【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，混合氣體的總體積為134.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)。試求：

(1)此時(shí)C的濃度c(C)=__________mol/L，x的值為___________；

(2)反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A.B的物質(zhì)的量：n(A)=n(B)=________mol；

(3)A的平均反應(yīng)速率為___________

【答案】0.5 2 3

【解析】

(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式及反應(yīng)速率之比等于方程式計(jì)量數(shù)之比解答；

(2)根據(jù)平衡時(shí)的混合氣體的總體積解答；

(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式解答。

(1) C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，根據(jù)公式，則C的濃度；由于5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，則x=2，故答案為：0.5；2；

(2)將等物質(zhì)的量的A、 B混合于2L的密閉容器中，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，生成的D為2L×0.5mol/L= 1mol，則：

經(jīng)5min后達(dá)平衡狀態(tài)，混合氣體的總體積為134.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，即混合氣體的物質(zhì)的量為：，即n-1.5+n-0.5+1+1=6mol，n(A)= n(B)= 3mol，故答案為：3；

(3)根據(jù)公式有：，故答案為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3個(gè)體積均為0.5L的恒容密閉容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H。HCl的平衡轉(zhuǎn)化率與Z和T的關(guān)系如圖所示。

容器

起始時(shí)

T/℃

n(HCl)/mol

Z

Ⅰ

300

0.25

a

Ⅱ

300

0.25

b

Ⅲ

300

0.25

4

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. △H<0

B. a<4<b

C. 若容器Ⅲ反應(yīng)某時(shí)刻處于R點(diǎn)，則R點(diǎn)的反應(yīng)速率：v(正)>v(逆)

D. 300℃時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為320

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，二氧化碳可合成低碳烯烴，緩解溫室效應(yīng)、充分利用碳資源。

（1）已知：①C2H4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2(g) ΔH1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH2

③H2O(1)=H2O(g) ΔH3

④2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH4

則ΔH4=___(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。

（2）反應(yīng)④的反應(yīng)溫度、投料比[=x]對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。

①a__3（填“>”、“<”或“=”）；M、N兩點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)KM__KN（填填“>”、“<”或“=”）

②M點(diǎn)乙烯體積分?jǐn)?shù)為__；（保留2位有效數(shù)字）

③300℃，往6L反應(yīng)容器中加入3molH2、1molCO2，反應(yīng)10min達(dá)到平衡。求0到10min氫氣的平均反應(yīng)速率為__；

（3）中科院蘭州化學(xué)物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應(yīng)，所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物，反應(yīng)過(guò)程如圖。

催化劑中添加Na、K、Cu助劑后（助劑也起催化作用）可改變反應(yīng)的選擇性，在其他條件相同時(shí)，添加不同助劑，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間后測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表。

助劑

CO2轉(zhuǎn)化率

（%）

各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比（%）

C2H4

C3H6

其他

Na

42.5

35.9

39.6

24.5

K

27.2

75.6

22.8

1.6

Cu

9.8

80.7

12.5

6.8

①欲提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加__助劑效果最好；加入助劑能提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是__；

②下列說(shuō)法正確的是__；

a．第ⅰ步所反應(yīng)為：CO2+H2CO+H2O

b．第ⅰ步反應(yīng)的活化能低于第ⅱ步

c．催化劑助劑主要在低聚反應(yīng)、異構(gòu)化反應(yīng)環(huán)節(jié)起作用

d．Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氫合成低碳烯烴的ΔH減小

e．添加不同助劑后，反應(yīng)的平衡常數(shù)各不相同

（4）2018年，強(qiáng)堿性電催化還原CO2制乙烯研究取得突破進(jìn)展，原理如圖所示。

①b極接的是太陽(yáng)能電池的__極；

②已知PTFE浸泡了飽和KCl溶液，請(qǐng)寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（　�。�

①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大 ④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大

A.①④B.②③C.①③D.②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50 mL)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，判斷的依據(jù)是____________

(2)由題干及圖形可知，V1/V2=__________時(shí)，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為___________mol/L。

(3)若通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定及有關(guān)計(jì)算知此反應(yīng)共放出Q kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰因其重要的用途，被譽(yù)為“能源金屬”和“推動(dòng)世界前進(jìn)的金屬”．

（1）Li3N可由Li在N2中燃燒制得．取4.164g 鋰在N2中燃燒，理論上生成Li3N__g；因部分金屬Li沒(méi)有反應(yīng)，實(shí)際反應(yīng)后固體質(zhì)量變?yōu)?/span>6.840g，則固體中Li3N的質(zhì)量是__g（保留三位小數(shù)，Li3N的式量：34.82）

（2）已知：Li3N+3H2O→3LiOH+NH3↑．取17.41g純凈Li3N，加入100g水，充分?jǐn)嚢瑁耆磻?yīng)后，冷卻到20℃，產(chǎn)生的NH3折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__L．過(guò)濾沉淀、洗滌、晾干，得到LiOH固體26.56g，計(jì)算20℃時(shí)LiOH的溶解度__．（保留1位小數(shù)，LiOH的式量：23.94）

鋰離子電池中常用的LiCoO2，工業(yè)上可由碳酸鋰與堿式碳酸鈷制備．

（3）將含0.5molCoCl2的溶液與含0.5molNa2CO3的溶液混合，充分反應(yīng)后得到堿式碳酸鈷沉淀53.50g；過(guò)濾，向?yàn)V液中加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，得到白色沉淀143.50g，經(jīng)測(cè)定溶液中的陽(yáng)離子只有Na+，且Na+有1mol；反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體被足量NaOH溶液完全吸收，使NaOH溶液增重13.20g，通過(guò)計(jì)算確定該堿式碳酸鈷的化學(xué)式__，寫(xiě)出制備堿式碳酸鈷反應(yīng)的化學(xué)方程式__．

（4）Co2(OH)2CO3和Li2CO3在空氣中保持溫度為600～800℃，可制得LiCoO2，已知： 3Co2(OH)2CO3+O2→2Co3O4+3H2O+3CO2；4Co3O4+6Li2CO3+O2→12LiCoO2+6CO2

按鈷和鋰的原子比1：1混合固體，空氣過(guò)量70%，800℃時(shí)充分反應(yīng)，計(jì)算產(chǎn)物氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)__．（保留三位小數(shù)，已知空氣組成：N2體積分?jǐn)?shù)0.79，O2體積分?jǐn)?shù)0.21）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙炔為原料在不同條件下可以合成多種有機(jī)物．

已知：①CH2=CHOH（不穩(wěn)定） CH3CHO

②一定條件下，醇與酯會(huì)發(fā)生交換反應(yīng)：RCOOR’+R”O(jiān)H RCOOR”+R’OH

完成下列填空：

（1）寫(xiě)反應(yīng)類(lèi)型：③__反應(yīng)；④__反應(yīng)．反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件__．

（2）寫(xiě)出反應(yīng)方程式．B生成C__；反應(yīng)②__．

（3）R是M的同系物，其化學(xué)式為，則R有__種．

（4）寫(xiě)出含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

起始濃度/(mol·L-1)

反應(yīng)后溶液的pH

c(HA)

c(KOH)

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

（1）實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液pH=9的原因是___（用離子方程式表示）。

（2）實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②中水的電離程度較大的是__，該溶液中由水電離出的c(OH-)=__。

（3）x__0.2(填“＞”“＜”或“=”)，若x=a，則室溫下HA的電離平衡常數(shù)Ka=__（用含a的表達(dá)式表示）。

（4）若用已知濃度的KOH滴定未知濃度的一元酸HA，滴定終點(diǎn)的判斷方法是__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用KOH為電解質(zhì)的循環(huán)陽(yáng)極鋅空氣二次電池放電時(shí)的總反應(yīng)為2Zn+O2=2ZnO，工作時(shí)，用泵將鋅粉與電解液形成的漿料輸入電池內(nèi)部發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)所生成的產(chǎn)物隨漿料流出電池后，被送至電池外部的電解槽中，經(jīng)還原處理后再送入電池；循環(huán)陽(yáng)極鋅-空氣二次電池工作流程圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.放電時(shí)，電池正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-

B.放電時(shí)，電解質(zhì)中會(huì)生成少量碳酸鹽

C.電池停止工作時(shí)，鋅粉與電解質(zhì)溶液不反應(yīng)

D.充電時(shí)，電解槽陰極反應(yīng)為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-

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同步練習(xí)冊(cè)答案