用0.1 mol·L-1的硫酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，導(dǎo)致測(cè)定的NaOH濃度值偏大的操作有(    )?

A.將待測(cè)NaOH溶液移取到錐形瓶后，露置空氣中較長(zhǎng)時(shí)間，以酚酞為指示劑測(cè)定（已知NaHCO3溶液的pH約為8）?

B.以甲基橙為指示劑，當(dāng)甲基橙變紅時(shí)停止滴定?

C.移液管用蒸餾水沖洗后直接移取待測(cè)液?

D.滴定至指示劑變色后，反加一滴待測(cè)液，而溶液未能恢復(fù)到滴定前的顏色?

解析：NaOH溶液露置于空氣中一部分變?yōu)镹a2CO3,而用酚酞為指示劑滴定時(shí)，Na2CO3生成NaHCO3,Na2CO3只相當(dāng)于1 mol NaOH，故需要H2SO4的量變少，測(cè)出的［NaOH］偏低。以甲基橙為指示劑滴定至變紅時(shí)，加入H2SO4過(guò)量，故［NaOH］偏大。移NaOH溶液的移液管未用NaOH溶液潤(rùn)洗，相當(dāng)于移取的NaOH溶液體積變小，消耗H2SO4體積減小，故偏低。滴定終點(diǎn)時(shí)，反加一滴待測(cè)液，未恢復(fù)到滴定前顏色，說(shuō)明加入的酸過(guò)量，故偏大。

答案：BD

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（2012?浙江模擬）下列說(shuō)法正確的是（　　）

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下列圖象表達(dá)正確的是（　�。�
A、精英家教網(wǎng)
如圖表示25℃時(shí)，用0.1 mol?L-1的鹽酸滴定20 mL 0.1 mol?L-1的NaOH溶液		B、精英家教網(wǎng)
如圖表示常溫下，兩份足量、等濃度的鹽酸與等量鋅粉反應(yīng)時(shí)，其中一份滴加了少量硫酸銅溶液		C、精英家教網(wǎng)
如圖表示向CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液		D、精英家教網(wǎng)
如圖表示適當(dāng)升高稀硫酸的溫度

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下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
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圖表示壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)2A（g）+2B（g）═3C（g）+D（s）的影響，且P2＞PI		B、精英家教網(wǎng)
如圖表示25℃時(shí)，用0.1 mol/L鹽酸滴定20mL 0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化		C、精英家教網(wǎng)
依據(jù)如圖，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH≈4		D、精英家教網(wǎng)
圖中開(kāi)關(guān)K置于A或B處均可以減緩鐵的腐蝕

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