Question

【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－

根據(jù)上述反應(yīng)式，完成下列填空。

(1)下列敘述正確的是______。

A．在使用過程中，電解質(zhì)溶液中的KOH被不斷消耗，pH減小

B．使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極

D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

(2)寫出電池的總反應(yīng)式：___________。

(3)使用時(shí)，負(fù)極區(qū)的pH____(填“增大”“減小”或“不變”)。

Answer 1

【答案】C Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag 減小

【解析】

(1)原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原電池中負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，在得失電子相等的條件下，將正負(fù)電極上電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式，根據(jù)電極反應(yīng)判斷溶液pH的變化；

(2)負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、正極電極反應(yīng)式為 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，兩極的電極反應(yīng)式相加處理得電池總反應(yīng)；

(3)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，據(jù)此判斷負(fù)極附近pH的變化。

(1)A、負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、正極電極反應(yīng)式為 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，所以電池反應(yīng)式為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，所以氫氧化鉀的量不變，故A錯(cuò)誤；B、由電極反應(yīng)式可知，Zn的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，被氧化，為原電池的負(fù)極，則正極為Ag2O，原電池中電子從負(fù)極流向正極，即由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向Ag2O，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)B的分析，Zn是負(fù)極，Ag2O是正極，故C正確；D、由電極反應(yīng)式可知，Zn的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O是正極發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C；

(2)負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、正極電極反應(yīng)式為 Ag2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH-，所以電池的總反應(yīng)式為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，故答案為：Zn+Ag2O=2Ag+ZnO；

(3)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，則負(fù)極附近pH減小，故答案為：減小。