Question

A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)逐漸增大，且均不超過18．其中A與C、B與E分別為同族元素．原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　�。�

• A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＜E
• B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：C＜D
• C、簡單離子半徑：E＜D
• D、均含有A，B，C，E四種元素形成的兩種化合物可以相互反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，則B為O元素；B與E為同族元素，則E為S元素；C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等，即為：18+16=24，且C、D原子半徑最大，應(yīng)為金屬元素，可知C為Na元素、D為Al元素；A與C同主族，且原子半徑最小，則A為H元素，然后根據(jù)元素所在周期表中的位置結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答： 解：B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則B為O元素，B與E為同族元素，則E為S元素，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等，即為18+16=24，且C、D原子半徑最大，應(yīng)為金屬元素，可知C為Na元素，D為Al元素，A與C同主族，且原子半徑最小，應(yīng)為H元素，
A．B為O元素，E為S元素，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則有B＞E，故A錯(cuò)誤；
B．C為Na元素，D為Al元素，位于同一周期，同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，則有NaOH＞Al（OH）₃，即C＞D，故B錯(cuò)誤；
C．E為S元素，D為Al元素，S^2-核外有3個(gè)電子層，Al³⁺核外有2個(gè)電子層，電子層數(shù)越多，半徑越大，則S^2-＞Al³⁺，故C錯(cuò)誤；
D．均含有A，B，C，E分別為：H、O、Na、S，四種元素形成的兩種化合物亞硫酸氫鈉、硫酸氫鈉，二者可以反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫氣體和水，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系．