已知：N2（g）＋3H2（g）2 NH3（g）△H＝－92kJ· mol-1若向體積為10L的恒溫密閉容器中充入1.2 mol N2和0.6molH 2反應，由圖像分析，下列敘述正確的是
A．10～11min該反應的速率為v(H2)>0.003mol/(L·min)
B．若改變所用催化劑時，△H 會發(fā)生變化
C．若將上述密閉容器換作絕熱密閉容器，其余條件不變，NH3的產(chǎn)率將降低
D．從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則c(H2 )的變化曲線為b
C
A錯，10～11min，氫氣的濃度沒有變化，相當于反應速率為0
B錯，改變所用催化劑，只能影響反應速率，但平衡不影響，即，△H 不會發(fā)生變化，
C正確，由于該反應的正反應為放熱反應，隨反應的進行，容器內(nèi)溫度升高，導致平衡會向逆反應方向移動，即NH3的產(chǎn)率將降低。
D錯，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則c(H2 )的濃度將突然增大，平衡將向正反應方向移動，即c(H2 )的濃度將又會慢慢下降，但不管怎樣其濃度最終應比原來高。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，aA（氣）bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，下列說法正確的是：
A．平衡向逆反應方向移動了；B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了；
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了；D．a(chǎn)>b；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖，先向B中充入2molX、2molY，關閉活塞K，再向A充入1molX、1molY，使起始時A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應，X(g)+ Y(g) 2 Z(g)+W(g)； A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4a L 。下列說法錯誤的是

A．反應速率：v(B)＞v(A)
B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為 80%
C．A中混合氣體密度不再變化能夠證明 A中反應達到平衡狀態(tài)
D．B中混合氣體密度不再變化能夠證明 B中反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一體積可變的密閉容器中，通入1molN2和3 mol H2，發(fā)生反應，在t1時刻達到平衡。保持溫度和壓強不變，在t2時刻，再通入一部分NH3，反應速率(v)與時間(t)的關系曲線正確的是(　　)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫(1100℃)恒容密閉容器中發(fā)生反應：Na2SO4(s)＋4H2(g)→Na2S(s)＋4H2O(g)。下列說法正確的是(　　)
A．該反應的平衡常數(shù)表達式K＝c(H2O)/c(H2)
B．若容器內(nèi)氣體的密度或壓強保持不變，均說明該反應已達到平衡狀態(tài)
C．若Na2SO4足量，改變起始充入H2的濃度，達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率不變
D．若初始時投入2.84gNa2SO4與一定量H2，反應達平衡時容器內(nèi)固體共有2.264g，則Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，容積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：
X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s) △H>0，下列敘述正確的是
A．加入少量W，逆反應速率增大B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡
C．使用高效催化劑，X的轉(zhuǎn)化率增大D．升高溫度，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇的反應成為現(xiàn)實：
2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）。在溫度為T℃,容積不變的密閉容器中，將3molH2和1molCO2混合，達到平衡時乙醇氣體的體積分數(shù)為a,下列有關說法正確的是
A．升高溫度，該反應的平衡常數(shù)將增大
B．再向該容器中充入1molH2和1molCO2，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率將高于CO2
C．加入催化劑或從平衡混合氣中分離出水蒸氣均可提高CO2和H2的利用率
D．T℃,在容積可變的密閉容器中將3molH2和1molCO2混合，達到平衡時乙醇的體積分
數(shù)大于a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學平衡的說法中，正確的是
A．當達到化學平衡時，反應物已完全轉(zhuǎn)化為生成物
B．化學平衡是一定條件下的平衡，當條件改變時，平衡可能會遭到破壞
C．當達到化學平衡時，反應混合物中各成分的濃度相等
D．當達到化學平衡時，正逆反應均已停止

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在密閉容器中存在下列可逆反應：A(g)+2B(g)   4 C(g)，達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，且A的質(zhì)量分數(shù)為w%。保持溫度不變，再充入A、B、C的物質(zhì)的量分別為a、b、c，則下列說法正確的是
A．若為恒容容器，當a∶b∶c為2∶2∶1時，平衡不移動
B．若為恒容容器，當a∶b =9∶10，且c=0時，達平衡后，A、B、C物質(zhì)的量之比仍為2∶2∶1
C．若為恒壓容器，當a∶b為9∶10，c為任意值時，平衡后A的質(zhì)量分數(shù)一定仍為w%
D．若為恒壓容器，當a=b=0，且c為任意值時，平衡后A的質(zhì)量分數(shù)小于w%

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