【題目】下列各分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

A. BF3 B. NCl3 C. H2O D. PCl5

【答案】B

【解析】

根據(jù)定義，共價(jià)鍵中的電子被成鍵的兩個(gè)原子共有，圍繞兩個(gè)原子核運(yùn)動(dòng)。所以，形成共價(jià)鍵的原子的最外層電子數(shù)等于它本身最外層電子的個(gè)數(shù)加上它與其他原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目。據(jù)此，題中各原子的最外層電子個(gè)數(shù)為：

A中B有3+3＝6個(gè)、F有7+1＝8個(gè)，不符合題意；

B中N有5+3＝8個(gè)、Cl有7+1＝8個(gè)，符合題意；

C中H有1+1＝2個(gè)、O有6+2＝8個(gè)，不符合題意；

D中P有5+5＝10個(gè)、Cl有7+1＝8個(gè)，不符合題意。

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時(shí)，控制溶液pH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是

A. 用石墨作陽極，鐵作陰極

B. 陽極的電極反應(yīng)式為：Cl－+2OH－－2e-=ClO－+H2O

C. 陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH－

D. 除去CN－的反應(yīng)：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)的分解速率表達(dá)式為v正=k正．cm(N2O5)，k正是與溫度有關(guān)的常數(shù)，340K時(shí)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

t/min

1

2

3

4

c(N2O5)/mol·L-1

0.120

0.080

0.057

0.040

V正/mol·L-1·min-1

0.042

0.028

0.020

0.014

下列有關(guān)敘述不正確的是( )

A．340K時(shí)，速率表達(dá)式中m=1

B．340K時(shí)，速率表達(dá)式中k正≈0.35min-1

C．340K時(shí)，若c(N2O5)=0.100mol·L-1，則v正≈0.035mol·L-1．min-1

D．若t=2min時(shí)升高溫度，則m不變，k正減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 可燃冰、太陽能、核能都是綠色無污染的新型能源

B. 合成聚乳酸用于制取可降解塑料，可減少白色污染

C. 使用質(zhì)譜儀、核磁共振儀等可以幫助我們測(cè)定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

D. “假說”經(jīng)過反復(fù)驗(yàn)證和修正，才能發(fā)展成為科學(xué)理論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. ZnS晶胞中，Zn2+的配位數(shù)為4，距離Zn2+最近且等距的Zn2+有12個(gè)

B. 在CaF2晶胞中，F(xiàn)-采取A1型最密堆積，F(xiàn)-的配位數(shù)為4

C. 金剛石晶體中，最小的環(huán)為12元環(huán)，每個(gè)碳原子被6個(gè)環(huán)所共有

D. 冰晶體屬于分子晶體，其遵循密堆積原理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用鐵片與50 mL 1 mol/L的硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大是：（ ）

A. 對(duì)該反應(yīng)體系加熱 B. 滴加幾滴濃硫酸

C. 加入少量CH3COONa固體 D. 不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

請(qǐng)回答：

(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。

(2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出下列循環(huán)圖：

并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。

請(qǐng)分析：甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是________(填“甲”或“乙”)；判斷的理由是________。

(3)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)列舉其中的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)________。

(4)水煤氣不僅是優(yōu)良的氣體燃料，也是重要的有機(jī)化工原料。CO和H2在一定條件下可以合成：①甲醇；②甲醛；③甲酸；④乙酸。試分析當(dāng)CO和H2按1：1的體積比混合反應(yīng)，合成上述________(填序號(hào))物質(zhì)時(shí)，可以滿足“綠色化學(xué)”的要求，完全利用原料中的原子，實(shí)現(xiàn)零排放。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)，下列說法正確的有 (　 )

A. 濃硫酸表現(xiàn)出還原性 B. 濃硫酸表現(xiàn)出脫水性

C. 放出大量的熱 D. 產(chǎn)生SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是常見的二次電池，目前汽車上使用的電瓶大多數(shù)是鉛蓄電池。已知鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液為硫酸溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Pb（s）+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O（1），下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 放電時(shí)，溶液中H＋向PbO2電極遷移

B. 放電時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)Pb電極質(zhì)量減小20.7g

C. 充電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH增大

D. 充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：PbSO4+2H2O-2e-＝PbO2+4H++SO42-

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