短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示。已知B、C兩元素所在族數(shù)之和是A元素族數(shù)的2倍,B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍,則A、B、C是　(　　)

A.Be、Na、Al　　　　　　　  　      B.B、Mg、Si

C.O、P、Cl                                  D.C、Al、P


選C。設(shè)A的原子序數(shù)為m,則B、C的原子序數(shù)分別為m+8-1和m+8+1,由題意知(m+8-1)+(m+8+1)=4m,則m=8,故選C。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


物質(zhì)中雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法都正確的是（　�。�

物質(zhì)及其雜質(zhì)

檢驗(yàn)

除雜

A

Cl2（HCl）

濕潤(rùn)的淀粉KI試紙

飽和食鹽水

B

NO（NO2）

觀察顏色或濕潤(rùn)的淀粉KI試紙

水

C

CO2（HCl）

AgNO3溶液（含稀硝酸）

飽和Na2CO3溶液

D

NaHCO3溶液（Na2CO3）

Ca（OH）2溶液

過(guò)量CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


金屬及其化合物在國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展中起著重要作用。

（1）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：

該反應(yīng)的氧化劑是_________,當(dāng)生成19.2gCu時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)____mol。銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生成（堿式碳酸同）。該過(guò)程負(fù)極的電極反應(yīng)式_______________。

（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體陶瓷（可傳導(dǎo)）為電解質(zhì)，其原理如圖所示：

①根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在_______。

②放電時(shí)，電極A為_(kāi)___極，S發(fā)生_______反應(yīng)。

③放電時(shí)，內(nèi)電路中的的移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)______（填“從A到B”或“從B到A”）。

④充電時(shí)，總反應(yīng)為Na所在電極與直流電源_______極相連，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al

C．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮

D．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鈉及其化合物具有廣泛的用途。

（1）工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是______________。試寫(xiě)出制備金屬鈉的化學(xué)方程式                         。金屬鈉可用于                            （寫(xiě)出Na在熔點(diǎn)低方面的一種用途）。

（2）用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2、CO2為原料可組成新型電池。該電池的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________，電池工作時(shí)物質(zhì)A可循環(huán)使用，A物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______________。

②請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)Na2CO3中鈉元素的方法                                  。

（3）常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：

溶質(zhì)

CH3COONa

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

11.6

10.3

11.1

上述鹽溶液的陰離子中，結(jié)合H＋能力最強(qiáng)的是         ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 mol·L－1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是_______（填序號(hào)）。

a．HCN    b．HClO     c．CH3COOH    d．H2CO3

（4）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來(lái)進(jìn)行尾氣處理、洗氣和提純。

①常溫下，當(dāng)300 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48 L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2時(shí)，所得溶液pH>7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________。

②已知幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下表：

離子

Fe2＋

Cu2＋

Mg2＋

pH

7.6

5.2

10.4

當(dāng)向含相同濃度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時(shí)，________（填離子符號(hào)）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]______Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“＝”或“＜”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知在相同狀況下，同一化學(xué)鍵斷裂需要吸收的能量等于形成該化學(xué)鍵放出的能量。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．電解熔融的Al2O3可以制得金屬鋁和氧氣，該反應(yīng)是一個(gè)放出能量的反應(yīng)

B．水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣時(shí)放出能量

C．相同狀況下，反應(yīng)2SO2＋O2===2SO3是一個(gè)放熱反應(yīng)，則反應(yīng)2SO3===2SO2＋O2是一個(gè)吸熱反應(yīng)

D．氯化氫分解成氫氣和氯氣時(shí)放出能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


研究物質(zhì)變化時(shí)，人們可以從不同的角度、不同的層面來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及能量變化。據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是(　　)

A．金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，體系的能量降低

B．物質(zhì)燃燒可看作是儲(chǔ)存在物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能)轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來(lái)

C．氮?dú)夥肿觾?nèi)部存在著很強(qiáng)的化學(xué)鍵，故通常情況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很活潑

D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收能量的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。

又已知：H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝44 kJ·mol－1。則11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是__________kJ。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D均為短周期元素。A、B可形成兩種液態(tài)化合物，其最簡(jiǎn)式分別為BA和B2A，A和D可形成氣態(tài)化合物DA、DA2；A、B、D可組成離子晶體，該晶體的化學(xué)式為B4A3D2，其水溶液呈弱酸性，B和D可形成一種易溶于水的堿性氣體X，B和C可形成極易溶于水的酸性氣體Y，已知X分子和B2A分子中的電子數(shù)相等，Y分子的電子數(shù)與最簡(jiǎn)式為BA的化合物分子的電子數(shù)相等。請(qǐng)回答：

(1)寫(xiě)出四種元素的符號(hào)：A　　　　，B　　　　，C　　　　，D　　　　。

(2)B4A3D2的化學(xué)式為　　　            　，所含化學(xué)鍵類型有　　        　　。

(3)已知液態(tài)X和B2A相似，也可以發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的微粒，則X的電離方程式為　                                          。

(4)最簡(jiǎn)式為BA的液體能使酸性KMnO4溶液褪色，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式

　                                   。

(5)最簡(jiǎn)式為BA的液體被稱為綠色氧化劑的主要原因是　                  。

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