【題目】T℃時(shí),在一個(gè)體積為2L的容器中,A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體,反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖所示.
(1)寫出該反應(yīng)的方程式:;
(2)0~4分鐘期間,B的平均反應(yīng)速率為:;
(3)到達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為:;
(4)已知:K(300℃)<K(350℃),該反應(yīng)是熱反應(yīng);
(5)恒容條件下,下列措施中能使 降低的有
a.充入氦氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.再充入2.4mol A和1.6mol B.
【答案】
(1)2A(g)+B(g)?C(g)
(2)0.05mol/(L?min)
(3)25%
(4)吸
(5)d
【解析】解:(1)由圖可知,A、B的物質(zhì)的量濃度減小,C的濃度增加,則A、B為反應(yīng)物,C為生成物,濃度變化量之比為(2.4﹣1.6):(1.6﹣1.2):(0.4﹣0)=2:1:1,t1時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)為2A(g)+B(g)C(g),
所以答案是:2A(g)+B(g)C(g);(2)0~4分鐘期間,B的平均反應(yīng)速率為 =0.05 mol/(Lmin),
所以答案是:0.05 mol/(Lmin);(3)轉(zhuǎn)化的B為0.4mol/L,開(kāi)始的B為1.6mol/L,則B的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=25%,
所以答案是:25%; (4)K(300℃)<K(350℃),可知溫度越高,K越大,則升高溫度平衡正向移動(dòng),則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),
所以答案是:吸;(5)恒容條件下,下列措施中能使 降低,則使平衡正向移動(dòng),
a.充入氦氣,平衡不移動(dòng),故不選;
b.降低溫度,平衡逆向移動(dòng),故不選;
c.使用催化劑,平衡不移動(dòng),故不選;
d.再充入2.4mol A和1.6mol B,壓強(qiáng)增大,平衡正向移動(dòng),故選;
所以答案是:d.
【考點(diǎn)精析】利用化學(xué)平衡的計(jì)算對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案,需要熟知反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.液氧和液氯都可以儲(chǔ)存在鋼瓶中
B.固態(tài)甲烷就是可燃冰
C.瑪瑙和水晶的主要成分都是二氧化硅
D.硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于氯氣的描述中,正確的是
A. 氯氣的液態(tài)形式可稱為氯水或液氯
B. 紅熱的銅絲在氯氣中燃燒,生成藍(lán)色氯化銅固體
C. 有氯氣參加的反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行
D. 鈉在氯氣中燃燒,產(chǎn)生白煙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了使CH3COONa溶液中Na+的濃度與CH3COO-的濃度比為1∶1,可在CH3COONa溶液中加入( )
①適量的鹽酸 ②適量的NaCl ③適量的醋酸 ④適量的CH3COONa
A.①② B.③
C.③④ D.④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅、鐵都是日常生活中常見(jiàn)的金屬,它們的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途. 請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等,其制備方法如圖1:
①Cu2+的價(jià)電子排布圖; NH4CuSO3中N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>(填元素符號(hào)).
②SO42﹣的空間構(gòu)型為 , SO32﹣離子中心原子的雜化方式為 .
(2)請(qǐng)寫出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式.
(3)某學(xué)生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加入過(guò)量氨水沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液,最后向該溶液中加入一定量乙醇,析出SO4H2O晶體. ①下列說(shuō)法正確的是
a.氨氣極易溶于水,是因?yàn)镹H3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵
b.NH3分子和H2O分子,分子空間構(gòu)型不同,氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c.Cu(NH3)4SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵
d.Cu(NH3)4SO4組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素
②請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因.
(4)Cu晶體的堆積方式如圖2所示,設(shè)Cu原子半徑為r,晶體中Cu原子的配位數(shù)為,晶體的空間利用率為(列式).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)廣州中心氣象臺(tái)報(bào)道,近年每到春季,我省沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣,致使高速公路關(guān)閉,航班停飛。霧屬于下列分散系中的
A. 溶液B. 懸濁液C. 乳濁液D. 膠體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】加熱NaHCO3飽和溶液,測(cè)得該溶液的pH隨溫度的變化如下:
溫度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加熱煮沸后冷卻到50 ℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大,故堿性增強(qiáng),該反應(yīng)的離子方程式為:________________。
乙同學(xué)類比加熱Ca(HCO3)2溶液,會(huì)出現(xiàn)________現(xiàn)象,認(rèn)為NaHCO3溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷水解程度:Na2CO3________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。
丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為:
(1)只要在加熱煮沸后的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則說(shuō)明________(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是________(填字母)。
A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液
C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水
(2)將加熱后的溶液冷卻到10 ℃,若溶液的pH________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,則說(shuō)明另一判斷正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中P表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)( )
A.反應(yīng)Ⅰ:△H>0,P2>P1
B.反應(yīng)Ⅱ:△H>0,T1>T2
C.反應(yīng)Ⅲ:△H>0,T2>T1;或△H<0,T2<T1
D.反應(yīng)Ⅳ:△H<0,T2>T1
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