4．某溶液中的離子只有NH4+、Cl-、H+和OH-四種，下列描述正確的是（　�。�
A．該溶液中的溶質(zhì)只有NH4Cl
B．當(dāng)溶液呈堿性時(shí)：c（NH4+）+c（H+）＜c（Cl-）+c（OH-）
C．溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．該溶液可能由pH=12的氨水與pH=2的HCl溶液等體積混合而成

分析 A．某溶液中的離子只有NH4+、Cl-、H+和OH-四種，溶液中溶質(zhì)可以是氯化銨、一水合氨的混合溶液或氯化銨和鹽酸的混合溶液；
B．溶液中存在電荷守恒；
C．溶液中存在電荷守恒分析離子濃度大��；
D．常溫下，pH=2的HCl與pH=12的NH3•H2O溶液中，c（NH3•H2O）＞c（HCl），二者等體積混合氨水有剩余，溶液中為一水合氨和氯化銨混合溶液，溶液呈堿性；

解答 解：A．根據(jù)離子濃度關(guān)系可知，該溶液可能為氯化銨溶液，有可能為氯化銨和氯化氫的混合物或氯化銨和鹽酸的混合溶液，故A錯(cuò)誤；
B．溶液中電荷守恒c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-）故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)溶液中電荷守恒c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-）可得，c（Cl-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-），故C錯(cuò)誤；
D．pH=2的HCl濃度小于pH=12的氨水濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性，溶液中的離子只有NH4+、Cl-、H+和OH-四種符合題意，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較、鹽的水解原理，題目難度中等，注意一水合氨為弱電解質(zhì)的特點(diǎn)以及溶液中離子種類的分析，掌握電荷守恒在離子濃度大小比較中的應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．濃硫酸稀釋時(shí)溶液溫度升高，說(shuō)明濃硫酸稀釋只有水合過(guò)程
B．蔗糖是非電解質(zhì)，放入水中溶液溫度沒(méi)有明顯變化，說(shuō)明蔗糖溶于水既沒(méi)有擴(kuò)散過(guò)程也沒(méi)有水合過(guò)程
C．家用石堿（Na2CO3•10H2O）久置后，由塊狀變成粉末狀，這一變化是風(fēng)化的結(jié)果
D．從冰箱中取出物品，表面很快出現(xiàn)水珠，這種現(xiàn)象叫潮解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍
X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有 3 對(duì)共用電子對(duì)
YM 層比 K 層少 1 個(gè)電子
Z第 3 周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
（1）寫出元素 T 的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）元素 Y 與元素 Z 相比，金屬性較強(qiáng)的是Na（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是CD（填序號(hào)）．
A．Y 單質(zhì)的熔點(diǎn)比 Z 單質(zhì)低          B．Y 的化合價(jià)比 Z 低
C．Y 單質(zhì)與水反應(yīng)比 Z 單質(zhì)劇烈   D．Y 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比 Z 強(qiáng)
（3）X 元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)的離子方程式為NH3+H+=NH4+．
（4）元素 T 和氫元素以原子個(gè)數(shù)比 1：1 化合形成化合物 Q，元素 X 與氫元素以原子個(gè)數(shù)比 1：2 化合形成常用作火箭燃料的化合物 W，Q 與 W 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成 X 單質(zhì)和 T 的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2+N2H4=4H2O+N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)嶒?yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
 A B C D
    
 用于分離苯萃取碘水后的有機(jī)層和水層 比較不同種催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 驗(yàn)證酸性：H2CO3＞H2SiO3 證明石蠟油分解生成的氣體是乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將4.9g Mg和Fe的混合物在過(guò)量的稀硝酸中完全反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2.24L，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿充分反應(yīng)，最后生成的沉淀的質(zhì)量是（　�。�
A．8gB．10gC．10.2gD．11.2g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．中子數(shù)為18的硫原子：1816SB．HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl
C．H2O2的電子式：D．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（　�。�
A．pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c（H+）相等
B．常溫下，pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH＜7
C．將0.2 mol•L-1NaA溶液和0.1 mol•L-1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）
D．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（Na+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)且各能級(jí)中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子s能級(jí)的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的5倍，G的3d軌道有3個(gè)未成對(duì)電子，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）F的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，G在周期表的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）B、C、D的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（用元素符號(hào)回答），A、C、D形成的離子化合物中的化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）下列關(guān)于B2A2（B原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）分子和A2D2分子的說(shuō)法正確的是b．
a．分子中都含有σ鍵和π鍵            b．B2A2分子的沸點(diǎn)明顯低于A2D2分子
c．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子d．互為等電子體，分子的空間構(gòu)型都為直線形
e．中心原子都是sp雜化
（4）用電子式表示E的氯化物的形成過(guò)程．
（5）F的最高正價(jià)為+6價(jià)，而氧原子最多只能形成2個(gè)共價(jià)鍵，試推測(cè)CrO5的結(jié)構(gòu)式．
（6）C的最低價(jià)的氫化物為CH3，通常情況下，G2+的溶液很穩(wěn)定，它與CH3形成的配位數(shù)為6的配離子卻不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化為[G（CH3）6]3+，該反應(yīng)的離子方程式是4[Co（NH3）6]2++O2+2H2O═4[Co（NH3）6]3++4OH-，1mol[G（CH3）6]3+配離子含有σ鍵數(shù)目為24 NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，長(zhǎng)期露置在空氣中，不會(huì)變質(zhì)的是（　�。�
A．AgIB．漂白粉C．食鹽D．次氯酸鈣溶液

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