【題目】鋁和氫氧化鈉都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答:
(1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是___________________________________________。
(2)可用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水制NaOH,其工作原理如左下圖所示。
①請寫出A、B兩處物質(zhì)的名稱或化學(xué)式:A___________________、B____________________
②請寫出電解食鹽水的離子方程式__________________________________________
(3)以鎂條、鋁片為電極,以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)的原電池如上中圖。
①負(fù)極材料為________(填Mg或Al)。
②該原電池的總反應(yīng)式為____________________________________________
(4)鋁—空氣燃料電池可用于電動(dòng)汽車,通常以NaOH溶液為電解液,鋁合金為負(fù)極,通入空氣的極為正極(如右上圖),則
負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________________;
正極的電極反應(yīng)式為___________________________________。
【答案】2Al2O3 4Al +3O2 ↑ 濃NaCl 濃NaOH 2NaCl+2H2O=電解=2NaOH+H2↑+Cl2↑ Al 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al-6e-+6OH-=Al2O3+3H2O O2+4e-+2H2O=4OH-
【解析】
(1)工業(yè)冶煉鋁為電解熔融的Al2O3,方程式為2Al2O3 4Al +3O2 ↑;
(2)陽離子交換法電解NaCl,陽極失電子得到Cl2,陰極得電子得到H2,根據(jù)圖可以分析,將濃NaCl通入A側(cè),稀NaOH通入B側(cè),可以得到濃NaOH,故A通入的是濃NaCl,B流出的是濃NaOH。電解食鹽水的方程式為2NaCl+2H2O=電解=2NaOH+H2↑+Cl2↑。
(3)以鎂條、鋁片為電極,以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)的原電池,因?yàn)?/span>Al可以和NaOH發(fā)生反應(yīng),故Al為負(fù)極,Mg為正極,電極總反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(4)鋁—空氣燃料電池可用于電動(dòng)汽車,通常以NaOH溶液為電解液,鋁合金為負(fù)極,通入空氣的極為正極,總反應(yīng)為4Al+3O2=2Al2O3,負(fù)極反應(yīng)為2Al-6e-+6OH-=Al2O3+3H2O,正極方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp
B.加入AgNO3,可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)
C.d點(diǎn)沒有AgCl沉淀生成
D.加入少量水,平衡右移,Cl-濃度減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)俗稱紅礬鈉,是一種重要的化工產(chǎn)品,以FeO·Cr2O3、Na2CO3等為原料制備紅礬鈉的工藝如圖所示。
回答下列問題:
(1)FeO·Cr2O3中Cr的化合價(jià)是__________。
(2)寫出“煅燒”過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
(3)濾渣的主要成分為________(填化學(xué)式)。
(4)“酸化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________,加入硫酸也能達(dá)到“酸化”目的,選擇CO2的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________。
(5)稱取紅礬鈉樣品1.8000g配成250mL溶液,量取20.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol·L-1H2SO4和足量碘化鉀溶液(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min,加入淀粉溶液作指示劑,用0.1000moL·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________。若實(shí)驗(yàn)中平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL,則重鉻酸鈉晶體的純度為______________(設(shè)整個(gè)過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng),結(jié)果保留4位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在研究合成氨方法的歷史上,不同的研究者曾3次獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。合成氨大大提高了農(nóng)作物的產(chǎn)量,同時(shí)也是制取硝酸、炸藥等的原料。下列說法中正確的是
A. N2和H2在點(diǎn)燃或光照條件下可合成NH3
B. NH3和HNO3溶于水后都能導(dǎo)電,故二者都是電解質(zhì)
C. NH3遇到濃硝酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙
D. 由NH3制HNO3的過程中,氮元素被還原
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上聯(lián)合生產(chǎn)碳酸氫鈉和氯代烴的工藝流程如圖所示,在生產(chǎn)NaHCO3的過程中完成乙烯氯化,下列敘述錯(cuò)誤的是
A.過程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣
B.在過程Ⅱ中實(shí)現(xiàn)了TBA、CuCl2的再生
C.理論上每生成1mol NaHCO3,可得到1mol C2H4Cl2
D.過程Ⅲ中的反應(yīng)是C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丙烷的分子結(jié)構(gòu)可簡寫成鍵線式結(jié)構(gòu)∧,有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為,有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A.有機(jī)物A的一氯代物只有4種
B.用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A,名稱為2,2,3-三甲基戊烷
C.有機(jī)物A的分子式為C8H18
D.B的結(jié)構(gòu)可能有3種,其中一種的名稱為3,4,4-三甲基-2-戊烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫室氣體CO2資源化利用的一種途徑如下,生成物H和I可用作鋰離子電池的電解質(zhì)。
回答下列問題:
(1)由A到B的反應(yīng)類型為_____;由C到D的反應(yīng)所需試劑為______。
(2)E中官能團(tuán)的名稱是_____,最多_______個(gè)原子共線。
(3)F合成G的化學(xué)方程式為_______。
(4)與G互為同分異構(gòu)體的羧酸類芳香族化合物中,核磁共振氫譜為四組峰,峰面積之比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為____。
(5)設(shè)計(jì)由丙炔和甲醛為起始原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)按系統(tǒng)命名法命名__。
(2)2,6-二甲基-4-乙基辛烷分子式是__,1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣__mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究金屬與硝酸的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下。
(1)Ⅰ中的無色氣體是_________。
(2)Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________。
(3)研究Ⅱ中的氧化劑
①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于,所以沒有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確,其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是____________。
②乙同學(xué)通過分析,推測出也能被還原,依據(jù)是_____________,進(jìn)而他通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)該溶液中含有,其實(shí)驗(yàn)操作是____________。
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn),金屬與硝酸反應(yīng)時(shí),影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有__________;試推測還可能有哪些因素影響_________(列舉1條)。
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