Question

回收的廢舊鋅錳于電池經(jīng)過(guò)處理后得到錳粉（含MnO₂、Mn（OH）₂、Fe、氯化銨和黑炭等），由錳粉制取MnO₂的步驟如圖所示．

根據(jù)如圖所示步驟并參考表格數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題．
生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)	開(kāi)始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）2	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6
Mn（OH）2	8.3	9.8

（1）在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn²⁺、Fe²⁺等．MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（2）錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取，過(guò)濾I除去不溶雜質(zhì)后，向?yàn)V液中加入足量H₂O₂溶液，其作用是

 

．
（3）過(guò)濾Ⅰ所得濾液經(jīng)氧化后，需加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為5.1，其目的是

 

．
（4）過(guò)濾Ⅱ所得濾液加入足量H₂O₂溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9，使Mn²⁺氧化得到MnO₂，反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（5）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)．需要用到的玻璃儀器有

 

．

Answer 1

分析：（1）MnO₂具有強(qiáng)氧化性，與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2C1^-

MnO2 .

△

Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O，
（2）過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，可將具有還原性的Fe²⁺氧化為Fe³⁺，易于轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃而除去，
（3由表中數(shù)據(jù)可知，調(diào)節(jié)溶液PH約為5.1，在3.7～8.3之間，可使使Fe³⁺完全沉淀，并防止Mn²⁺轉(zhuǎn)化為Mn（OH）₂沉淀，
（4）過(guò)濾Ⅱ所得濾液中含有Mn²⁺，加入足量H₂O₂溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9，使Mn²⁺氧化得到MnO₂，然后配平即可，
（5）過(guò)濾操作需要用到的玻璃儀器有 漏斗、燒杯、玻璃棒，記住即可．

解答：解：（1）MnO₂具有強(qiáng)氧化性，與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2C1^-

MnO2 .

△

Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2C1^-

MnO2 .

△

Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O．
（2）過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，可將具有還原性的Fe²⁺氧化為Fe³⁺，易于轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃而除去，
故答案為：將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺；
（3）由表中數(shù)據(jù)可知，調(diào)節(jié)溶液PH約為5.1，在3.7～8.3之間，可使使Fe³⁺完全沉淀，并防止Mn²⁺轉(zhuǎn)化為Mn（OH）₂沉淀，
故答案為：3.7＜pH＜8.3；使Fe³⁺完全沉淀，并防止Mn²⁺轉(zhuǎn)化為Mn（OH）₂沉淀；
（4）過(guò)濾Ⅱ所得濾液中含有Mn²⁺，加入足量H₂O₂溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9，使Mn²⁺氧化得到MnO₂，反應(yīng)的離子方程式為Mn²⁺+H₂O₂+2OH^-=MnO₂↓+2H₂O，
故答案為：Mn²⁺+H₂O₂+2OH^-=MnO₂↓+2H₂O．
（5）過(guò)濾操作時(shí)．需要用到的玻璃儀器有 漏斗、燒杯、玻璃棒．
故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒．

點(diǎn)評(píng)：本題為工藝流程題，考查范圍廣，內(nèi)容包括氧化還原反應(yīng)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)的分離、除雜、反應(yīng)條件的控制等，綜合性較強(qiáng)，有一定的難度