【題目】A、B、C、DE、W為六種前四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。AD同主族,可形成DA型離子化合物,BC同周期且相鄰,CE同主族,E2Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W的合金用量最大、用途最廣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1W元素在元素周期表中的位置為 。

2)下列說(shuō)法正確的是( )

A.原子半徑:A<B<C<D<E

BD2WC4可以用來(lái)做消毒劑和凈水劑

CA4B2C3中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

DD2C2EC2可以反應(yīng)生成D2EC3C2

3)灼熱的碳能與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

4)向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;一段時(shí)間后,溶液中有大量氣泡出現(xiàn),隨后溶液溫度升高,有紅褐色沉淀生成,則產(chǎn)生氣泡的原因是 ;生成沉淀的原因是 (用平衡移動(dòng)原理解釋)。

【答案】1)第四周期 族;(2BC;

3C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O;

4H2O2+2H++2FE2+2FE3++2H2OFE3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2,溫度升高,促進(jìn)FE3+水解平衡向正向移動(dòng)。

【解析】試題分析:AD屬于同主族,可形成DA型離子化合物,此化合物是NaH,即AH,DNaE2Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),即ES,CE同主族,即COBC同周期且相鄰,即BNW的合金用量最大,與用途最廣,即WFE,(1)鐵26號(hào)元素,位于第四周期第族;(2A、半徑大小比較:一看電子層數(shù),電子層數(shù)越多,半徑越大,二看原子序數(shù),電子層數(shù)相同,半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,即Na>S>N>O>H,故錯(cuò)誤;B、此化合物是Na2FEO4FEO42具有強(qiáng)氧化性,能消毒,FE元素被還原成FE3,FE3水解成氫氧化鐵膠體,能吸附水中懸浮雜質(zhì),達(dá)到凈水的目的,故正確;C、化學(xué)式為H4N2O3,為NH4NO3,屬于離子化合物,含有離子鍵,NH之間、NO之間含有共價(jià)鍵,故正確;D、D2C2Na2O2EC2SO2,過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,發(fā)生Na2O2SO2=Na2SO4,故錯(cuò)誤;(3C和濃硝酸發(fā)生反應(yīng):C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O;(4A2C2H2O2,WEC4FESO4,過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性,能把FE2氧化成FE3,且FE3作催化劑,使H2O2分解,反應(yīng)是:H2O2+2H++2FE2+2FE3++2H2OFE3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2,FE33H2OFEOH33H,水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),生成紅褐色沉淀氫氧化鐵。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液肯定呈酸性的是( )

A.含有H+離子的溶液 B.酚酞顯無(wú)色的溶液

C.C(OH-)<C(H+)的溶液 D.pH小于7的溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)可用來(lái)證明氨水是弱堿的是

A. 氨水能跟氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀

B. 銨鹽受熱易分解

C. 1mol/L 的氨水可以使酚酞試液變紅

D. 常溫下0.1mol/L的氯化銨溶液的pH為5

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ( )

A. NH3·H2O B. H2O C. CH3COOH D. CH3COONH4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】細(xì)胞內(nèi)的遺傳物質(zhì)是

A. DNA B. RNA C. DNARNA D. DNARNA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電鍍污泥中含有CrOH3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì),工業(yè)上通過(guò)下述流程回收Na2Cr2O7等物質(zhì)。

已知:

①CrOH3、ZnO和Al2O3一樣均為兩性化合物

②Na2Cr2O7、Na2SO4在不同溫度下的溶解度如下表:

20

60

100

Na2SO4

19.5

45.3

42.5

Na2Cr2O7

183

269

415

1焙燒過(guò)程中生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為 ;水浸后溶液中除Na2CrO4還存在的溶質(zhì)有 ;

2加入H2SO4調(diào)節(jié)pH的目的 ;

3得到濾渣的“系列操作”的步驟為 、 過(guò)濾;

4若1L加入H2SO4后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為23.4g,CrO42﹣有8/9轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣,求轉(zhuǎn)化后所得溶液中cCr2O72﹣ = molL﹣1;

5向Na2Cr2O7與H2SO4混合液中加入H2O2,再加入乙醚并搖動(dòng),乙醚層為藍(lán)色。乙醚中溶有CrO5,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組探究FeSO4的化學(xué)性質(zhì)和用途。回答下列問(wèn)題:

1探究FeSO4溶液的酸堿性:取少量FeSO4固體,利用石蕊試液測(cè)試FeSO4溶液的酸堿性,必須選用的儀器有膠頭滴管、藥匙和

A.玻璃棒 B.試管 C.天平 D.量筒

2利用下圖裝置探究FeSO4的穩(wěn)定性

①I(mǎi)I中有白色沉淀生成,小組成員結(jié)合理論分析,認(rèn)為下列分解產(chǎn)物不可能的是 。

AFe2O3 、SO3 H2O

BFe2O3 、SO2 SO3 、H2O

CFeO 、Fe2O3 、SO2 、SO3 、H2O

②III中溴水是用來(lái)檢驗(yàn)是否有SO2氣體生成,若有SO2生成,溴水將褪色。實(shí)驗(yàn)中,觀察到溴水褪色,據(jù)此推測(cè)FeSO4分解最有可能被氧化的元素是 。

③NaOH的作用是吸收SO2氣體,請(qǐng)寫(xiě)出最大量吸收SO2氣體的反應(yīng)化學(xué)方程式: 。

3探究FeSO4Fe2+還原性:

證明FeSO4有較強(qiáng)的還原性,完成下表。

4硫酸亞鐵用途探究

缺鐵性貧血往往口服硫酸亞鐵,當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí),外表包有一層特殊的糖衣,其作用是 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是

A1molCl2溶入足量的水中,溶液里HClO、Cl-ClO-粒子數(shù)之和為2NA

B3.4g NH3中共用電子對(duì)數(shù)為0.6NA

C相同質(zhì)量的N2CO所含有的分子數(shù)、原子總數(shù)、電子總數(shù)都相等

D標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH4C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示

[已知:2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol1]

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:____________________。

(2)ΔH2_____________________。

(3)恒溫恒容時(shí),1 mol SO22 mol O2充分反應(yīng),放出熱量的數(shù)值比|ΔH2|________(、相等”)

(4)中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為__________,若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),則該過(guò)程的離子方程式為______________________。

(5)向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體:()2 mol SO2 1 mol O2;() 1 mol SO2 0.5 mol O2() 2 mol SO3;恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),下列關(guān)系一定正確的是( )

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)ppp2p

BSO3的質(zhì)量mmm2m

Cc(SO2)c(O2)之比kkkk

D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值QQQ2Q

(6)SO2(g)O2(g)體系,時(shí)間t1達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2(g)O2(g)的量,則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是__________;圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是____________。

(7)各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示:

t1t2

t3t4

t5t6

t6t7

K1

K2

K3

K4

K1、K2、K3K4之間的關(guān)系為__________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案