11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA
C．1mol羥基與1mol氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA
D．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

分析 A、1.6g氧氣和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；
B、標(biāo)況下，己烷為液體；
C、羥基不帶電荷；
D、過氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)．

解答 解：A、.1.6g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的質(zhì)量為1.6g，含有氧原子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有氧原子的數(shù)目為0.1NA，故A正確；
B、標(biāo)況下，己烷為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、羥基不帶電荷，1mol-OH含9mol電子即9NA個，故C錯誤；
D、過氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，當(dāng)生成1mol氧氣時轉(zhuǎn)移2mol電子，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：
請回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2+2H2O或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O；得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀．
（3）用第③步所得CuSO4•5H2O制備無水CuSO4的方法是加熱脫水．
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小組設(shè)計了三種方案：
甲：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液，蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾Al2（SO4）3•18H2O
乙：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{過濾}^{適量AI粉}$濾液，蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾Al2（SO4）3•18H2O
丙：$→_{過濾}^{NaOH溶液}$濾液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$溶液，蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾Al2（SO4）3•18H2O
上述三種方案中，甲方案不可行，原因是甲所得產(chǎn)品中含有較多Fe2（SO4）3雜質(zhì)；
從原子利用率角度考慮，乙方案更合理．
（5）探究小組用滴定法測定CuSO4•5H2O（Mr=250）含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol•L-1 EDTA（H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液至b mL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．寫出計算CuSO4•5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w=$\frac{cmol•{L}^{-1}×b×1{0}^{-3}L×250g•mo{l}^{-1}×5}{ag}×100%$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子．回答下列問題：
（1）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是O3（填分子式），原因是O3相對分子質(zhì)量較大，范德華力大；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為分子晶體和離子晶體．
（2）化合物D2A的立體構(gòu)型為V形，中心原子的價層電子對數(shù)為4，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）．
（3）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（大黑色球為A，小黑色球為B），晶胞參數(shù)，a=0.500nm（晶胞邊長），F(xiàn) 的化學(xué)式為Na2O：晶胞中A 原子的配位數(shù)為8；列式計算晶體F的密度3.30 （g．cm-3）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．若高分子對應(yīng)的單體只有一種，則此高聚物與單體一定有相同的最簡式
B．等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇充分燃燒時消耗氧氣的質(zhì)量不相等
C．分子式為C6H12的某鏈狀有機(jī)物，且6個碳原子一定在同一平面上，則與氫氣加成后產(chǎn)物的名稱為：2，3一二甲基丁烷
D．有機(jī)物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．工業(yè)上用石灰乳與氯氣制漂白粉B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al
C．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D．自來水廠用明礬做凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．將（CH3）3CCH2Cl與氫氧化鉀的乙醇溶液加熱一段時間后冷卻，再滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生
B．新制氫氧化銅懸濁液可檢驗失去標(biāo)簽的乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要時可加熱）
C．制備乙酸乙酯時加入試劑的順序是，在一支試管中加入3mL濃硫酸，然后慢慢加入2mL無水乙醇和2mL無水乙酸
D．向淀粉溶液中加稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后加入新制氫氧化銅懸濁液，若加熱后未見磚紅色沉淀生成  說明淀粉未開始水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某含苯環(huán)的化合物A因化學(xué)反應(yīng)均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，其相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%．
（1）A的分子式為C8H8；
（2）一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.6%，寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）已知：．請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液反應(yīng)生成有機(jī)產(chǎn)物與足量醋酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組名詞或現(xiàn)象中，三者間沒有逐級因果關(guān)系的是（　�。�
A．汽車尾氣的大量排放--光化學(xué)污染--咳嗽和氣喘者增多
B．生活污水任意排放--空氣中CO2濃度增大--溫室效應(yīng)
C．含磷洗衣粉的大量使用--水體富營養(yǎng)化--水棲生物大量死亡
D．劣質(zhì)裝飾材料的大量使用--甲醛、苯等釋放--致癌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某學(xué)生利用下面實(shí)驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理（Cu元素的相對原子質(zhì)量為64）．按照實(shí)驗步驟依次回答下列問題：
（1）導(dǎo)線中電子流向為由a到b（或a→b）（用a、b 表示）．
（2）寫出裝置中鋅電極上的電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+；
（3）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.204×1022；（不許用“NA”表示）
（4）若ZnSO4溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速Zn電極的腐蝕、還可能導(dǎo)致電流在較短時間內(nèi)衰減．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的B（填代號）．
A．NaOH            B．Zn　　     　　C．Fe              D．H2SO4．

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