【題目】氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（ ）
A.原子重新組合
B.有氧元素參加
C.元素化合價發(fā)生變化
D.電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

【答案】D
【解析】解：A．原子重新組合時一定發(fā)生化學反應(yīng)，但不一定為氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．氧化還原反應(yīng)中不一定有氧元素參加，如氫氣在氯氣中燃燒，故B不選；
C．元素化合價變化為氧化還原反應(yīng)的特征，故C不選；
D．電子的轉(zhuǎn)移為氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)，故D選；
故選D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑 ②氣體物質(zhì)的量的多少 ③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對分子質(zhì)量（ ）
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于“電解氯化銅溶液時的pH變化”問題，化學界有以下兩種不同的觀點：

觀點一是：“理論派”認為電解氯化銅溶液后溶液的pH 升高。

觀點二是：“實驗派”經(jīng)過反復、多次、精確的實驗測定，證明電解氯化銅溶液時pH的變化如下圖曲線的關(guān)系。

pH與時間關(guān)系圖

請回答下列問題：

（1）電解前氯化銅溶液的pH處在A 點位置的原因是______________________(用離子方程式說明)。

（2）“理論派”所持觀點的理論依據(jù)是________________________。

（3） “實驗派”實驗結(jié)論是_________________。他們所述“精確實驗”是通過______________確定的。

（4）若“實驗派”的觀點正確，那么你認為他們所持觀點的理由是______________________(用化學方程式和必要的文字加以簡述)。

【答案】 Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ 因為Cu2++2e-→Cu，使Cu2+水解平衡向左移動，c(H+)減小，pH上升 pH降低 測定溶液pH CuCl2Cu+Cl2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO，使溶液酸性增強，pH降低

【解析】本題主要考查平衡狀態(tài)的移動。

（1）電解前氯化銅溶液的pH處在A點位置的原因是Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+。

（2）“理論派”所持觀點的理論依據(jù)是因為Cu2++2e-=Cu，c(Cu2+)減小，使Cu2+水解平衡向左移動，c(H+)減小，pH上升。

（3）“實驗派”實驗結(jié)論是pH降低。他們所述“精確實驗”是通過測定溶液pH確定的。

（4）若“實驗派”的觀點正確，那么他們所持觀點的理由是CuCl2Cu+Cl2↑、Cl2+H2O=HCl+HClO，使溶液酸性增強，pH降低。

【題型】填空題
【結(jié)束】
22

【題目】（1）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。

（2）常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。

（3）物質(zhì)的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈_______________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，醋酸溶液的體積______(填“>” “<”或“=”)氫氧化鈉溶液的體積。

（4）將mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c(H+)_______氫氧化鈉溶液中c(OH-)(填“>” “<”或“=”)，m與n的大小關(guān)系式_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：乙二酸（HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,1570C時開始分解：

(1)探究草酸的酸性

250C H2C2O4 K1 = 5.4 x 10-2,K2 = 5. 4 x 10 -5 ；H2CO3 K1=4.5x10-7 K2= 4.7X10-11

下列化學方程式可能正確的是________

A. H2C2O4 +CO32－=HCO3- +HC2O4－ B. HC2O4－ +CO32－= HCO3－+C2O42－

C. 2C2O42－+CO2+H2O=2HC2O4－+CO32－ D. H2C2O4 +CO32－=C2O42－+H2O+CO2

(2)探究草酸分解產(chǎn)物

①實驗中觀察到B中CuSO4粉末變藍,C中澄清石灰水變渾濁,D的作用:_______，證明有CO氣體生成的現(xiàn)象是：_____________________

②寫出H2C2O4分解的化學方程式_____________________

(3)探究催化劑對化學反應(yīng)速率的影響

在甲、乙兩支試管中各加人4mLO.O1mol/T. KMnO4酸性溶液和2mL O.1mol/L H2C2O4溶液， 再向乙試管中加人一粒黃豆大的MnSO4固體，搖勻。填寫下表：

反應(yīng)現(xiàn)象

______________

實驗結(jié)論

______________

試管中發(fā)送反應(yīng)的離子方程式

______________

(4)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的純度

實驗步驟:準確稱取2.OgNa2C2O4固體,配成1OO mL溶液,取出20.OOmL于錐形瓶中=再向瓶 中加人足量稀H2SO4 ,用0.0160mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.OOmL0

①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在_______滴定管中。（填“酸 式”或“堿 式”）

②滴定至終點時的實驗現(xiàn)象是：______________。

③Na2C2O4的純度是:______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸乙酯（）（Mr=150）(密度1.05g·cm-3)稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油；也大量用于食品中，也可用作有機合成中間體、溶劑如纖維素酯、纖維素醚、樹脂等�？赡苡玫降臄�(shù)據(jù)：

沸點（°C，1atm）

苯甲酸

苯甲酸乙酯

石油醚

水

乙醇

環(huán)己烷

共沸物(環(huán)已烷-水-乙醇)

249

212.6

40-80

100

78.3

80.75

62.6

其制備原理如下 ：

制備過程：

Ⅰ、制備粗產(chǎn)品：如右圖所示的裝置中，于50mL圓底燒瓶中加入8.0g苯甲酸(固體)(Mr=122)、20mL乙醇(Mr=46)、15mL環(huán)己烷、3mL濃硫酸，搖勻，加沸石。在分水器上加水至c處，接通冷凝水，水浴回流約2h，反應(yīng)基本完成。記錄體積，繼續(xù)蒸出多余的環(huán)己烷和乙醇（從分水器中放出）。

Ⅱ、粗產(chǎn)品的純化：加水30mL,分批加入固體NaHCO3。分液，水層用20mL石油醚分兩次萃取。合并有機層，用無水硫酸鎂干燥�；厥帐兔�，加熱精餾，收集210-213℃餾分。

(1) 儀器d的名稱__________________，水流方向為____進____出。

(2) 該反應(yīng)水浴控制的溫度為____________。

(3) 該反應(yīng)加過量乙醇的目的為________________________________。

(4) 分水器的作用____________________，分水器的檢漏方法_____________。如何利用實驗現(xiàn)象判斷反應(yīng)已基本完成_______________。

(5) 固體碳酸氫鈉的作用______________________，加至___________________為止。

(6) 經(jīng)精餾得210-213℃餾分7.0mL，則該反應(yīng)的產(chǎn)率為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作錯誤的是（ ）

A.蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處

B.蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

C.從碘水中萃取碘時，萃取劑應(yīng)不溶于水，且比水更容易使碘溶解

D.分液時，分液漏斗內(nèi)的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-198kJ/mol，在V2O5存在時，該反應(yīng)的機理為:V2O5+SO22VO2+SO3(快) 4VO2+O22V2O5(慢)

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量 B. VO2是該反應(yīng)的催化劑

C. 逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol D. 增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是

A. 元素周期表是按照元素相對原子質(zhì)量大小排列而成的

B. 元素周期表有7個橫行，也是7個周期；有18個縱行，即18個族

C. 凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按從左到右的順序原子最外層電子數(shù)由1遞增到8

D. 凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按從上到下的順序電子層數(shù)逐漸增多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子在溶液中可大量共存，并能形成無色溶液的一組是（ ）

A.H+、Ba2+、NO3－、I－

B.Ba2+、Cu2+、NO3－、SO42－

C.Mg2+、Na+、OH－、MnO4－

D.K+、Na+、OH—、Cl－

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