【題目】烴A中碳、氫兩種元素的質量比是24:5,G具有濃郁的香味。它們之間的轉化關系如下(含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質):
請回答:
(1)化合物B所含的官能團的名稱是___。
(2)D的結構簡式是___。
(3)C+F→G的化學方程式是___。
(4)下列說法正確的是___。
A.在工業(yè)上,A→B的過程可以獲得汽油等輕質油
B.有機物C與D都能與金屬鈉反應,C經氧化也可得到F
C.可以用碳酸鈉溶液鑒別E、F、G
D.等質量的E、G混合物,無論以何比例混合,完全燃燒耗氧量相同
【答案】碳碳雙鍵 CH3CH2CH2OH H3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O CD
【解析】
烴A中碳、氫兩種元素的質量比是24:5,則N(C):N(H)=,應為C4H10,由生成物G的分子式可知C為CH3CHOHCH3,D為CH3CH2CH2OH,E為CH3CH2CHO,F為CH3CH2COOH,B為CH3CH=CH2,生成G為CH3CH2COOCH(CH3)2,以此解答該題。
(1)B為CH3CH=CH2,含有的官能團為碳碳雙鍵,故答案為:碳碳雙鍵;
(2)D為CH3CH2CH2OH,故答案為:CH3CH2CH2OH;
(3) C+F→G的化學方程式是CH3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O,
故答案為:CH3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O;
(4)A.在工業(yè)上,A→B的過程為裂解,可獲得乙烯等烯烴,而裂化可以獲得汽油等輕質油,故A錯誤;
B.有機物C與D都能與金屬鈉反應,C經氧化生成丙酮,故B錯誤;
C.醛可溶于水,酸與碳酸鈉反應,酯類不溶于水,則可以用碳酸鈉溶液鑒別E、F、G,故C正確;
D.E、G的最簡式相同,則等質量的E、G混合物,無論以何比例混合,完全燃燒耗氧量相同,故D正確;故答案為:CD。
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【題目】某溶液中可能含有離子:K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-,且溶液中各離子的物質的量相等,將此溶液分為兩份,一份加高錳酸鉀溶液,現象為紫色褪去,另一份加氯化鋇溶液,產生了難溶于水的沉淀。下列說法正確的是( )
A.若溶液中含有硫酸根,則可能含有K+
B.若溶液中含有亞硫酸根,則一定含有K+
C.溶液中可能含有Fe3+
D.溶液中一定含有Fe2+和SO42-
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【題目】舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示,下列說法正確的是( 。
A.往母液中加入食鹽的主要目的是使更多的析出
B.從母液中經過循環(huán)Ⅰ進入沉淀池的主要是、和氨水
C.沉淀池中反應的化學方程式:
D.設計循環(huán)Ⅱ的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升
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【題目】Bodensteins研究了下列反應:2HI(g)H2(g)+I2(g)。在716K時,氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
由上述實驗數據計算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關系可用如圖表示。當升高溫度,再次達到平衡時,v正 v逆可能落在A、B、C、D、E哪些點。
A. A D B. B D C. B E D. A E
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【題目】氮及其化合物在工農業(yè)生產和生命活動中起著重要作用。
(1)氨氣是一種重要的化工原料,氨態(tài)氮肥是常用的肥料。
哈伯法合成氨技術的相關反應為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93kJ/mol,實際生產中,常用工藝條件:Fe作催化劑,控制溫度773K、壓強3.0×107Pa,原料氣中N2和H2物質的量之比為1:2.8。
①合成氨技術是氮的固定的一種,屬于______(選填“大氣固氮”、“生物固氮”“人工固氮”)。
②合成氨反應常用鐵觸媒催化劑,下列關于催化劑的說法不正確的是_________。
A.可以加快反應速率 B.可以改變反應熱
C.可以減少反應中的能耗 D.可以增加活化分子的數目
③關于合成氨工藝的下列理解,正確的是_________。
A.原料氣中N2過量,是因N2相對易得,適度過量有利于提高H2的轉化率
B.控制溫度(773K)遠高于室溫,是為了保證盡可能高的平衡轉化率和快的反應速率
C.當溫度、壓強一定時,在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體,有利于提高平衡轉化率
D.分離空氣可得N2,通過天然氣和水蒸氣轉化可得H2,原料氣須經過凈化處理,以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生
(2)肼(N2H4)是氮的氫化物之一,其制備方法可用次氯酸鈉氧化過量的氨氣。
①次氯酸鈉溶液顯堿性,表示原理的離子方程式是_________________________。
②常溫下,該水解反應的平衡常數為K=1.0×10-6mol/L,則1.0mol/LNaClO溶液的pH=____。
③肼與N2O4氧化反應生成N2和水蒸氣。
已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) △H=-19.5kJ/mol
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.2kJ/mol
請寫出肼和N2O4反應的熱化學反應方程式_________________________________。
(3)在NH4HCO3溶液中,反應NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數K=_____。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數Kb=2×10-5,H2CO3的電離平衡常數Ka1=4×10-7)。
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【題目】已知某物質X能發(fā)生如下轉化:
下列有關上述轉化關系中物質及其反應的敘述錯誤的是( )
A.若X為或,則A為硝酸
B.若X為或,則A為硫酸
C.若X為非金屬單質或非金屬氫化物,則A不一定能與金屬銅反應生成Y
D.反應①和②一定為氧化還原反應,反應③一定為非氧化還原反應
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【題目】一定條件下,下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是( )
A. CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH>0
B. CH3CH2OH(g ) CH2===CH2(g)+H2O(g) ΔH>0
C. 2C6H5CH2CH3(g)+O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)+2H2O(g) ΔH<0
D. CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH<0
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【題目】在100℃時,把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中,立即出現紅棕色。反應進行到2s時,NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時,體系已達平衡,此時容器內壓強為開始時的1.6 倍。下列說法正確的是( )
A.前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol·L-1·s-1
B.在2s時體系內的壓強為開始時的1.2倍
C.在平衡時體系內N2O4的物質的量為0.2mol
D.平衡時,N2O4的轉化率為40%
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【題目】對于工業(yè)合成氨反應N2+3H22NH3+Q(Q>0),下列判斷正確的是( 。
A.3體積和足量反應,必定生成2體積
B.使用合適的催化劑,可以提高提高原料的利用率
C.左右比室溫更有利于向合成氨的方向進行
D.及時使氨液化、分離的主要目的是提高和的利用率
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