【題目】某研究小組為了探究一種無(wú)機(jī)鹽X (僅含有五種元素,且含有結(jié)晶水)的組成和性質(zhì)。設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):
另將生成的氣體甲與過(guò)量灼熱氧化銅粉末反應(yīng),生成兩種單質(zhì),再將產(chǎn)物通入濃硫酸洗氣后測(cè)得標(biāo)況下的氣體乙為0.224L。請(qǐng)回答如下問(wèn)題:
(1)X的化學(xué)式是___________, 固體2中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型________________________
(2)溶液2中通入過(guò)量氣體甲時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________________________
(3)在一定條件下,生成的氣體甲與過(guò)量氧化銅還能發(fā)生另一氧化還原反應(yīng),生成的氣體乙在標(biāo)況下的體積仍為0.224L, 寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________
(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明無(wú)機(jī)鹽X中存在的金屬陽(yáng)離子________________________
【答案】 (NH4)2SO4 .2FeSO4 .2H2O 離子鍵和共價(jià)鍵 H++NH3 = NH4+ Fe2++2NH3.H2O == Fe(OH)2+2NH4+ 2NH3+6CuO == Cu2O+ N2+ 3H2O 取少量無(wú)機(jī)鹽X于試管中加水溶解,滴加幾滴KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴加少量氯水,若溶液出現(xiàn)血紅色,則證明存在Fe2+.(其他合理答案也可)
【解析】(1)無(wú)機(jī)鹽X與過(guò)量氫氧化鋇溶液反應(yīng)得到氣體甲為氨氣和固體1,說(shuō)明X中含有銨根離子,固體1中加入過(guò)量鹽酸過(guò)濾得到固體2為硫酸鋇沉淀,證明X中含有硫酸根離子,溶液2中加入過(guò)量氣體甲氨氣和過(guò)量鹽酸反應(yīng),生成銨鹽,和金屬離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀,洗滌灼燒得到固體3為1.60g,將生成的氣體甲與過(guò)量灼熱氧化銅粉末反應(yīng),生成兩種單質(zhì),再將產(chǎn)物通入濃硫酸洗氣后測(cè)得標(biāo)況下的氣體乙為0.224L,氨氣和氧化銅反應(yīng)生成氮?dú)、銅和水蒸氣,通過(guò)濃硫酸得到氣體為氮?dú),則依據(jù)氮元素守恒,n(NH4+)=2n(N2)=2×0.224L/22.4L/mol=0.02mol,固體2為硫酸鋇,n(SO42-)=n(BaSO4)=6.99g/233g/mol=0.03mol,硫酸銨中硫酸根離子為0.01mol,則金屬形成的鹽中硫酸根離子為0.02mol,洗滌灼燒得到固體3為1.60g為氧化鐵質(zhì)量,物質(zhì)的量為1.60g/160g/mol=0.01mol,鐵元素0.02mol,X的化學(xué)式是(NH4)2SO4·2FeSO4·2H2O,固體2為硫酸鋇,存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵和共價(jià)鍵;(2)溶液2中通入過(guò)量氣體甲時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)氨氣和過(guò)量鹽酸反應(yīng),生成銨鹽,和金屬離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:H++NH3=NH4+、Fe2++2NH3.H2O=Fe(OH)2+2NH4+;(3)在一定條件下,生成的氣體甲與過(guò)量氧化銅還能發(fā)生另一氧化還原反應(yīng),生成的氣體乙在標(biāo)況下的體積仍為0.224L為氮?dú),氨氣還原氧化銅為氧化亞銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+6CuO=Cu2O+ N2+ 3H2O;(4)無(wú)機(jī)鹽X中存在的金屬陽(yáng)離子為亞鐵離子,依據(jù)亞鐵離子檢驗(yàn)方法,加入KSCN溶液無(wú)變化,滴入氯水變紅色證明,取少量無(wú)機(jī)鹽X于試管中加水溶解,滴加幾滴KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴加少量氯水,若溶液出現(xiàn)血紅色,則證明存在Fe2+。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氮元素可以形成許多化合物,在我們生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
(1)與NF3分子互為等電子體的分子為 。
(2)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖甲。
寫(xiě)出Fe3+的基態(tài)電子排布式 。
寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(3)維生素B4結(jié)構(gòu)如圖乙,則1mol維生素B4分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)___________mol。
(4)配合物丙的結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖,丙中含有 (填序號(hào));
a.極性共價(jià)鍵 b.非極性共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.氫鍵
丙中碳原子的雜化方式有 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中,烴A為石油的裂解氣里含是較高的氣體(碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.857),B分子中含有三元環(huán),分子式為C2H4O;1molD與足量Zn反應(yīng)生成22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況);E為六元環(huán)化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
(2)①的反應(yīng)類(lèi)型為___________。
(3)D物質(zhì)中含氧原子團(tuán)的名稱(chēng)為___________;寫(xiě)出HOCH2CH2OH與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅基及硼系高溫超導(dǎo)材料都具有良好的應(yīng)用前景;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)寫(xiě)出Cu原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式:____________。BF3的立體構(gòu)型是____________。
(2)NaBH4被認(rèn)為是有機(jī)化學(xué)上的“萬(wàn)能還原劑”, NaBH4電子式為____________,其中三種元素的第一電離能由大到小的順序是_________________。
(3)BH3·NH3是一種有效、安全的固體儲(chǔ)氫材料,結(jié)構(gòu)如右圖所示。 B原子的軌道雜化類(lèi)型是____________。該物質(zhì)中含有配位鍵,其中提供空軌道接受孤對(duì)電子的是____________。該物質(zhì)易溶于水,其原因是____________。
(4)硼與氦形成類(lèi)似苯的化合物B3N3H6(硼氮苯),俗稱(chēng)無(wú)機(jī)苯。硼氮苯屬于分子____________(填“極性”或“非極性”),一個(gè)硼氮苯分子中有____________個(gè)σ鍵,形成π鍵的電子由____________提供。
(5)硼與鎂形成的高溫超導(dǎo)材料晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。該六方晶胞中鎂原子與硼原子的數(shù)量比為____________,晶體密度d=____________g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物I的分子式為C6H10O4,75%的A溶液常用于醫(yī)療消毒,與I相關(guān)的反應(yīng)如下:
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題。
(1)寫(xiě)出A中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)_______;B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。
(2)寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式_______。
(3)寫(xiě)出F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不要求環(huán)狀)_______。
(4)工業(yè)上用B與O2在催化劑條件下生產(chǎn)環(huán)氧乙烷,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(5)若1molG可以和2molNaHCO3反應(yīng),則I可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】稱(chēng)取兩份鋁粉,第一份加足量NaOH溶液,第二份加足量硫酸,如果要得到相同體積(同溫同壓)的氫氣,兩份鋁粉的質(zhì)量比是( )
A. 1∶1 B. 1∶3 C. 3∶2 D. 1∶2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】孔雀石的主要成分為CuCO3·Cu(OH)2某同學(xué)設(shè)計(jì)從孔雀石中冶煉銅的方案如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)將孔雀石粉碎的目的是_________,加入過(guò)量稀硫酸,可觀(guān)察到的現(xiàn)象是_________
(2)操作a的名稱(chēng)是________,在濾液中加入過(guò)量鐵粉發(fā)生的反應(yīng)有_______________(用離子方程式表示)
(3)A的化學(xué)式為_________,在懸濁液中加入A的目的是___________
(4)從濾液中獲得銅的另外一種方案是:2CuSO4+ 2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4現(xiàn)有111 kgCuCO3·Cu(OH)2,通過(guò)這種方案理論上可以制取_________kg銅
(5)請(qǐng)你根據(jù)提供的試劑,設(shè)計(jì)由孔雀石冶煉銅的另外一種方案(請(qǐng)用簡(jiǎn)潔的文字說(shuō)明)__________(可供選擇試劑:鐵粉稀硫酸)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1H、2H、3H-、H+ 、H2是( )
A. 氫的5種同位素 B. 5種氫元素
C. 氫的5種同素異形體 D. 氫元素的5種不同微粒
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】含氮化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應(yīng)用。
⑴已知298 K時(shí),亞硝酸(HNO2)的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4,H2CO3的電離平衡常數(shù) Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.61×10-11。
① NaNO2溶液呈____(填“酸性”“堿性”或“中性”),原因是_________(用離子方程式表示)。
②向含有1 mol碳酸鈉的溶液中加入1 mol HNO2后,溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)、c(NO2-)由大到小的順序?yàn)?/span>________________。
(2)電化學(xué)催化凈化NO是處理含氮化合物的一種新方法,原理如圖所示,固體電解質(zhì)起到傳導(dǎo)O2-的作用。b極為電源的_____(填“正極”或“負(fù)極”),通入NO的電極上的電極反應(yīng)式為______。
⑶N2O5是綠色硝化劑,能溶于水生成硝酸。常溫下,向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量N2O5,使溶液中c(NH3H2O):c(NH4+)=5 : 9,此時(shí)溶液中 c(NH4+)+c(H+) — c(NO3-)=_____。 (25℃時(shí),NH3H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5)
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