【題目】A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其中AB、C均含有同一種元素,在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)中的水已略去)。根據(jù)題意回答下列問題:

1)若A、BC的焰色反應(yīng)均為黃色,A的水溶液能使酚酞溶液呈紅色,C為發(fā)酵粉的主要成分之一,D的過度排放會(huì)造成溫室效應(yīng)。

①B的化學(xué)式為_____;

反應(yīng)的離子方程式是_______

2)寫出Na2O2做防毒面具時(shí)涉及到的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________、__________。

3)寫出Al(OH)3受熱分解的化學(xué)方程式:__________。

【答案】Na2CO3 OH- + HCO3- = H2O + CO32- 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

【解析】

(1)A、BC的焰色反應(yīng)均為黃色,說明含有Na元素,C為發(fā)酵粉的主要成分之一,CNaHCO3D的過度排放會(huì)造成溫室效應(yīng),則DCO2;則可以知道ANaOH,BNa2CO3

(1)A、BC的焰色反應(yīng)均為黃色,說明含有Na元素,C為發(fā)酵粉的主要成分之一,CNaHCO3,D的過度排放會(huì)造成溫室效應(yīng),則DCO2;則可以知道ANaOH,BNa2CO3

B為碳酸鈉,化學(xué)是為Na2CO3

②反應(yīng)Ⅲ為NaOHNaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3和水;離子方程式為OHHCO3=CO32H2O;

(2)人呼出的氣體中含有CO2H2O,能夠與Na2O2反應(yīng)生成O2供氧;化學(xué)方程為

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2;

(3)Al(OH)3受熱分解得到氧化鋁,化學(xué)方程式為2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1,4-二氧六環(huán)的一種合成方法如下,下列說法正確的是

CH2=CH2

A.反應(yīng)①、②的原子利用率均為100%

B.反應(yīng)②的反應(yīng)類型是加成聚合反應(yīng)

C.環(huán)氧乙烷分子中的所有原子處于同一平面

D.1,4-二氧六環(huán)互為同分異構(gòu)體的酯類只有3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】清洗和制絨是硅晶片制作的重要步驟之一,硅片化學(xué)清洗的主要目的是除去硅片表面雜質(zhì)(如某些有機(jī)物,無機(jī)鹽,金屬、Si、SiO2粉塵等)。常用的化學(xué)清洗劑有高純水、有機(jī)溶劑、雙氧水、濃酸、強(qiáng)堿等。其中去除硅的氧化物,通常用一定濃度的HF溶液,室溫條件下將硅片浸泡1至數(shù)分鐘。制絨是在硅片表面形成金字塔形的絨面,增加硅對太陽光的吸收。單晶制絨通常用NaOH、Na2SiO3等混合溶液在7590℃反應(yīng)2535 min,效果良好;卮鹣铝袉栴}

Ⅰ.1)寫出晶片制絨反應(yīng)的離子方程式__________,對單晶制絨1990年化學(xué)家Seidel提出了一種的電化學(xué)模型,他指出SiNaOH溶液的反應(yīng),首先是SiOH反應(yīng),生成SiO44,然后SiO44迅速水解生成H4SiO4。基于此原理分析反應(yīng)中氧化劑為_______。

Ⅱ.在工業(yè)中利用鎂制取硅:2MgSiO22MgOSi,同時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生:2MgSiMg2Si,Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷),SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定、易分解的氣體。如圖是進(jìn)行MgSiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置:

2)由于氧氣的存在對該實(shí)驗(yàn)有較大影響,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。

aNa2SO3    b.鋅!   c.純堿

3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),必須先通入X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是________,當(dāng)反應(yīng)開始后,移走酒精燈反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)以淀粉或乙烯為主要原料都可以合成乙酸乙酯,其合成路線如圖所示。

(已知:2CH3CHO+O22CH3COOH

1A中含有的官能團(tuán)名稱是______________;其中③的反應(yīng)類型是______________;

⑥的反應(yīng)類型是______________;

2)寫乙烯的電子式:_________________乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:____________;

3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①__________________;______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用重晶石(主要成分為BaSO4)制備BaCO3的常用方法有高溫煅燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化法等。高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單表示如下:

1)若煅燒時(shí)產(chǎn)生一種有毒的還原性氣體,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

2)工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時(shí),為使BaSO4得到充分的還原和維持反應(yīng)所需的高溫,應(yīng)采取的措施是________。

a 加入過量的焦炭,同時(shí)通入空氣

b 設(shè)法將生成的BaS及時(shí)移出

3)在第一次過濾后洗滌,檢驗(yàn)是否洗滌干凈的試劑最好是________。

4)沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3

BaSO4s)+aqBaCO3s)+aq

①在實(shí)驗(yàn)室將少量BaSO4固體全部轉(zhuǎn)化為BaCO3的實(shí)驗(yàn)操作方法與步驟為_________。

②與高溫煅燒還原法相比,沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)主要有_______

③已知:KspBaCO3)=2.40×109,KspBaSO4)=1.20×1010,F(xiàn)欲用沉淀轉(zhuǎn)化法將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵。下列說法不正確的是 (  )

A.PM2.5是指空氣中直徑≤2.5 μm的固體顆;蛞旱蔚目偡Q

B.根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小,分散系可分為溶液、濁液和膠體,濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間

C.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷(As)元素,該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素

D.CO2反應(yīng)生成可降解聚合物,該反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】()選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的序號(hào)填在橫線上。

A、萃取分液 B、升華 C、降溫結(jié)晶 D、分液 E、蒸餾 F、過濾

____分離飽和食鹽水與沙子的混合物;

____從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀;

____分離水和汽油的混合物;

____分離CCl4(沸點(diǎn)為76.75)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6);

____分離出混在沙土中的碘單質(zhì)。

()掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)裝置。

1)寫出下列儀器的名稱:a.___;b___

2)若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是____,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),溫度計(jì)水銀球的位置在___處。冷凝水由___(填fg)口通入___(填fg)流出。

3)實(shí)驗(yàn)時(shí)a中除加入少量自來水外,還需加入少量___,其作用是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2O2是重要的化工原料,具有多種用途。

1Na2O2具有氧化性,可以將SO2氧化為硫酸鈉,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________,該反應(yīng)中,Na2O2的作用為____________(填還原劑、氧化劑既是氧化劑又是還原劑)。

2Na2O2CO2反應(yīng)可以產(chǎn)生氧氣。某同學(xué)通過下列裝置驗(yàn)證Na2O2能否與CO2反應(yīng)。 (圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去)。

①裝置A的名稱是_______,A中的固體為_________,裝置B中試劑的作用為______

②若Na2O2能與CO2,則裝置C中的現(xiàn)象是____________

3)無水氯化鈣是干燥劑,在a處收集氣體,檢測發(fā)現(xiàn)該氣體中幾乎都是CO2氣體(過氧化鈉足量),則說明過氧化鈉與CO2氣體不反應(yīng)。該同學(xué)查閱相關(guān)文獻(xiàn),然后撤掉裝置B,其他都保留(包括試劑),連接好裝置后再次進(jìn)行實(shí)驗(yàn),重新收集氣體檢測,發(fā)現(xiàn)得到的氣體幾乎都是氧氣,該實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明過氧化鈉與CO2氣體反應(yīng)需要_______________。

4)將一定量的Na2O2固體投入到含有下列離子的溶液中:SO32、HCO3-、CO32、Na,反應(yīng)完畢后,溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有(不考慮溶液體積的變化)__________(填離子符號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物。

1)若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng),所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛。則W________________(填化學(xué)式)。

2)若取兩支試管分別加入少量W溶液,往一支試管中滴入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象。往另一支試管中加入足量氯水,再加入適量CCl4,振蕩,靜置,下層溶液呈紫紅色;往上層溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈紅色。

W溶液中所含金屬陽離子為________________。

②上述實(shí)驗(yàn)中,W與足量氯水反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________。

3)若W是離子化合物,其陰、陽離子均含18個(gè)電子,且陰、陽離子個(gè)數(shù)比為11

①陰離子的電子式為___________________。

1mol W與足量水充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________mol。

4)若AB是同主族元素,W溶于水生成一種二元弱酸。

B在元素周期表中的位置為______________________________。

②如果常溫下W為氣體,W所形成的二元弱酸溶液中,含A元素的某微粒占所有含A元素微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如下圖所示,該微粒的化學(xué)式為______________________;

該二元弱酸的一級(jí)電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=lgKa1______________________。

③如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍,W的水溶液被雙氧水氧化的化學(xué)方程式為_________________。

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