20．下列說法中正確的是（　　）
A．分子組成相差1個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物
B．相對分子質(zhì)量相同的有機物互為同分異構(gòu)體
C．碳原子之間只以單鍵相結(jié)合的鏈烴為烷烴
D．含碳化合物一定為有機物

分析 A．結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物；
B．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；
C．烷烴的分子組成只含有碳氫元素，所有的化學(xué)鍵為單鍵的鏈烴；
D．CO、CO2、碳酸及碳酸鹽等屬于無機物．

解答 解：A．結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物，故A錯誤；
B．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，故B錯誤；
C．碳原子之間只以單鍵相結(jié)合的鏈烴中，所有的化學(xué)鍵都是單鍵，屬于飽和烴，因此一定為烷烴，故C正確；
D．含碳元素的化合物不一定是有機物，如CO、CO2、碳酸及碳酸鹽等屬于無機物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了烷烴和有機物的概念以及同系物和同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大，解題的關(guān)鍵是明確同系物、同分異構(gòu)體的含義和判斷依據(jù)，然后靈活運用即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式其中正確的是（　　）
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag
C．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+═3Fe2+
D．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列推斷正確的是（　�。�
A．SO2具有漂白性，用SO2漂白過的草帽辮能長久持白
B．SiO2、CO2都是酸性氧化物，都能與強堿溶液反應(yīng)
C．NO2為紅棕色氣體，因此，將NO2通入水中，溶液顯紅棕色
D．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，應(yīng)密封保存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．實驗室制Cl2的反應(yīng)如下：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A．MnO2是還原劑B．HCl被還原
C．MnO2發(fā)生氧化反應(yīng)D．每反應(yīng)4molHCl轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值的大小和反應(yīng)的溫度、各組分的濃度以及體系的壓強都有關(guān)
B．任何條件下，只要c（H+）＞c（OH-），水溶液就一定顯酸性
C．鹽酸中無OH-，燒堿溶液中無H+
D．水的離子積常數(shù)Kw和水的電離平衡常數(shù)K電離是兩個沒有任何關(guān)系的物理量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有C2H2、CH3CHO、乙二醇三種蒸汽的混合物，已知含碳量為a%，則氫的含量為（　�。�
A．$\frac{a}{12}$%B．$\frac{a}{27}$%C．$\frac{1}{9}-\frac{a}{27}$%D．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體1.28g．過濾，濾液中無Cu2+．將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c（H+）為0.400mol/L．下列判斷正確的是（　�。�
A．殘留固體中一定不含有鐵B．濾液中可能含有Fe3+
C．原混合物中n（Fe）＞n（Fe2O3）+n（CuO）D．原混合物中鐵為3.36 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置（總反應(yīng)方程式為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O），其工作原理如圖所示．下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是（　�。�
A．正極區(qū)溶液的pH減小
B．微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
C．質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)6H2O+C6H12O6-24e-═6CO2+24H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．錳酸鋰（LiaMnbOc）是動力鋰離子電池的一種正極材料，其中的錳元素顯+4、+3及+2價三種價態(tài)．實驗室可通過連續(xù)滴定法測定其中錳元素的平均價態(tài)
（平均價態(tài)=$\frac{化合物中同種元素不同價態(tài)的代數(shù)和}{該元素原子數(shù)目總和}$，如Fe3O4中鐵元素平均價態(tài)為+$\frac{8}{3}$ ）．實驗步驟如下：

已知相關(guān)部分反應(yīng)如下：
①2Mn3++C2O42-=2Mn2++2CO2↑；Mn4++C2O42-=Mn2++2CO2↑
②2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
③14Mn2++2ClO4-+28PO43-+16H+=14Mn（PO4）23-+Cl2↑+8H2O
（1）LiaMnbOc中鋰顯+1價，氧顯-2價，則錳元素的平均價態(tài)為+$\frac{2c-a}$（用含a、b、c代數(shù)式表示）．
（2）判斷步驟②滴定達到終點時的判斷依據(jù)是當(dāng)?shù)稳胱詈笠欢ǜ咤i酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不褪色．步驟②滴定速度不能過快，否則在酸性的熱溶液中高錳酸鉀會轉(zhuǎn)化為二氧化錳及氧氣，該反應(yīng)的離子方程式為4MnO4-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MnO2+2H2O+3O2↑．
（3）已知V1=22.00，V2=16.40，根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算該錳酸鋰試樣中錳的平均價態(tài)（寫出計算過程，結(jié)果保留2位小數(shù)）．

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