Question

下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A、CFClBrI分子中，各原子最外層均為8個電子
• B、含氧酸中，中心原子的化合價越高，其酸性越弱
• C、含有共價鍵的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度
• D、金屬晶體的空間利用率：簡單立方堆積＞六方最密堆積＞體心立方堆積

Answer 1

考點：原子核外電子排布,晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系,金屬晶體的基本堆積模型

專題：

分析：A．元素化合價絕對值+元素原子最外層電子數(shù)=8時，分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，含H元素的化合物一定不滿足；
B．含氧酸中，中心原子的化合價越高，其酸性越強，如氯元素含氧酸強弱；
C．含有共價鍵的晶體可能為分子晶體或原子晶體；
D．根據(jù)簡單立方堆積、六方最密堆積、體心立方堆積空間利用率進(jìn)行判斷．

解答： 解：A． CFClBrI分子中，C元素化合價絕對值+其最外層電子數(shù)=4+4=8，滿足8電子結(jié)構(gòu)，F(xiàn)元素化合價絕對值+其最外層電子數(shù)=1+7=8，滿足8電子結(jié)構(gòu)，Cl元素化合價絕對值+其最外層電子數(shù)=1+7=8，滿足8電子結(jié)構(gòu)，Br元素化合價絕對值+其最外層電子數(shù)=1+7=8，滿足8電子結(jié)構(gòu)，I元素化合價絕對值+其最外層電子數(shù)=1+7=8，滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．元素形成的含氧酸中該成酸元素的化合價越高，酸性越強，如：HClO₄＞HClO₃＞HClO₂＞HClO，故B錯誤；
C．含有共價鍵的晶體可能為分子晶體或原子晶體，如為分子晶體，則不一定含有較高的熔沸點和硬度，故C錯誤；
D．簡單立方堆積（Po型）空間利用率為52%，體心立方堆積，屬于鉀、鈉和鐵型，空間利用率68%；六方最密堆積，屬于鎂、鋅、鈦型，空間利用率為74%，所以金屬晶體的空間利用率：六方最密堆積＞體心立方堆積＞簡單立方堆積，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查含氧酸酸性大小比較、晶體的組成、晶體熔、沸點及硬度的大小比較以及晶體的堆積模型，題目難度中等，學(xué)習(xí)中注意把握典型晶體晶胞結(jié)構(gòu)．