12．下列說法中正確的是（　　）
A．近期媒體報(bào)道的某白酒中添加的塑化劑是對(duì)人體健康無害的物質(zhì)
B．盡量使用含12C的產(chǎn)品，減少使用含13C或14C的產(chǎn)品符合“低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨
C．大量二氧化碳?xì)怏w的排放是形成酸雨的主要原因
D．使用太陽能、風(fēng)能、潮汐能等能源能減少PM2.5的污染

分析 A．增塑劑有毒，對(duì)人體有害；
B．“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”應(yīng)開發(fā)和利用好新能源，減少化石燃料的燃燒，提高煤的使用率，減少污染性氣體的排放，增大低碳和零碳技術(shù)的研發(fā)和產(chǎn)業(yè)，充分利用好可再生能源；
C．造成酸雨的主要原因是二氧化硫氣體的過度排放；
D．使用太陽能、風(fēng)能等清潔能源，減少化石能源的使用；

解答 解：A．增塑劑有毒，對(duì)人體有害，不能加入到食品中，故A錯(cuò)誤；
B．126C，136C，146C都是碳元素，不能減少碳的排放，故B錯(cuò)誤；
C．造成酸雨的主要原因是二氧化硫氣體的過度排放，與二氧化碳排放無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．鼓勵(lì)使用太陽能、風(fēng)能等清潔能源，減少化石能源的使用，化石燃料的燃燒會(huì)排放PM2.5等污染物，所以鼓勵(lì)使用太陽能、風(fēng)能等清潔能源能減少PM2.5的污染，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)知識(shí)，把握物質(zhì)的成分為解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．為測定某鎂鋁合金樣品（不含其它雜質(zhì)）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下主要實(shí)驗(yàn)步驟：
①粉碎：將鎂鋁合金樣品粉碎，稱得樣品質(zhì)量m1g
②溶解：將粉碎后的樣品浸泡在過量NaOH溶液中溶解
③稱重：過濾、洗滌、干燥，稱得殘?jiān)|(zhì)量m2g
④恒重：…
請(qǐng)回答下列問題：
（1）鋁鎂合金與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（2）過濾時(shí)所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和普通漏斗；過濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度分析可能的原因的是濾紙破損，濾液高于濾紙邊緣；（寫兩種原因）；
（3）實(shí)驗(yàn)中，說明樣品已經(jīng)恒重的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是重復(fù)②③操作，連續(xù)兩次稱量的結(jié)果相差不超過0.1g；
（4）實(shí)驗(yàn)中，測得鎂鋁合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{100{m}_{2}}{{m}_{1}}$%；
（5）還可以通過測定反應(yīng)生成氣體的體積達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?qǐng)選用下列實(shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡單的實(shí)驗(yàn)測定m1g樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

你認(rèn)為裝置的連接順序是AEDF（填字母序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 NA 個(gè)NO和0.5 NA 個(gè)O2混合氣體的體積約為22.4 L
C．一定條件下，將1 mol N2與3 mol H2混合反應(yīng)后，生成NH3分子的數(shù)目為2NA
D．在電解CuSO4溶液的實(shí)驗(yàn)中，測得電解后溶液pH=0，又知電解后溶液體積為1 L，在陽極析出的氣體分子數(shù)約為0.25NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa時(shí)，8g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是445.15kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．如果該反應(yīng)△S=+133.7J•K-1•mol-1該反應(yīng)在常溫（25℃）下能否自發(fā)進(jìn)行？（△G=△H-T△S）不能，常溫（25℃）下，△G=△H-T△S=131.5kJ/mol-298K×0.1337kJ•K-1•mol-1=+91.66kJ/mol＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行．（填“能”或“不能”，并寫出判斷依據(jù)）．
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391945
已知反應(yīng)N2+3H2?2NH3△H=a kJ•mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值為-93．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知兩分子乙醛可發(fā)生下列反應(yīng)：CH3CHO+CH3CHO→CH3-CH=CHCHO，則乙醛與丙醛的混合物發(fā)生上述加成反應(yīng)的產(chǎn)物有 （　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知2SO2+O2?2SO3是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，則下列有關(guān)途述正確的是（　　）
A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
B．升高溫度可加快逆反應(yīng)速率但不能改變正反應(yīng)速率
C．一定條件下，SO2可100%轉(zhuǎn)化為SO3
D．任何條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的濃度一定等于SO3的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世，其結(jié)構(gòu)示意圖如下．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子．電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)．該電池總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．下列說法中正確的是（　�。�
A．右邊的電極為電池的負(fù)極，b處通入的是空氣
B．左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇
C．電池負(fù)極的反應(yīng)式為：CH3OH+H2O═CO2+6H++4e-
D．電池正極的反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說明水的電離過程是吸熱的
B．弱電解質(zhì)溶液稀釋后，溶液中各種離子濃度一定都減小
C．某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強(qiáng)酸弱堿鹽
D．中和相同體積相同pH的鹽酸和醋酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列微粒中，對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（　�。�
A．B．C．26R3+D．

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同步練習(xí)冊(cè)答案