Question

下列說法中正確的是（　�。�

• A、NO₂、SO₂、BF₃、NCl₃分子沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• B、P₄和CH₄都是正四面體分子且鍵角都為109°28ˊ
• C、CsCl晶體中與每個Cs⁺距離相等且最近的Cs⁺共有6個
• D、離子晶體中一定只含有離子鍵

Answer 1

考點：原子核外電子排布,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．元素化合價絕對值+元素原子最外層電子數(shù)=8，則原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；
B．P₄和CH₄都是正四面體分子，P₄分子中P原子位于正四面體頂點，CH₄分子中C原子位于正四面體中心，H原子位于正四面體的頂點；
C．CsCl晶體中與每個Cs⁺距離相等且最近的Cs⁺共有6個；
D．離子晶體可能含有共價鍵．

解答： 解：A．NO₂分子中|N元素化合價|+5=9，N原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，SO₂分子中|S元素化合價|+6=10，S原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，BF₃分子中|B元素化合價|+3=6，B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，NCl₃分子中|N元素化合價|+5=8，|Cl元素化合價|+7=8，N、Cl原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；
B．P₄和CH₄都是正四面體分子，CH₄分子中C原子位于正四面體中心，H原子位于正四面體的頂點，鍵角為109°28ˊ，而P₄分子中P原子位于正四面體頂點，鍵角為60°，故B錯誤；
C．CsCl晶體中每個Cs⁺周圍緊鄰的有8個Cl^-，每個Cs⁺周圍與它最近且距離相等的Cs⁺共有6個，故C正確；
D．離子晶體可能含有共價鍵，如NaOH等，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查分子結(jié)構(gòu)、晶胞結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵等，難度中等，C選項為易錯點，注意識記中學(xué)常見晶胞結(jié)構(gòu)．