17．通過以下反應均可獲取H2．下列有關說法正確的是（　　）
①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol-1
②焦炭與水反應制氫：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol-1
③甲烷與水反應制氫：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.1kJ•mol-1．
A．反應①中電能轉(zhuǎn)化為化學能
B．反應②為放熱反應
C．反應③使用催化劑，△H3減小
D．反應CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H=+74.8 kJ•mol-1

分析 A．太陽光催化分解水制氫，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能；
B．反應②中△H＞0；
C．催化劑不影響反應的焓變；
D．③-②得到CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．

解答 解：A．太陽光催化分解水制氫，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，沒有使用電能，故A錯誤；
B．反應②中△H＞0，為吸熱反應，故B錯誤；
C．催化劑不影響反應的焓變，則反應③使用催化劑，△H3不變，故C錯誤；
D．③-②得到CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=（+206.1kJ．mol-l）-（+131.3kJ．mol-1）=+74.8 kJ．mol-1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、能量轉(zhuǎn)化及蓋斯定律應用為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為
2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2H2O
（1）請配平上述化學方程式并用雙線橋表示此反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目及方向．
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是②（填編號）
①只有還原性   ②還原性和酸性   ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（3）氧化劑是KClO3，氧化產(chǎn)物是Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．高鐵酸鉀（K2FeO4）不僅是一種綠色高效多功能水處理劑，還是一種環(huán)保堿性電池的正極活性物質(zhì)，應用前景十分廣闊．已知干燥的高鐵酸鉀穩(wěn)定，但含有少量水分的高鐵酸鉀熱穩(wěn)定性差．目前，國內(nèi)外有關高鐵酸鉀的合成方法主要有：高溫氧化法（干法）、次氯酸鹽氧化法（濕法）和電解法．
（1）上述三種方法通常先制備Na2FeO4，再根據(jù)原理Na2FeO4（s）+2KOH=K2FeO4（s）+2NaOH在某低溫條件下制得K2FeO4，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）（填“＞”“=”或“＜”）
（2）干法是用Na2O2作為氧化劑，與FeSO4在較高溫度下發(fā)生反應：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
若該反應生成氧氣840mL（標準狀況下），則反應轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.375mol．
（3）改進后的濕法可直接制備高鐵酸鉀，基本流程如圖所示：

①反應II的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；該反應一般控制在30℃以下的原因是防止生成的高鐵酸鈉發(fā)生分解，抑制K2FeO4與水的反應．
②洗滌粗品時選用無水乙醇而不用水的原因是減少K2FeO4的溶解損失．
③反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．圖1為不同的溫度下，不同質(zhì)量濃度的Fe（NO3）3對K2FeO4生成率的影響；圖2為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質(zhì)量濃度最佳時，KClO濃度對K2FeO4的生成率的影響．則生產(chǎn)中最佳溫度為26℃，此時KClO與Fe（NO3）3兩種溶液的最佳質(zhì)量濃度之比為5：6（填最簡整數(shù)比）．

（4）電解法是以鐵絲網(wǎng)為陽極電解NaOH溶液，然后在陽極液中加入50%的KOH溶液，充分反應后，過濾、用無水乙醇洗滌、干燥，即可制得K2FeO4．
①陽極的電極反應是Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．
②電解過程中，維持電流強度為1A，電解15分鐘后，理論上消耗鐵0.26g．（已知F=96500C•mol-1，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液．以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15mL，其操作分解為如下幾步：
A．移取稀H2SO4 25.00mL，注入潔凈的錐形瓶中，并加入2-3滴指示劑．
B．用蒸餾水洗滌滴定管，后用標準溶液潤洗2-3次．
C．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”或“0”刻度線以上．
D．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)．
E．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液．
F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標準NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．
就此實驗完成填空：
（1）①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）B C E D A F．
②該滴定操作中應選用的指示劑是甲基橙或酚酞．
③在F操作中如何確定終點？用甲基橙作指示劑時，溶液由橙色變黃色，且半分鐘內(nèi)不變色或用酚酞作指示劑時，溶液由無色變粉紅色，且半分鐘內(nèi)不變色．?
（2）該滴定過程中，造成測定結(jié)果偏高的原因可能有哪些①④⑤．
①配制標準溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì)
②滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確
③盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
④滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
⑤滴定前堿式滴定管尖嘴部分未充滿溶液
⑥滴定中不慎將錐形瓶內(nèi)液體搖出少量于瓶外
（3）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度4.20mol/L（保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．任何條件下，反應2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）均不能自發(fā)進行
B．依據(jù)反應I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，若要測定平衡體系I2+I-?I3-中平衡時的 c（I2），可用已知物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液進行滴定實驗
C．向含有苯酚的苯溶液中滴入少量濃溴水未見白色沉淀，是因為生成的三溴苯酚又溶于苯中
D．檢驗某物質(zhì)是否含有Fe2O3的操作步驟是：樣品粉碎→加水溶解→過濾，向濾液中滴加KSCN溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述中正確的是（　�。�
A．體積相同、濃度均為0.1 mol•L-1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m＜n
B．有甲、乙兩氨水溶液，測得甲的pH=a，乙的pH=a+1，則甲乙兩溶液c（H+）之比為10：1
C．相同溫度下，0.2 mol•L-1乙酸溶液與0.1 mol•L-1乙酸溶液中c（H+）之比為2：1
D．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，K=$\frac{c{α}^{2}}{c（1-α）}$．若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOH?CH3COO-+H+向左移動，α減小，K變小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某烴A的相對分子質(zhì)量為84．回答下列問題：
（1）烴A的分子式為C6H12
（2）下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是A；若總質(zhì)量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是C．
A． C7H8       B．C6H14       C．C7H14       D．C8H8
（3）若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種．
①A的結(jié)構(gòu)簡式為名稱為2，3-二甲基-2-丁烯
②鏈烴A與Br2的CCl4溶液反應生成B，寫出由A生成B的化學方程式：Br2+→
③與A互為同分異構(gòu)體，且主鏈碳原子個數(shù)與A相同的鏈烴有3種（不包括A）
（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
溫度/℃2590℃100℃
水的離子積常數(shù)1×10-143.8×10-131×10-12
試回答以下問題：
（1）90℃時，將pH=3的硫酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H+）=2.05×10-11mol/L（保留三位有效數(shù)字）．
（2）25℃時，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=90：11；
（3）假設H2SO4是強酸，但常溫下0.1mol•L-1H2SO4的溶液中c（H+）=0.11mol•L-1，則Na2SO4溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），0.1mol•L-1的NaHSO4溶液的c（H+）＞0.01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”） H2SO4溶液與Na2SO4溶液反應的離子方程式為H++SO42-=HSO4-．
（4）25℃時pH=5的H2SO4溶液加水稀釋到10倍，則稀釋后c（SO42-）與c（H+）的比值為1：2；再加水稀釋到100倍，則稀釋后c（SO42-）與c（H+）的比值為1：20．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．在固定容積的密閉容器中，有可逆反應nA（g）+mB（g）?pC（g）處于平衡狀態(tài)（已知n+m＞p，△H＞0）．升高溫度時$\frac{c（B）}{c（C）}$的比值減��；加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量不變；充入C，則A、B的物質(zhì)的量增大．（增大、減小、不變、不確定）

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