【題目】實驗室中,有關(guān)試劑的保存方法不正確的是

A. 少量碳酸鈣固體放在廣口瓶中 B. 新制氯水保存在無色細口瓶中

C. 少量金屬鈉保存在煤油中 D. 濃硝酸保存在棕色細口瓶中

【答案】B

【解析】A. 固體應存放在廣口瓶中,方便取用,故A正確;B. 新制氯水中含有次氯酸,次氯酸見光易分解,所以新制氯水應放在棕色細口瓶中避光保存,故B錯誤;C. 鈉易與空氣中的氧氣、水等反應,與煤油不反應,且密度比煤油大,可保存在煤油中,故C正確;D. 濃硝酸見光易分解,應放在棕色細口瓶中避光保存D正確;答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )

A. 1mol NH4+含有的電子數(shù)目為11NA

B. 常溫常壓下,1.38g K2CO3含有的K+離子數(shù)為0.02NA

C. 標準狀況下,11.2L CCl4含有的分子數(shù)為0.5NA

D. 100 mL 0.1 mol/LCH3COOH溶液中含有的H+離子數(shù)為0.01NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請回答:

(1)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。

當V1=160mL時,則金屬粉末中n(Mg)=________ mol,V2_____________mL。

(2)若在滴加NaOH溶液過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH) _____________mL。

(3)若混合物仍為0.1 mol,其中Mg粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a,用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是:_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在苯的同系物中加入少量KMnO4酸性溶液,振蕩后褪色,正確的解釋為(

A.苯的同系物分子中的碳原子數(shù)比苯分子中的碳原子數(shù)多

B.苯環(huán)受側(cè)鏈影響易被氧化

C.側(cè)鏈受苯環(huán)影響易被氧化

D.由于苯環(huán)和側(cè)鏈的相互影響均易被氧化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( )

A. 9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子數(shù)目為0.2NA

B. 常溫常壓下,35.5g Cl2與足量的NaOH溶液完全反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

C. 標準狀況下,2.24LNH3與1.6gCH4分子中所含電子數(shù)目均為NA

D. 已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ mol-1,當生成NA個NH3分子時,反應放出的熱量小于46.2kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【雙流中學2017屆下學期第二次適應性考試】亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中對生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=﹣lgc(OH-),經(jīng)測定25時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出),此溫度下,下列分析正確的是

AHClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-8

BpOH=11時,ClO2-部分轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl-離子的方程式為:5ClO2-+2H2O=4ClO2+ Cl-+4OH-

CpH=7時,溶液中含氯微粒的濃度大小為:c(HClO2)>c(ClO2-)>c(ClO2)>c(Cl-)

D同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合,則混合溶液中有c(HClO2)+2c(H+)c(ClO2-)+2c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗中,分離提純的方法不正確的是

選項

實驗

分離、提純方法

A

除去苯中的環(huán)已烯

加入濃溴水后分液

B

提純粗苯甲酸

重結(jié)晶

C

除去乙烷中乙烯氣體

用溴水洗氣

D

除去乙醇中水

加入氧化鈣后蒸餾

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】丙烯是石油化工的重要原料,一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化:

已知:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為:____________;

(2) 反應④的類型為:_________________反應;反應⑦進行所需的條件是:_________

(3)D與足量乙醇反應生成E的化學方程式為:__________________。

(4)與足量NaOH溶液反應的化學方程式為_________________。

(5)B的同分異構(gòu)體有多種.寫出其中一種既能發(fā)生銀鏡反應,又能發(fā)生酯化反應,并且核磁共振氫譜峰值為6:1:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_____________________。

(6)請寫出以丙烯為原料制備聚2-羥基丙酸的合成路線,無機試劑任選。______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇,反應方程式為:CO(g)+2H2gCH3OH(g)△H

已知:①CO(g)+O2g)═CO2g)△H1=akJ/mol

②H2g)+O2g)═H2O(g)△H2=bkJ/mol

③CH3OH(g)+O2g)═CO2g)+2H2O(g)△H3=ckJ/mol

回答下列問題:

(1)△H= ______

(2)能說明反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已達平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

A.單位時間內(nèi)生成1molCH3OH(g)的同時消耗了1molCO(g)

B.在恒溫恒容的容器中,混合氣體的密度保持不變

C.在絕熱恒容的容器中,反應的平衡常數(shù)不再變化

D.在恒溫恒壓的容器中,氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

(3)在T1℃時,體積為2L的恒容容器中充人物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO,反應達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)(V%)與 的關(guān)系如圖所示。

①當起始 =2,經(jīng)過5min達到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為0.6,則0~5min內(nèi)平均反應速率V(H2)=________。若此時再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol,達新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將__________(選填“增大”、“減小”或“不變”);

②當起始 =3.5時,達到平衡狀態(tài)后,CH3OH的體積分數(shù)可能是圖象中的___________點(選填“D”、“E”或“F”)

(4)已知CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。在密閉容器中有濃度均為0.1molL-1的CH4與CO2,在一定條件下反應,測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖,則壓強p1 ______p2(選填“>” “<” 或“=”);當壓強為p2時,在y點:v(正) ______ v(逆)(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若p2=3MPa,則T℃時該反應的平衡常數(shù)Kp= ______ MPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

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