【題目】1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法正確的是( )
A. 該合金中銅與鎂的物質的量之比是1∶2
B. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是13.0 mol/L
C. 得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600 mL
D. NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是80%
【答案】D
【解析】A、、,加入氫氧化鈉溶液,得到沉淀是Cu(OH)2和Mg(OH)2,沉淀的質量是合金的質量與OH-的質量和,即1.52+m(OH-)=2.54,m(OH-)=1.02g,合0.06mol,根據(jù)轉化關系,失去電子物質的量等于得到OH-物質的量,即合金失去電子物質的量0.06mol,因此有64n(Cu)+24n(Mg)=1.52,2n(Cu)+2n(Mg)=0.06,n(Cu)=0.02mol,n(Mg)=0.01mol,因此合金中銅與鎂物質的量之比為2:1,故A錯誤;B、根據(jù)c=1000ρw%/M=1000×1.4×63%/63mol·L-1=14.0mol·L-1,故B錯誤;C、根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,得出:n(NO2)×1+n(N2O4)×2×1=0.06,n(NO2)+n(N2O4)=1120×10-3/22.4,解得n(NO2)=0.04mol,n(N2O4)=0.01mol,當金屬陽離子全部轉化成沉淀時,溶質為NaNO3,根據(jù)元素守恒,n(NaOH)=n(NaNO3)=(50×10-3×14-0.04-0.01×2)mol=0.64mol,即消耗氫氧化鈉的體積為640mL,故C錯誤;D、根據(jù)選項C的分析,NO2的體積分數(shù)為0.04/0.05×100%=80%,故D正確。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化工原料,在化工生產中有廣泛的應用.
已知反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=Q
在20L的密閉容器中,按物質的量之比1:2充入CO和H2 , 測得CO的轉化率隨溫度及壓強的變化如下圖所示,P2及195℃時n(H2)隨時間的變化如表所示:
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8 | 5 | 4 | 4 |
(1)0~3min,平均速率V(CH3OH)= , Q0(填“<”“=”或“>”).
(2)圖中壓強(P1、P2)的大小順序為 , 理由是 .
(3)在P2及195℃時,該反應的平衡常數(shù)K= .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】糖類、油脂和蛋白質的共同特點是( 。
A.均是高分子化合物
B.常溫下,遇碘水均會顯藍色
C.均只含有C,H,O三種元素
D.均是生命活動必不可少的物質
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關電化學裝置的說法正確的是( )
A.利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S,銀器表面發(fā)生的反應為Ag2S+2e﹣=2Ag+S2﹣
B.圖b電解一段時間,銅電極溶解,石墨電極上有亮紅色物質析出
C.圖c中的X極若為負極,則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉
D.圖d中若M是海水,該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、X均為中學化學常見的物質。它們之間存在如下圖所示轉化關系(圖中反應條件略去)填寫下列空白:
(1)若A為兩性氫氧化物, B為NaOH溶液,寫出反應A+B→C+D的離子方程式_________,并寫出偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳的離子方程式________________________
(2)若A為金屬單質,B、C、D都是化合物,A與B發(fā)生的反應常用于刻制印刷電路板,該反應的離子方程式__________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向物質的量濃度均為1mol/L的HCl、AlCl3、MgC12、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液,得到如圖圖像。下列有關說法正確的是
A. 沉淀的最大物質的量為2mol
B. c-d段會產生標況下22.4LNH3
C. d-e段發(fā)生的反應為Al3++40H-=AlO2-+2H2O
D. 滴加NaOH溶液過程中,微粒反應的先后順序是H+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3
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