Question

尾氣SO₂用NaOH溶液吸收后會生成Na₂SO₃．現(xiàn)有常溫下0.1mol/L Na₂SO₃溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
（1）該溶液中c（Na⁺）與 c（OH^-）之比為

 

．該溶液中c（OH^-）=c（H⁺）+

 

+

 

（用溶液中所含微粒的濃度表示）．
（2）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO₂，則理論吸收量由多到少的順序是

 

（用編號排序）
A．Na₂SO₃       B．Ba（NO₃）₂       C．Na₂S       D．酸性KMnO₄．

Answer 1

分析：（1）①依據(jù)PH和離子積常數(shù)計算溶液中氫氧根離子濃度結(jié)合鈉離子濃度計算比值；
②依據(jù)溶液中質(zhì)子守恒分析書寫離子濃度關(guān)系；
（2）依據(jù)選項中的溶液性質(zhì)和二氧化硫反應(yīng)的過程和化學(xué)方程式定量關(guān)系分析計算．

解答：解：（1）常溫下0.1mol/L Na₂SO₃溶液，實驗測定其pH約為8，亞硫酸根離子水解溶液呈堿性；
①該溶液中c（Na⁺）=0.2mol/L，c（OH^-）=

10-14

10-8

=10^-6mol/L，該溶液中c（Na⁺）與c（OH^-）之比=10^-6mol/L：0.2mol/L=2×10⁵ ：1，故答案為：2×10⁵；
②常溫下0.1mol/L Na₂SO₃溶液，該溶液中存在質(zhì)子守恒，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃），故答案為：c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）；
（4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO₂，
A．Na₂CO₃ 吸收二氧化硫發(fā)生的反應(yīng)為：Na₂CO₃+2SO₂+H₂O=2NaHSO₃+CO₂↑，1molNa₂CO₃ 最多吸收二氧化硫2mol；
B．Ba（NO₃）₂  吸收二氧化硫反應(yīng)化學(xué)方程式為Ba（NO₃）₂+3SO₂+2H₂O=BaSO₄↓+2H₂SO₄+2NO↑：1molBa（NO₃）₂最多吸收二氧化硫3mol；
C．Na₂S 吸收二氧化硫發(fā)生的反應(yīng)為：2Na₂S+5SO₂+2H₂O=4NaHSO₃+3S↓，1mol2Na₂S最多反應(yīng)二氧化硫2.5mol；
D．酸性KMnO₄溶液吸收二氧化硫的反應(yīng)2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，1molKMnO₄最多反應(yīng)二氧化硫2.5mol；
計算分析吸收二氧化硫理論吸收量由多到少的順序是B＞C=D＞A，
故答案為：B＞C=D＞A．

點評：本題考查了鹽類水解分析應(yīng)用，電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較依據(jù)和方法，物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，注意吸收二氧化硫的最大量反應(yīng)判斷，題目難度一般．