Question

目前，全世界鎳的消費(fèi)量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力．
（1）配合物Ni（CO）₄常溫為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機(jī)溶劑．固態(tài)Ni（CO）₄屬于

 

晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為

 

．
（2）配合物分子內(nèi)的作用力除共價鍵外，還存在的兩種作用力是

 

（填
編號）．
A．氫鍵  B．離子鍵  C． 范德華力  D．配位鍵
（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H₂發(fā)生加成反應(yīng)．
如：①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp²雜化的分子有

 

（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為

 

形．
（4）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表．

據(jù)此分析Mn²⁺比Fe²⁺

 

（填“更易”或“更難”）再失去-個電子，從微粒結(jié)構(gòu)的角度簡述其原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：配合物的成鍵情況,化學(xué)鍵,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）根據(jù)合物Ni（CO）₄的性質(zhì)熔點(diǎn)、溶解性判斷；Ni元素是28號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫基態(tài)原子的電子排布式；
（2）根據(jù)圖可知碳碳間、碳氮間為共價鍵，氮鎳間為配位鍵，氧氫間為氫鍵；
（3）根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)；根據(jù)雜化軌道方式及雜化軌道成鍵情況判斷HCHO立體結(jié)構(gòu)；
（4）電離能越大，越不容易失去電子．根據(jù)第三電離能可知Mn²⁺再失去電子比Fe²⁺更難．電子處于半滿、全滿、全空是更穩(wěn)定．

解答： 解：（1）配合物Ni（CO）₄常溫為液態(tài)，熔點(diǎn)低，易溶于CCl₄、苯等有機(jī)溶劑，所以Ni（CO）₄屬于分子晶體；
Ni元素是28號元素，位于第四周期第Ⅷ族，其基態(tài)原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²；
故答案為：分子；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²；
（2）根據(jù)圖可知碳碳間、碳氮間為共價鍵，氮鎳間為配位鍵，氧氫間為氫鍵．
故選：AD；
（3）①CH₂=CH₂中碳原子成2個C-Hδ鍵，1個碳碳雙鍵，雙鍵中含有1個δ鍵、1個π鍵，雜化軌道數(shù)為2+1=3，所以碳原子采取sp²雜化；
②CH≡CH中碳原子成2個C-Hδ鍵，1個碳碳三鍵，三鍵中含有1個δ鍵、2個π鍵，雜化軌道數(shù)為1+1=2，所以碳原子采取sp雜化；
③苯中碳原子成1個C-Hδ鍵，2個C-Cδ鍵，同時參與成大π鍵，雜化軌道數(shù)為1+2=3，所以碳原子采取sp²雜化；
④HCHO中碳原子成2個C-Hδ鍵，1個碳氧雙鍵，雙鍵中含有1個δ鍵、1個π鍵，雜化軌道數(shù)為2+1=3，所以碳原子采取sp²雜化；
故①、③、④采取sp²雜化．
HCHO中碳原子采取sp²雜化，雜化軌道為平面正三角形，未容納孤對電子對，全部成δ鍵，參與成鍵的原子不同，所以HCHO為平面三角形．
故答案為：①、③、④；平面三角形；
（4）Mn的I₃=3248kJ?mo1^-1大于Fe的I₃=2957kJ?mo1^-1，所以Mn²⁺再失去電子比Fe²⁺更難，原因是Mn²⁺（3d⁵）屬于較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)．
故答案為：更難；Mn²⁺（3d⁵）屬于較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)．

點(diǎn)評：本題綜合性較大，涉及晶體、化學(xué)鍵、雜化軌道、電子排布式等，旨在考查學(xué)生對知識的掌握與利用，難度中等．