Question

13．常溫下，0.01mol/L的鹽酸與pH=12的NaOH溶液按體積比9：1混合，混合后溶液的pH為（　　）

• A． 7
• B． 2.1
• C． 2.3
• D． 11.9

Answer 1

分析 PH=-lgc（H⁺），常溫下，pH=12 的NaOH溶液中c（H⁺）=10^-12mol/L，氫氧根離子濃度是$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$=0.01mol/L，0.01mol/L的HCl和0.01mol/L的NaOH溶液按體積比9：1混合后，酸過量，反應后溶液呈酸性，計算反應后c（H⁺）計算pH．

解答 解：PH=-lgc（H⁺），常溫下，pH=12 的NaOH溶液中c（H⁺）=10^-12mol/L，氫氧根離子濃度是$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$=0.01mol/L，設0.01mol/L的鹽酸與pH=12的NaOH溶液體積分別為9V、V，酸堿混合后，酸過量，剩余的c（H⁺）=$\frac{0.01×9V-0.01×V}{10V}$mol/L=8×10^-3mol/L，PH=-lgc（H⁺）=3-3lg2≈2.1，
故選B．

點評 本題考查有關混合物反應pH的簡單計算，該題是高考中的常見題型，屬于難度不大的試題，試題貼近高考，旨在培養(yǎng)學生分析、歸納和總結問題的能力，關鍵是注意酸堿物質的量的計算和過量問題，把握相關計算公式．