13．由U形管、鐵棒、石墨棒、1L 0．lmol/LC uCl2溶液等組成如圖裝置，下列說法不正確的是（　�。�
A．同時打開K1、K2，鐵棒上有紫紅色物質析出
B．只閉合K1，石墨棒上有紫紅色物質析出
C．只閉合K2，當電路中通過0.3mol電子時，兩極共產(chǎn)生4.48L（標準狀況）氣體
D．只閉合K2，一段時間后，將電解質溶液攪拌均勻，溶液的pH變大（不考慮Cl2的溶解）

分析 若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構成了原電池；組成原電池時，較活潑的金屬鐵作負極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應；石墨棒作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應生成銅單質；若閉合K2，該裝置有外接電源，所以構成了電解池，F(xiàn)e與負極相連為陰極，陰極先是銅離子放電生成銅單質，然后是氫離子放電產(chǎn)生氫氣，碳棒與正極相連為陽極，陽極先是氯離子放電產(chǎn)生氯氣，然后是氫氧根放電產(chǎn)生氧氣，據(jù)此解答．

解答 解：A．同時打開K1、K2，不能形成閉合回路，鐵與銅離子直接發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和銅單質，鐵棒上有紫紅色物質析出，故A正確；
B．閉合K1，構成了原電池，石墨棒作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應生成銅單質，石墨棒上有紫紅色物質析出，故B正確；
C．K2閉合，F(xiàn)e與負極相連為陰極，反應為Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，碳棒與正極相連為陽極，反應為2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=2H2O+O2↑，1L 0．lmol/L氯化銅溶液中銅離子物質的量為0.1mol，氯離子物質的量為0.2mol，0.1mol Cu2+轉移電子0.2mol，0.2mol Cl-轉移電子0.2mol，整個電路中通過0.3mol電子時，陰極氫離子還應得電子0.1mol，產(chǎn)生氫氣0.05mol，陽極氫氧根失電子0.1mol，產(chǎn)生氧氣0.025mol，兩極共產(chǎn)生0.075mol氣體，在標況下的體積為0.075mol×22.4L/mol=1.68L，故C錯誤；
D．由于氯化銅是強酸弱堿鹽，因水解該溶液呈酸性，K2閉合，是電解溶質氯化銅，氯化銅溶液的濃度下降，酸性減弱，pH值增大，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了原電池原理和電解池原理，能正確判斷電池的類型及兩極的反應是解本題的關鍵，C選項中銅離子、氯離子放電后氫離子、氫氧根繼續(xù)放電是易錯點，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．關于化學能與熱能的敘述，正確的是（　　）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應，一定是吸熱反應
B．1mol酸與堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱
C．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化
D．化學反應中的能量變化，主要是由化學鍵的變化引起的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周周期元素，其中Y、Z為金屬元素．X、Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如下圖所示反應關系（圖中“一”相連的兩種物質能發(fā)生反應）．下列判斷正確的是（　　）
A．X是元素周期表中非金屬性最強的元素
B．Z位于元素周期表第3周期IA族
C．4種原子中，Y原子半徑最小
D．W的陰離子可能促進水的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某有機物的結構如圖，Ph-代表苯環(huán)．下列有關該有機物的說法正確的是（　　）
A．屬于芳香烴B．是高分子化合物
C．可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色D．苯環(huán)上的一氯取代物有5種

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．298K時，一氯化碘（IC1）是一種紅棕色液體，沸點371K，不吸潮但能水解，易溶于乙醇．能與KI反應生成I2．KI在298K時的溶解度：140g/100g水，2g/100mL乙醇．單質碘在318K開始升華．
（1）利用干燥純凈的氯氣與單質碘反應可制備一氯化碘，該反應為放熱反應．相關實驗裝置及試劑如圖：

①各裝置接口的順序依次是：a→deghbc→f．A裝置中發(fā)生反應的離子方程式是2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
②實驗過程中B裝置需冷水浴，其目的是防止因反應放熱使I2升華和ICl揮發(fā)．
③將B裝置中得到的液態(tài)產(chǎn)物提純獲得較純凈的ICl，宜采取的方法是蒸餾．
（2）將單質碘和鹽酸混合，控制溫度約323K，邊攪拌邊滴加氯酸鈉溶液，也可制得一氯化碘．該反應的化學方程式為3I2+6HCl+NaClO3$\frac{\underline{\;323K\;}}{\;}$6ICl+NaCl+3H2O．
（3）設計實驗證明：IC1的氧化性比I2強．向足量KI飽和乙醇溶液中滴加1～2滴ICl的乙醇稀溶液，充分振蕩，再滴加2～3滴淀粉溶液，若溶液變藍，則證明ICl的氧化性強于I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．MnSO4在工業(yè)中有重要應用．用軟錳礦漿（主要成分為MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等雜質）浸出制備MnSO4，其過程如下：
I． 向軟錳礦漿中通入SO2，錳、鐵、鋁、鉛元素以離子形式浸出，測得浸出液的pH＜2．
II． 向浸出液中加MnO2，充分反應后，加入石灰乳，調(diào)溶液pH=4.7．
III．再加入陽離子吸附劑，靜置后過濾．
IV．濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，獲得MnSO4晶體．
【資料】部分陽離子形成氫氧化物沉淀的pH
離子 Fe2+ Fe3+ Al3+ Mn2+ Pb2+
開始沉淀時的pH7.62.73.88.38.0
完全沉淀時的pH9.73.74.79.88.8
（1）I中向軟錳礦漿中通入SO2生成MnSO4，該反應的化學方程式是SO2+MnO2=MnSO4．
（2）II 中加入MnO2的主要目的是將Fe2+氧化為Fe3+；調(diào)溶液 pH=4.7，生成的沉淀主要含有Fe（OH）3、Al（OH）3
和少量CaSO4．
（3）III中加入陽離子吸附劑，主要除去的離子是Ca2+、Pb2+．
（4）用惰性電極電解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2．
①電解MnSO4溶液的離子方程式是Mn2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$MnO2+H2↑+2H+．
②高活性MnO2可用于催化降解甲醛，有關微粒的變化如圖所示，其中X是HCO3-，總反應的化學方程式是HCHO+O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$CO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種主族元素，其中A是組成有機物的必要元素，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素D與A為同族元素，元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調(diào)味品．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：C＞D＞B＞A
B．C與B形成的兩種化合物均屬于離子化合物，且化學鍵類型完全相同
C．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＞A
D．A、D、E的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．某有機物A的化學式為CxHyOz．已知A的摩爾質量為74g/mol，又知0.2mol該有機物充分燃燒生成標況下的CO2 13.44L．生成水10.8g．
（1）該有機物的分子式為：C3H6O2；
（2}若A能與碳酸鈉溶液反應有氣體放出，且A也能發(fā)生酯化反應，則A的結構簡式為CH3CH2COOH；名稱為丙酸；
（3）若A是易揮發(fā)的、且有香味的液體，能水解．則A的結構簡式為名稱為HCOOCH2CH3，CH3COOCH3，名稱為甲酸乙酯，乙酸甲酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖是NaCl晶體的一個晶胞結構棋型，KO2的晶體結構與NaCl的相似，KO2可以看做是Na+的位置被K+代替，Cl-的位置被O2-代替代替．則下列關于KO2晶體結構的敘述中正確的是（　�。�
A．與K+距離相等且最近的O2-有8個
B．與K+距離相等且最近的O2-構成的多面體是六面體
C．一個KO2晶胞中的K+和O2-的粒子數(shù)都是4個
D．與K+距離相等且最近的K+有8個

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