Question

6．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 17.6 g丙烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為4N_A
• B． 常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH^-離子數(shù)目為0.1N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NO和5.6 L O₂混合后的分子總數(shù)目為0.5N_A
• D． 電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少64 g，則陰極得到電子的數(shù)目為2N_A

Answer 1

分析 A、求出丙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol丙烷中含10mol共價(jià)鍵來分析計(jì)算；
B、溶液的體積不明確；
C、在NO₂氣體中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，導(dǎo)致氣體體積偏小；
D、根據(jù)粗銅中含有雜質(zhì)（鐵）的摩爾質(zhì)量比銅小，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量大于1mol分析．

解答 解：A、17.6g丙烷的物質(zhì)的量n=$\frac{17.6g}{44g/mol}$=0.4mol，而1mol丙烷中含10mol共價(jià)鍵，故0.4mol丙烷中含4mol共價(jià)鍵，故A正確；
B、溶液的體積不明確，故溶液中的氫氧根的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、一氧化氮和氧氣不需要任何條件即可反應(yīng)，由2NO+O₂═2NO₂，分子數(shù)減少，即分子總數(shù)小于0.5N_A，故C錯(cuò)誤；
D、電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少64g，由于陽極有鐵雜質(zhì)存在，鐵的摩爾質(zhì)量小于銅的，所以陽極減少64g，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量大于2mol，則陰極得到的電子數(shù)大于2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．