【題目】下列反應(yīng)中，不能體現(xiàn)酸的通性的反應(yīng)是

A. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

B. AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

C. CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O

D. C + 2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O

【答案】D

【解析】酸的通性為跟指示劑反應(yīng)、跟活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)、跟堿性氧化物反應(yīng)、跟某些鹽反應(yīng)、跟堿起中和反應(yīng)。則A. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑屬于酸的通性，A不符合；B. AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3屬于酸的通性，B不符合；C. CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O屬于酸的通性，C不符合；D. C + 2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O體現(xiàn)的是濃硫酸的強氧化性，不是酸的通性，D符合，答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列正確的是

A.硫酸、燒堿、氯化鈉B.鹽酸、生石灰、蔗糖

C.硝酸、純堿、硫酸銅D.醋酸、乙醇、氯化鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中的實驗操作能達到實驗?zāi)康氖牵?/span> ）

選項

實驗操作

實驗?zāi)康?/span>

A

將濃硫酸和碳單質(zhì)混合加熱，直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水，石灰水變渾濁

檢驗氣體產(chǎn)物中CO2的存在

B

將NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中，加熱，將產(chǎn)生的氣體直接通入到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色

證明溴乙烷的消去反應(yīng)有乙烯生成

C

先滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生沉淀，加入足量稀鹽酸，仍有沉淀

檢驗溶液中是否含有SO

D

常溫下測定物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH：鹽酸pH小于醋酸pH

證明相同條件下，在水中HCl電離程度大于CH3COOH


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)NO2的說法正確的是

A.常溫下是無色氣體B.NO2+H2O=2HNO3

C.是無毒氣體D.既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：
請回答下列問題：
（1）步驟①所得廢渣的成分是（寫化學式），操作I的名稱 ．
（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+ ， HA表示有機萃取劑）：R2（SO4）n （水層）+2nHA（有機層）2RAn（有機層）+nH2SO4 （水層）
②中萃取時必須加入適量堿，其原因是 ．
③中X試劑為 ．
（3）⑤的離子方程式為 ．
（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

結(jié)合上表，在實際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為；若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜ ．
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有和 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某試劑瓶上貼有如下標簽，對該試劑理解正確的是

A. 該溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2O

B. 若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05 mol/L

C. 若取該溶液與0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反應(yīng)，需要取該溶液10 mL

D. 該溶液與1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是( )

A．鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰 B．鈉燃燒時生成氧化鈉

C．鈉有很強的還原性 D．鈉原子的最外層只有一個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能溶于濃氨水的是(　　)
A.AgCl
B.Zn(OH)2
C.AgOH
D.Al(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是

A. 同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B. 同溫度、同體積的H2和N2

C. 同體積、同密度的CH4和NH3 D. 同壓強、同體積的O2和CO2

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