溶液變藍，則證明 NO2-有氧化性．
供選用的試劑：NaNO2溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液．
（5）酸性條件下NaNO2也具有還原性．取1.50g樣品，配成100mL溶液．分別取出25.00mL，用0.1000mol•L-1 KmnO4酸性標準溶液滴定三次，測得平均消耗20.00mL KmnO4溶液．寫出該反應的離子方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O．滴定終點時的現(xiàn)象是當加入最后一滴KMnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色．NaNO2的純度為92%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．改變0.1mol•L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)δ（x）隨pH的變化如圖所示[已知δ（x）=$\frac{c（X）}{c（{H}_{2}A）+c（H{A}^{-}）+c（{A}^{2-}）}$]．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．pH=1.2時，c（H2A）=c（HA-）B．lg[K2（H2A）]=-4.2
C．PH=2.7時，c（HA-）＞c（H2A）=c（A2-）D．pH=4.2時，c（HA-）=c（A2-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是（　�。�
A．
瓷器		B．
絲綢		C．茶葉D．中草藥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物．實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下：

回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．C的化學名稱是三氟甲苯．
（2）③的反應試劑和反應條件分別是濃硫酸、濃硝酸，并加熱，該反應的類型是取代反應．
（3）⑤的反應方程式為．吡啶是一種有機堿，其作用是吸收反應產(chǎn)生的氯化氫，提高反應轉(zhuǎn)化率．
（4）G的分子式為C11H11O3N2F3．
（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有9種．
（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線（其他試劑任選）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定條件下，在體積為V L的密閉容器中發(fā)生化學反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），可判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　　）
A．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D．CO、H2、CH3OH的濃度比為1：2：1

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