【題目】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),不能表明反應(yīng)As +3Bg2Cg+Dg已達(dá)平衡狀態(tài)的是其中只有B氣體有顏色

A混合氣體的壓強(qiáng)

B.混合氣體的密度

C.氣體的平均分子量

D.氣體的顏色

【答案】A

【解析】

試題分析:A、反應(yīng)前后體積不變,因此混合氣體的壓強(qiáng)始終不變,A錯(cuò)誤;B、密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過程中質(zhì)量是變化的,容器容積不變,所以混合氣體的密度不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B正確;C、混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值,反應(yīng)前后氣體質(zhì)量變化,物質(zhì)的量不變,因此氣體的平均分子量不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C正確;D、氣體的顏色不變,說明B的濃度不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D正確,答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1

現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的氣、固混合物在氧氣中完全燃燒,共放出63.53 kJ熱量,則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比為(  )

A. 2∶3 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 3∶2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在可逆反應(yīng)中,平衡常數(shù)與反應(yīng)進(jìn)行的限度關(guān)系正確的是( )

A.K越大,反應(yīng)程度越大 B.K越大,反應(yīng)程度越小

C.K的大小與反應(yīng)程度無關(guān) D.升高溫度,K增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子:

陽離子

K+、Ag+、Mg2+Ba2+

陰離子

NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果


向該溶液中加入足量稀HCl

產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體


的反應(yīng)混合液過濾,對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為2.4g


的濾液中滴加BaC12溶液

無明顯現(xiàn)象

試回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的陽離子是 。

(2)實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為

(3)通過實(shí)驗(yàn)I、和必要計(jì)算,填寫下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的,填寫計(jì)算結(jié)果,一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填不能確定”)

陰離子

NO3-

CO32-

SiO32-

SO42-

c/mol·L-1





(4)判斷K+是否存在,若存在求其最小濃度(若不存在說明理由) 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是

A. 小蘇打— NaHCO3 B. 鐵紅— Fe3O4

C. 熟石灰— CaO D. 明礬— CuSO4·5H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知乙醛(CH3CHO)和新制氫氧化銅的反應(yīng)如下

CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O

某實(shí)驗(yàn)小組做上述反應(yīng)時(shí),發(fā)現(xiàn)NaOH的用量對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物有影響于是他們采用控制變量的方法,均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

編號(hào)

2%CuSO4溶液的體積

10%NaOH溶液的體積

振蕩后

的現(xiàn)象

pH

加乙醛水浴加熱后的沉淀顏色

1

2 mL

3滴

淺藍(lán)綠色沉淀

5~6

淺藍(lán)綠色沉淀

2

a

15滴

淺藍(lán)色沉淀

7~8

黑色沉淀

3

1 mL

1 mL

藍(lán)色懸濁沉淀較少

9~10

紅褐色沉淀

4

b

2 mL

藍(lán)色懸濁沉淀較多

11~12

紅色沉淀

5

1 mL

3 mL

藍(lán)紫色溶液

12~13

————

(1)上表中a、b應(yīng)為 (填字母序號(hào))。

A.15滴,1 mL B.2 mL,1 mL C.15滴,2 mL D.2 mL,2 mL

(2)查閱資料可知,實(shí)驗(yàn)1中的淺藍(lán)綠色沉淀主要成份為Cu2(OH)2SO4,受熱不易分解。寫出生成Cu2(OH)2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;趯(shí)驗(yàn)1、2的現(xiàn)象可以得出結(jié)論:NaOH用量較少時(shí),

(3)小組同學(xué)推測實(shí)驗(yàn)3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物,其理論依據(jù)是 。

(4)為了進(jìn)一步證明實(shí)驗(yàn)4中紅色沉淀的成分,該小組同學(xué)查閱資料得知:Cu2O在堿性條件下穩(wěn)定,在酸性溶液中可轉(zhuǎn)化為Cu2+、Cu。并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。

.將實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)后的試管靜置,用膠頭滴管吸出上層清液。

.向下層濁液中加入過量稀硫酸,充分振蕩、加熱,應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 。

(5)小組同學(xué)繼續(xù)查閱資料得知:Cu(OH)2可與OH-繼續(xù)反應(yīng)生成藍(lán)紫色溶液([Cu(OH)4] 2-),由此提出問題:[Cu(OH)4] 2-能否與乙醛發(fā)生反應(yīng),生成紅色沉淀?設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)解決這一問題,合理的實(shí)驗(yàn)步驟是 ;谏鲜鰧(shí)驗(yàn),該小組同學(xué)獲得結(jié)論:乙醛參與反應(yīng)生成紅色沉淀時(shí),需控制體系的pH>10。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.雷雨天氣時(shí)空氣中能生成少量的氮氧化物
B.實(shí)驗(yàn)室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣
C.銨鹽化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定
D.O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥,且通常情況下能共存

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂及其化合物有著廣泛用途。工業(yè)上以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含SiO2以及少量FeCO3等雜質(zhì))為原料制備納米氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:

(1)濾渣1為______________________。

(2)加入H2O2氧化時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(3)在實(shí)驗(yàn)室煅燒濾渣2制得的金屬氧化物為____________(填化學(xué)式),需要的儀器除酒精燈、三腳架、泥三角以外,還需要______________(填名稱)。

(4)在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應(yīng)生成CO2和一種弱堿,該反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量之比為________。

(5)25時(shí),加入CO(NH2)2至開始產(chǎn)生沉淀,當(dāng)Mg2+全部沉淀時(shí)溶液的c(OH-)=__________(已知25Ksp[Mg(OH)2]=1.96×10-11)。

(6)工業(yè)上還可用氯化鎂和碳酸銨為原料,采用直接沉淀法制備 納米MgO。取少量制得的該物質(zhì)溶于某種液體溶劑中(兩者不反應(yīng)),能說明是納米MgO存在的簡單方法是____________。如圖為反應(yīng)溫度對(duì)納米MgO產(chǎn)率和粒徑的影響,據(jù)圖分析反應(yīng)的最佳溫度為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體,從而實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式。試劑X ,沉淀A: ,試劑Y: ,沉淀B:

(2)上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na2CO3的目的是 。

(3)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有 (填化學(xué)式)雜質(zhì);為了解決這個(gè)問題,可以向溶液3中加入適量的 ,之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 (填操作名稱)。

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