Question

19．25℃時，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO-）=0.1mol/L的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-） 與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述中錯誤的是（　�。�

• A． 由題給圖示可求出25℃時醋酸   的溶液中c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． W點所表示的溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• C． pH=3.5的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L
• D． 向W點所表示的1L溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液的體積變化可忽略）：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．醋酸是弱酸，電離度很�。�
B．據(jù)電荷守恒分析判斷；
C．溶液中c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1，根據(jù)電荷守恒有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），據(jù)此解答；
D．通入0.05molHCl，與溶液中醋酸根恰好反應(yīng)，反應(yīng)后溶液相當于CH₃COOH、NaCl混合溶液，溶液中氫離子源于CH₃COOH、水的電離．

解答 解：A． 醋酸是弱酸，電離度很小，但醋酸電離導致溶液顯酸性，所以c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．醋酸與醋酸鈉的混合溶液中只有4種離子，據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B正確；
C．溶液中c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1，電荷守恒有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1，故C正確；
D．通入0.05molHCl，與溶液中醋酸根恰好反應(yīng)，反應(yīng)后溶液相當于CH₃COOH、NaCl混合溶液，溶液中氫離子源于CH₃COOH、水的電離，溶液中c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小判斷，注意根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒來分析解答即可，難度較大．