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【題目】H2O2與Na2O2中氧元素的化合價均為(　　)

A. －2 B. －1

C. ＋1 D. ＋2

【答案】B

【解析】過氧化氫和過氧化鈉中H和Na顯+1價，整體化合價顯0價，即O的價態(tài)為－1價，故B正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)由鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，Fe2O3、Al2O3、FeO、SiO2等雜質）制備TiCl4的工藝流程如下：

已知：

①酸浸 FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)

②水解 TiOSO4(aq)+2H2O(l)H2TiO3(s)+H2SO4(aq)

③煅燒 H2TiO3(s)TiO2(s)+H2O(s)

（1）FeTiO3中鈦元素的化合價為 ，試劑A為 。

（2）堿浸過程發(fā)生反應的離子反應方程式為 。

（3）酸浸后需將溶液溫度冷卻至70℃左右，若溫度過高會導致最終產品吸收率過低，原因是 。

（4）上述流程中氯化過程的化學反應方程式為 。

已知TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g) △H=+151kJ·mol-1。該反應極難進行，當向反應體系中加入碳后，則反應在高溫條件下能順利發(fā)生。從化學平衡的角度解釋原因是 。

（5）TiCl4極易水解，利用此性質可制備納米級TiO2·xH2O，該反應的化學反應方程式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2017江蘇]H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C．圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2017天津]常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。

第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A．增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大

B．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃

C．第二階段，Ni(CO)4分解率較低

D．該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是

A. H+、Na+、ClO-、CO32- B. K+、Ca2+、Cl-、NO3-

C. K+、Cu2+、OH-、NO3- D. H+、Na+、Fe2+、MnO4-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰的化合物用途廣泛，如Li3N是非常有前途的儲氫材料，氨基鋰(LiNH2)主要用于藥物制造。在一定條件下，2.30 g固體A與5.35 g NH4Cl固體恰好完全反應，生成固體B和4.48 L氣體C(標準狀況)，氣體C極易溶于水得到堿性溶液，電解無水B可生成一種短周期元素的金屬單質D和氯氣。由文獻資料知道：工業(yè)上物質A可用金屬D與液態(tài)的C在硝酸鐵催化下反應來制備，純凈的A為白色固體，但制得的粗品往往是灰色的；A的熔點390℃，沸點430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反應劇烈，也要避免接觸酸、酒精。在空氣中A緩慢分解，對其加強熱則猛烈分解，在750～800℃分解為Li3N和氣體C。

回答下列問題：

（1）C的電子式為 。

（2）將鋰在純氮氣中燃燒可制得Li3N，其反應的化學方程式為 。

（3）氮化鋰在氫氣中加熱時可得到氨基鋰(LiNH2)，其反應的化學方程式為：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化產物為 (填化學式)。在270℃時，該反應可逆向發(fā)生放出H2，因而氮化鋰可作為儲氫材料，儲存氫氣最多可達Li3N質量的 (精確到0.1)。

（4）A在750～800℃分解的方程式 。

（5）亞氨基鋰(Li2NH)也是一種儲氫容量高，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH+H2LiNH2+LiH，下列有關說法正確的是 。

A.Li2NH中N的化合價是1 B.該反應中H2既是氧化劑又是還原劑

C.Li+和H的離子半徑相等 D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

（6）久置的A可能大部分變質而不能使用，需要將其銷毀。遇到這種情況，可用苯或甲苯將其覆蓋，然后緩慢加入用苯或甲苯稀釋過的無水乙醇，試解釋其化學原理 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有①甲烷分子 ②氨分子 ③水分子 ④四氯化碳分子 ⑤二氧化碳分子，其中是正四面體結構的是（ ）

A.①②B.①④C.①②④D.②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學一選修3：物質結構與性質】

某原料經測定主要含有A、B、C、D、E五種原子序數依次增大的前四周期元素，其相關信息如下：

元素

元素性質或原子結構

A

周期表中原子半徑最小的元素

B

原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數相同

C

最外層p軌道半充滿

D

位于短周期，其原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍

E

位于ds區(qū)且原子的最外層電子數與A的相同

請回答下列問題(用A、B、C、D、E所對應的元素符號作答)：

(1) B、C、D第一電離能由大到小的順序為_____。

(2) E的二價離子的電子排布式為_____。

(3) A2B2D4常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為_____；1 mol A2B2D4分子中含有σ鍵與π鍵的數目之比為_____。

(4) 與化合物BD互為等電子體的陰離子的化學式為_____(任寫一種)。

(5) B2A6、C2A4分子中均含有18個電子，它們的沸點相差較大，主要原因是___。

(6) 一種E和金（Au）形成的合金晶體具有面心立方最密堆積結構，其晶胞中E原子處于面心，Au原子處于頂點，則該合金中E原子與Au原子的個數之比為___；若相臨兩個Au原子的最短距離為a厘米，則該合金的密度為_____g/cm3。又知上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由E原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將E原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2(見圖)的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是

A.配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸

B.鋼鐵在潮濕的環(huán)境中容易生銹

C.工業(yè)合成氨時使用鐵觸媒為催化劑

D.碳跟氧氣反應的實驗中增加O2的量可以減少CO的生成

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