下列物質(zhì)性質(zhì)與應用的因果關(guān)系正確的是（　�。�
A、焦炭具有強還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅
B、晶體硅用于制作半導體材料是因其熔點高、硬度大
C、二氧化錳具有強氧化性，故能將雙氧水氧化為氧氣
D、Fe比Cu活潑，所以FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu
考點：硅和二氧化硅,鐵的化學性質(zhì)
專題：
分析：A．碳具有還原性，能氧化部分氧化物；
B．硅位于非金屬和金屬分界線處，能制作半導體材料；
C．在雙氧水的分解中，二氧化錳作催化劑；
D．FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，說明三價鐵氧化性比銅離子強．
解答： 解：A．碳和二氧化硅反應生成硅和一氧化碳，該反應中碳失電子而作還原劑，故A正確；
B．晶體硅熔點高硬度大可以制作玻璃刀等，硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導體材料，二者沒有關(guān)系，故B錯誤；
C．二氧化錳具有強氧化性，但在雙氧水的分解中，二氧化錳作催化劑而不是氧化劑，故C錯誤；
D．FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，說明三價鐵氧化性比銅離子強，與Fe比Cu活潑無關(guān)，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途是解本題關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（　�。�
 XYZ
A氧化物化合物純凈物
B電解質(zhì)鹽化合物
C膠體分散系混合物
D酸性氧化物非金屬氧化物氧化物
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種：NH4+、A13+、Mg2+、CO32-、Cl一、SO42-，為確認溶液組成，現(xiàn)取100mL分成三等份溶液進行如下實驗：
（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反應后，最終得到沉淀0.58g，同時收集到氣體0.03mol（設(shè)氣體全部從溶液中逸出）；
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（鹽酸酸化）充分反應后，得到沉淀6.99g．
由此可知，下列關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是
 

A．一定存在Cl一，可能存在A13+    
B．溶液中只含有Mg2+、NH4+和SO42-
C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+
D．溶液中SO42-的濃度是0.9mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列條件的離子反應方程式錯誤的（　�。�
①KMnO4溶液中加入H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
②FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
③NaH2PO4溶液滴加足量Ba（OH）2溶液：3H2PO4-+3Ba2++6OH-=Ba3（PO4）2↓+PO43-+6H2O
④NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3?H2O．
A、①②B、②③
C、①②③④D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、在0.1 mol?L-1 NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
B、在c（ H+）/c（OH-）=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-
C、在0.1 mol?L-1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
D、在0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中：Al3+、Ba2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、用鉑電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
B、碳酸氫鈉在水中的電離：NaHCO3=Na++H++CO3 2-
C、Ca（ClO）2溶液中通入SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D、NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應至中性：2H++SO4 2-+Ba 2++2OH -=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色．后者因為品紅分子結(jié)構(gòu)中的發(fā)色團遇到亞硫酸后結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，生成不穩(wěn)定的無色化合物．其漂白原理可用下面的反應方程式表示．下列說法正確的是（　　）
A、品紅溶液中同時通入Cl2、SO2，漂白效果會更好
B、加熱可判斷品紅褪色是通入SO2還是通入Cl2引起的
C、“無色化合物”分子中，19個碳原子都可能在同一平面上
D、品紅屬于芳香烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)．其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．

（l）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
 催化劑 
.
 
2CO2（g）+N2（g）△H＜0
若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，如示意圖1正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
 
（填代號）．
（2）煤燃燒產(chǎn)生的煙道氣中常含有大量SO2污染性氣體，處理煙道氣中SO2的一種方法，是將其通入到碳酸鈉溶液中，①寫出碳酸鈉水解的離子方程式
 
．
②在碳酸鈉溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是
 

A、c（Na+）═2c（CO32-）   
B、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
C、c（OH-）＞c（HCO3-）＞C（H+）    
D、c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3）
③寫出SO2與過量碳酸鈉溶液反應的離子方程式
 
．
（3）298K時，在2L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ?mol-1 （a＞0）．N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖2．達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題．2298k時，該反應的平衡常數(shù)為
 
 L?mol-1．
②下列條件的改變一定能加快反應速率并且提高NO2的轉(zhuǎn)化率的是
 

A、升高反應溫度                    
B、保持容器體積不變，增加NO2的物質(zhì)的量
C、保持體積不變，充入稀有氣體He使體系壓強增大     
D、縮小容器的體積，增大壓強
③若反應在398K進行，某時刻測得n（NO2）=0.6mol  n（N2O4）=1.2mol，則此時V（正）
 
V（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，原理為：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O  Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH主要的生產(chǎn)流程如下：

（1）寫出反應①的離子方程式
 
．
（2）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．
圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響；
圖2為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質(zhì)量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響．

工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為
 
℃，此時Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為
 
．
（3）“提純”K2FeO4中所包含的操作依次為：溶解、
 
、過濾、洗滌、低溫干燥，其中K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．則洗滌劑最好選用
 
溶液（填序號）．
A．H2O  B．CH3COONa、異丙醇C．NH4Cl、異丙醇 D．Fe（NO3）3、異丙醇
（4）上述方法是濕法制備高鐵酸鉀，干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移
 
 mol電子．
（5）我國學者提出在濃NaOH溶液（非飽和溶液）中用電化學方法來制備高鐵酸鹽，電解裝置如圖3．電解時，陽極的電極式反應為
 
．

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