16．下列說法正確的是（　　）
A．原子最外層電子數(shù)等于或大于4的元素一定是非金屬元素
B．原子最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素
C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期
D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期

分析 A．非金屬元素的最外層電子數(shù)一般大于4；
B．原子最外層只有2個(gè)電子的氦元素；
C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素原子核外只有2個(gè)電子層；
D．如是陽(yáng)離子，則位于第四周期，陰離子位于第三周期．

解答 解：A．非金屬元素的最外層電子數(shù)一般大于4，在反應(yīng)中易得到電子，則原子最外層電子數(shù)大于4的元素一定是非金屬元素，但某些金屬元素的最外層電子數(shù)大于4，如銻和鉍等，故A錯(cuò)誤；
B．原子最外層只有2個(gè)電子的氦元素，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，可知最外層電子不超過8個(gè)，則次外層電子也少于8，則次外層為K層，最外層為L(zhǎng)層，元素原子核外共兩個(gè)電子層，位于第2周期，故C正確；
D．K+，最外層與次外層電子數(shù)相等，但K元素位于第四周期，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系，題目難度不大，本題注意把握元素周期表的結(jié)構(gòu)以及原子核外電子排布特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某次實(shí)驗(yàn)需用0.4mol•L-1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配制該溶液應(yīng)選用500mL容量瓶；
（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量8g 固體NaOH；
（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌后的溶液注入500mL容量瓶，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面至刻度線下1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切．蓋好瓶塞，貼上標(biāo)簽；
（6）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是CE，偏低的是ADF，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是B（填各選項(xiàng)的序號(hào)）．
A．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
B．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
C．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作
D．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
E．最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
F．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各項(xiàng)有機(jī)化合物的分類方法及所含官能團(tuán)都正確的是（　�。�
A．  醛類 B．  酚類-OHC．  醛類 D．CH3COOH  羧酸類  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．圖1裝置用于中和熱的測(cè)定
B．圖2裝置用于高錳酸鉀溶液滴定草酸
C．圖3裝置用于測(cè)定氫氣的反應(yīng)速率（單位mL/s）
D．圖4裝置用于研究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．物質(zhì)A～G有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系部分反應(yīng)物、生成物未列出）．其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到氣體B和固體C．單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BSO2、GCu2O．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）利用電解可提純C物質(zhì)，現(xiàn)以堿性鋅錳電池為外電源，在該電解反應(yīng)中電解質(zhì)溶液和陽(yáng)極物質(zhì)分別是CuSO4溶液；粗銅．MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-．
（4）將0.20mol B和0.10mol O2充入一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中，在一定溫度并有催化劑存在下，進(jìn)行反應(yīng)①，經(jīng)半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含D 0.18mol，則vO（2）═0.036mol/L•min）；若溫度不變，繼續(xù)通入0.20mol B和0.10mol O2，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，n（D）的取值范圍是0.36mol～0.4mol之間．
（5）寫出F→G轉(zhuǎn)化過程中，甲醛參與反應(yīng)的化學(xué)方程式：HCHO+4CuOH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$Na2CO3+2Cu2O+6H2O↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列化合物分子中只有σ鍵的是（　�。�
A．CO2B．C2H2C．H2O2D．COCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機(jī)物的基本骨架元素，元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，元素Z的最高正化合價(jià)為+2價(jià)．下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y的單質(zhì)均具有較高的熔沸點(diǎn)
B．Z、W形成的化合物中既含有離子鍵，有含有共價(jià)鍵
C．原子半徑由大到小的順序：X、Y、Z
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序：W、Y、X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．六種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中E元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．關(guān)于元素周期表及這六種元素性質(zhì)，請(qǐng)回答：
ABC
DEF
（1）這六種元素的氫化物中，最穩(wěn)定的是H2O．（寫化學(xué)式）；
（2）AC2的電子式為．
（3）在一定條件下，由B單質(zhì)與H2反應(yīng)生成1molG時(shí)，放出的熱量為46.2kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol．
（4）工業(yè)上用G檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時(shí)有單質(zhì)B生成，寫出化學(xué)方程式8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2．該反應(yīng)中被氧化的G與參與反應(yīng)的G的質(zhì)量之比1：4．
（5）F的單質(zhì)可由其氧化物與氫化物反應(yīng)生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2S+SO2=3S↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．圖為元素周期表的一部分，其中非金屬性最強(qiáng)的元素是（　　）

OF
SCl
A．OB．FC．SD．Cl

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