用鐵片與2mol/L稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率減小的是（    ）
A．加少量CH3COONa固體B．加水
C．加少量CuSO4固體D．加等量等濃度Na2SO4溶液
C

試題分析：加少量CH3COONa固體，生成了醋酸，使得氫離子的濃度降低，所以能夠使氫氣生成速率減小，故A不能選；加水使得氫離子的濃度降低，所以能夠使氫氣生成速率減小，故B不能選；加少量CuSO4固體，鋅置換出銅，形成了銅鋅原電池，加快了反應速率，所以C為本題的正確選項；加等量等濃度Na2SO4溶液使得氫離子的濃度降低，所以能夠使氫氣生成速率減小，故D不能選。
點評：本題考查了影響化學反應速率的因素的知識點，該考點是高考考查的重點和難點，本題難度適中。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2升的密閉容器中，反應物的物質的量為3mol，經過20s后，它的物質的量變成了1mol，在這20s內它的反應速率為  (      )
A．0.1 mol / (L·S)B．0.05mol /( L·min)
C．0.05mol / (L·S)D．0.8mol / (L·S)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100mL 6 mol / L H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的            
A．硫酸鉀溶液B．醋酸C．氯化鈉（固體）D．鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某合作小組同學將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時反應非常慢，一段時間后反應速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。
（1）該反應的離子方程式為___________________________________________________。
（2）提出合理假設。該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是_____________________。
A．反應放熱導致溫度升高B．壓強增大
C．生成物的催化作用D．反應物接觸面積增大
（3）初步探究。測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結果如下表：
時間/min
0
5
10
15
20
25
35
50
60
70
80
溫度/℃
25
26
26
26
26
26
26.5
27
27
27
27
結合實驗目的和表中數(shù)據(jù)，你得出的結論是__________________________________。
（4）進一步探究。查閱文獻了解到化學反應的產物（含中間產物）可能對反應有催化作用，請根據(jù)以下實驗設計表將實驗目的補充完整：
實驗
編號
銅片
質量/g
0.1mol·L-1的
硝酸體積/mL
硝酸銅
晶體/g
亞硝酸鈉
晶體/g
實驗目的
①
5
20
0
0
實驗①和②探究       的影響；實驗①和③探究       的影響。
②
5
20
0.5
0
③
5
20
0
0.5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

反應A(g) B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）上述反應的溫度T1    T2，平衡常數(shù)K(T1)   K(T2)。（填“大于”、“小于” 或“等于”）
（2）若溫度T2時，5min后反應達到平衡，A的轉化率為70%，則：
①平衡時體系總的物質的量為       。
②反應的平衡常數(shù)K=      。
③反應在0~5min區(qū)間的平均反應速率v(A)=       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在某化學反應中，反應混合物A、B、C的物質的量濃度（mol·L—1）與時間t（s）關系如表所示。
t（s）
200
400
800
c(A)（mol·L—1）
1.45
1.28
1.00
c(B)（mol·L—1）
0.38
0.72
1.28
c(C)（mol·L—1）
0.095
0.18
0.32
（1）該反應的化學方程式為                                      。
（2）用A濃度變化表示200～800 s內反應的平均反應速率為            mol/(L·min)。
（3）用C濃度變化表示400～800 s內反應的平均反應速率為             mol/(L·s)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫度為500℃時，反應4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率v (x)為（   ）
A．v（NO）=0.08mol/（L?s）B．v（O2）=0.01mol/（L?s）
C．v（NH3）=0.002mol/（L?s）D．v（H2O）=0.004mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

要增大鋅與鹽酸反應的速率，所采取的下列措施無效的是　�。�   ）
A．增大鹽酸的濃度B．提高反應的溫度
C．用鋅粉代替鋅片D．用純鋅代替粗鋅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一體積為2 L的密閉容器中加入反應物A、B，發(fā)生如下反應：
A＋2B3C。反應經2 min后，A的濃度從開始時的1.0 mol/L 降到0.8 mol/L。
已知反應開始時B的濃度是1.2 mol/L。則：
（1）2 min末B的濃度                       。
（2） 2 min內 ，用A物質的濃度變化來表示該反應的反應速率，即v（A）＝         。

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