Question

1．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案．將濃硫酸與銅片反應(yīng)制備SO₂并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置B的作用是防倒吸    
（2）設(shè)計(jì)裝置C的目的是驗(yàn)證SO₂的還原性，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO₃的標(biāo)志是溶液由紅色變?yōu)闊o色．
（3）向NaHSO₃溶液中加入NaCl0溶液時(shí)，反應(yīng)有三種可能的情況：
I．HSO₃^-與ClO^-恰好反應(yīng)Ⅱ．NaClO不足Ⅲ．NaClO過量
甲同學(xué)分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實(shí)驗(yàn)確定該反應(yīng)屬于哪一種情況，請(qǐng)完成
下表：（已知酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃＞HCl0）

序號(hào)	實(shí) 驗(yàn)操作	現(xiàn) 象	結(jié) 論
①	加幾小塊CaCO3固體	有氣泡產(chǎn)生	I或Ⅱ
②	滴加少量淀粉KI溶液，振蕩	溶液變?yōu)樗{(lán)色	Ⅲ
③	滴加少量溴水，振蕩	溴水褪色	Ⅱ
④	滴加少量酸性KMn04溶液、振蕩	溶液呈紫色	Ⅰ或者Ⅲ

Answer 1

分析 （1）A中發(fā)生Cu與濃硫酸的反應(yīng)生成二氧化硫，B作安全瓶，可防止倒吸；
（2）C中二氧化硫與溴水反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，依據(jù)硫元素化合價(jià)變化判斷二氧化硫性質(zhì)；裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO₃時(shí)堿性降低；
（3）②NaClO可氧化KI；
③溴水可氧化HSO₃^-；
④HSO₃^-與高錳酸鉀可發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：（1）A中發(fā)生Cu與濃硫酸的反應(yīng)生成二氧化硫，B作安全瓶，可防止倒吸；
故答案為：防倒吸；
（2）C中二氧化硫與溴水反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，離子方程式：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，二氧化硫中硫元素化合價(jià)升高，體現(xiàn)二氧化硫還原性；裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO₃時(shí)堿性降低，裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO₃的標(biāo)志是溶液由紅色變?yōu)闊o色，
故答案為：還原；SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；溶液由紅色變?yōu)闊o色；
（3）②NaClO可氧化KI，則觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色；
③溴水可氧化HSO₃^-，則觀察到溴水褪色，
④HSO₃^-與高錳酸鉀可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由溶液為紫色可知，不存在HSO₃^-，則I或Ⅲ成立，
故答案為：

序號(hào)	實(shí) 驗(yàn)操作	現(xiàn) 象	結(jié) 論
①	加幾小塊CaCO3固體	有氣泡產(chǎn)生	I或Ⅱ
②	滴加少量淀粉KI溶液，振蕩	溶液變?yōu)樗{(lán)色	Ⅲ
③	滴加少量溴水，振蕩	溴水褪色	Ⅱ
④	滴加少量酸性KMn04溶液、振蕩	溶液為紫色	I或Ⅲ

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點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的制備和性質(zhì)檢驗(yàn)，明確 二氧化硫?qū)嶒?yàn)室制備原理及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．