【題目】根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷,下列說法正確的是(

原子半徑

最高價或最低價

A. 元素④⑤形成的化合物是離子化合物

B. 元素⑦位于第二周期第V

C. 元素①⑧形成的化合物具有兩性

D. 元素③的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強

【答案】C

【解析】

短周期元素中,①只有最低價-2,處于ⅥA族,則①為O;③⑥都最高正價+1,處于ⅠA,⑥的原子半徑較大,③原子半徑不是所有元素中最小,故③為Li、⑥為Na;⑤有+7-1價,則⑤為Cl;④⑦都有最高價+5、最低價-3,處于ⅤA族,且④的原子半徑較大,則④為P、⑦為N;②有最高價+2,處于ⅡA族,原子半徑大于Li,則②為Mg;⑧有最高價+3,處于ⅢA族,原子半徑小于Mg,則⑧為Al,據(jù)此答題。

由分析可知:①為O;②為Mg;③為Li;④為P;⑤為Cl;⑥為Na;⑦為N;⑧為Al

A.元素④⑤可形成PCl3PCl5,它們均為共價化合物,故A錯誤;

B.元素⑦為N元素,位于第二周期第VA族,故B錯誤;

C.元素①⑧形成的化合物為Al2O3Al2O3具有兩性,故C正確;

D.同一主族,從上至下最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性逐漸增強,故NaOH的堿性強于LiOH,故D錯誤。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A,B,C,D,E,F(xiàn)均為周期表中前36號元素,且原子序數(shù)依次增大.A,B,C為同一周期的主族元素,B原子p能級電子總數(shù)與s能級電子總數(shù)相等.A,F(xiàn)原子未成對電子是同周期中最多的,且F基態(tài)原子中電子占據(jù)三種不同形狀的原子軌道.DE原子的第一至第四電離能如下表所示:

(1)A,B,C三種元素的電負(fù)性最大的是__(填寫元素符號),D,E兩元素中D的第一電離能較大的原因是__

(2)F基態(tài)原子的核外電子排布式是__;在一定條件下,F原子的核外電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜屬于__光譜(填吸收發(fā)射”).

(3)根據(jù)等電子原理,寫出AB+的電子式:__

(4)已知:F3+可形成配位數(shù)為6的配合物.組成為FCl36H2O的配合物有3種,分別呈紫色、藍(lán)綠色、綠色,為確定這3種配合物的成鍵情況,分別取等質(zhì)量的紫色、藍(lán)綠色、綠色3種物質(zhì)的樣品配成溶液,分別向其中滴入過量的AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀且質(zhì)量比為3:2:1.則綠色配合物的化學(xué)式為__

A.[CrCl(H2O)5]Cl2H2O B.[CrCl2(H2O)4]Cl2H2OC.[Cr(H2O)6]Cl3D.[CrCl3(H2O)3]3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的電化學(xué)裝置:下列說法不正確的是

A. 乙池工作時,CO32-不斷移向負(fù)極

B. 乙池負(fù)極反應(yīng)為CH30H-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O

C. 甲池中Fe電極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl- -2e-=Cl2

D. 為了使電池持續(xù)供電,工作時必須有CO2參與循環(huán)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)推測丙烯(CH2=CH—CH3)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是

A. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B. 不能在空氣中燃燒

C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 易與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中,產(chǎn)生1.12LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說法不正確的是

A. 不能求出硝酸的物質(zhì)的量濃度 B. 氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L

C. 可以求出合金中鎂的質(zhì)量 D. 可以求出沉淀的最大質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是(

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請回答下列問題。

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸,離子方程式為_______________________________________________________;Y與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為____________;

(2)某溶液中含有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是___________(填編號)。

A.Mg2 B.Fe2 C.Al3 D.Cu2

(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:

①Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用離子方程式表示)________________________________;

②操作Ⅱ中沉淀的洗滌方法是___________________________________________________________

③請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式_______________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的4個噴泉實驗方案.下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是

A. 擠壓裝置的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶,片刻后打開止水夾

B. 擠壓裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶,片刻后打開止水夾

C. 用鼓氣裝置從裝置a處不斷鼓入空氣并打開止水夾

D. 向裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】烷烴的通式是( 。

A.CnH2nB.CnH2n-2C.CnH2n+2D.CnH2n-6

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