【題目】I、某學(xué)生用0.2000 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)
請回答:
(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號) 。
(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入______中。(從圖中選填“甲”或“乙”)
(3)下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是:______(填編號)
A.在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水
B.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后無氣泡
C.錐形瓶先用蒸餾水洗滌后,未用待測液潤洗
D.用酸式滴定管量取液體時(shí),釋放液體前滴定管前端有氣泡,之后消失
(4)滴定時(shí),左手控制滴定管,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視 。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:錐形瓶中溶液 。
(5)以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表
滴定次數(shù) | 鹽酸體積mL | NaOH溶液體積讀數(shù)(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 21.30 |
2 | 20.00 | 0.00 | 16.30 |
3 | 20.00 | 0.00 | 16.32 |
通過計(jì)算可得,該鹽酸濃度為:______ molL-1(計(jì)算結(jié)果保留4位小數(shù))
II、利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。
已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步驟1:移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測得滴加鹽酸體積為V0 mL。
步驟2:移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟:1相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。
則BaCl2溶液濃度為______________________ mol·L-1。若步驟2中滴加鹽酸時(shí)有少量待測液濺出,則Ba2+濃度的測量值將___________(填“偏大”或“偏小”)。
【答案】I、(1)①④;(2)乙;(3)B;
(4)錐形瓶內(nèi)顏色;由無色變成淺紅色,且半分鐘內(nèi)不變色。(5)0.1631;
II、(V0b-V1b)/y ;偏大。
【解析】
試題分析:(1)①根據(jù)堿式滴定管在裝液前應(yīng)用所裝液體進(jìn)行潤洗,用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上,堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液,標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測)=V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn)) ÷V(待測),可知c(標(biāo)準(zhǔn))偏大;④酸堿指示劑酚酞是弱電解質(zhì),也會(huì)反應(yīng)消耗酸或堿,為了減少實(shí)驗(yàn)誤差,酚酞一般滴加1滴或2滴,錯(cuò)誤;其余操作正確;(2)NaOH是堿,容易與玻璃中的SiO2發(fā)生反應(yīng),所以應(yīng)該裝在堿式滴定管乙中;(3)A.在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水,由于不影響酸、堿的物質(zhì)的量,所以對滴定操作無影響,錯(cuò)誤;B.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后無氣泡,使標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大,導(dǎo)致待測溶液的濃度偏高,正確;C.錐形瓶先用蒸餾水洗滌后,未用待測液潤洗,操作正確,不會(huì)產(chǎn)生誤差,錯(cuò)誤;D.用酸式滴定管量取液體時(shí),釋放液體前滴定管前端有氣泡,之后消失,則待測溶液體積偏少,反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)酸溶液的體積偏小,使測得濃度偏低,錯(cuò)誤。(4)滴定時(shí),左手控制滴定管,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色;判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:錐形瓶中溶液由無色變成淺紅色,且半分鐘內(nèi)不變色。(5)酸堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)二者的物質(zhì)的量相等。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知,第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差太大,舍棄,V(NaOH)= (16.30+16.32)÷2=16.31mL,c(NaOH)·V(NaOH)=c(HCl)·V(HCl),所以c(HCl)=[ c(NaOH)·V(NaOH)]÷V(HCl)= [0.2000 mol·L-1×16.31mL]÷20.00mL=0.1631mol/L;II、根據(jù)方程式可知?dú)潆x子的物質(zhì)的量與溶液中Ba2+的物質(zhì)的量相等。步驟Ⅱ:待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b molL-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測得滴加鹽酸的體積為V1 mL,則發(fā)生2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O的鹽酸的物質(zhì)的量為:V1×10-3×bmol,步驟Ⅰ:用b molL-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測得滴加鹽酸體積為V0 mL,加入的總鹽酸的物質(zhì)的量:V0×10-3×bmol,Ba2++CrO42-=BaCrO4↓,與Ba2+反應(yīng)的CrO42-的物質(zhì)的量為V0×10-3×bmol-V1×10-3×bmol=(V0 -V1)b×10-3mol,步驟Ⅱ:移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中,所以BaCl2溶液的濃度為:(V0 -V1)b×10-3mol ÷y×103mol/L=(V0b-V1b)/ymol/L;若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測液濺出,V1減小,則Ba2+濃度測量值將偏大。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈣較穩(wěn)定,不溶于乙醇,微溶于水,溶于酸,可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法。
回答下列問題:
(1)大理石經(jīng)過溶解、沉淀、過濾、在沉淀、再過濾,得到CaCO3,其目的是 ;過濾需要用到的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯和 。
(2)反應(yīng)①的具體操作作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體。將溶液煮沸,趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是 。
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ,該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行,原因是 。
(4)白色晶體水洗時(shí),判斷是否洗凈的方法是 ;使用乙醉洗滌的目的是 。
(5)制備過氧化鈣的另一種方法是:將石灰石鍛燒后.直接加人雙氧水反應(yīng),過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該法的優(yōu)點(diǎn)是工藝簡單、操作簡單.所得產(chǎn)品的缺點(diǎn)是 。
(6)CaO2·8H2O加熱脫水的過程中,需不斷通入氧氣.目的是抑制過氧化鈣分解。若通入的氧氣中混有二氧化碳,其后果是 ;已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下圖是實(shí)驗(yàn)室測定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置(夾持裝置省略)。
若所取產(chǎn)品質(zhì)量為ag,測得生成氣體的體積為VmL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含a、V的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用I2O5可消除CO污染,反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下,向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO,測得CO2 的體積分?jǐn)?shù)ψ(CO2)隨時(shí)間t變化曲線如右圖,下列說法正確的是
A. b點(diǎn)時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為20%
B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):Kb>Kd
D. 0到0.5min反應(yīng)速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究發(fā)現(xiàn),NOx和SO2是霧霾的主要成分。
(一)NOx主要來源于汽車尾氣。
已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.50 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)2 CO2(g) △H=-566.00kJ·mol-1
(1)為了減輕大氣污染,人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。
(2)T℃時(shí),將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過程(0-15min)中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。
①T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________;平衡時(shí)若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N2各0.8 mol,平衡將_______移動(dòng)。(填“向左”、“向右”或“不”)
②圖中a、b分別表示在一定溫度下,使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí),達(dá)到平衡過程中n(NO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是__________。(填“a”或“b”)
③15min時(shí),若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是____________。
(二)SO2主要來源于煤的燃燒。燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。
(3)用純堿溶液吸收SO2可將其轉(zhuǎn)化為HSO3-。該反應(yīng)的離子方程式是_____________。
(4)如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-。
①寫出物質(zhì)A的化學(xué)式_____________,陽極的電極反應(yīng)式是____________Cl。
②該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)原理或過程,不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 用N2和H2合成氨需采用高壓。
B. 由H2O2制氧氣時(shí)使用MnO2催化劑。
C. 醋酸溶液加水稀釋醋酸的電離度增大
D. 溫度升高水的電離程度增大。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用足量的鹽酸跟一定量的鋅反應(yīng)制取一定體積的氫氣,為了提高化學(xué)反應(yīng)速率而又不影響生成氫氣的體積,下列措施中合理的是( )
A.加入少量稀硫酸 B.加熱
C.加蒸餾水 D.加入少量硫酸銅溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖所示,已知A、D是生活中常見的金屬單質(zhì),B、C是氧化物,且B的相對分子質(zhì)量是232。
請?zhí)羁眨?/span>
(1)C電解的化學(xué)方程式為___________________________________。
(2)寫出A與B反應(yīng)生成C和D的化學(xué)方程式_________________________。
(3)將A、D用導(dǎo)線連接后插入氫氧化鈉溶液中,寫出負(fù)極反應(yīng)的方程式______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A.臭氧被稱為綠色氧化劑,無毒無害
B.王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1:3配成的混合物,可以溶解Au、Pt
C.氨水能導(dǎo)電,說明氨氣是電解質(zhì)
D.新制備的氯水中存在3種分子、4種離子
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