【題目】在100mL某混合溶液中,c(HNO3)=0.2molL﹣1 , c(H2SO4)=0.1molL﹣1 , 向其中加入1.92g Cu粉,微熱充分反應(yīng)后溶液中的c(Cu2+)為(
A.0.15 molL﹣1
B.0.3 molL﹣1
C.0.225 molL﹣1
D.無法計(jì)算

【答案】A
【解析】解:反應(yīng)實(shí)質(zhì)為:3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO+4H2O,1.92g銅粉物質(zhì)的量= =0.03mol,100mL混合溶液中,HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度分別為0.2molL﹣1和0.1molL﹣1 , 所含氫離子物質(zhì)的量=0.1L×0.2molL﹣1+0.1L×0.1molL﹣1×2=0.04mol,依據(jù)反應(yīng)離子方程式可知銅剩余,根據(jù)氫離子物質(zhì)的量與生成銅離子物質(zhì)的量為:8H+~3Cu2+ , 得到銅離子物質(zhì)的量為0.15mol,所得溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L,故選:A.
【考點(diǎn)精析】掌握物質(zhì)的量濃度的概念是解答本題的根本,需要知道以單位體積里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度;符號CB=nB(mol)/V(L) (nB是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量,V是溶液體積),單位是mol·Lˉ1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】雌二醇的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列說法不正確的是(

A.能與Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)
B.能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)
C.該分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面內(nèi)
D.可與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng),但不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一澄清溶液其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I、NO3、CO32、SO42中的幾種,取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
(1)用pH試紙檢驗(yàn),表明溶液呈現(xiàn)強(qiáng)酸性,排除的存在.
(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水,經(jīng)振蕩CCl4呈紫紅色,生成該紫紅色物質(zhì)的離子方程式為
(3)另取部分溶液,逐漸向其中加入NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性,滴加過程中和滴加完畢后,均無沉淀產(chǎn)生,則可排除的存在.取部分堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),則證明有存在.生成該氣體的離子方程式為
(4)另取部分上述堿性溶液,向其中加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,證明存在,又排除存在.
(5)綜上所述,該溶液中上述離子尚不能確定是否存在的
(6)若要確認(rèn)(5)中相關(guān)的離子,確認(rèn)的實(shí)驗(yàn)方法是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是(
A.1 molL﹣1 FeCl3溶液,含有Fe3+的數(shù)目為NA個(gè)
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L辛烷中分子數(shù)目為NA個(gè)
C.0.1mol Fe與0.1mol Cl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA個(gè)
D.氧氣和臭氧組成的4.8g混合氣體中含有0.3 NA個(gè)氧原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在1.00L 1mol/L氫氧化鈉溶液中通入16.8L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體,所得的溶液中含有的溶質(zhì)是( )
A.Na2CO3
B.NaHCO3
C.Na2CO3和NaHCO3
D.NaOH、Na2CO3和NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)研究顯示利用植物秸稈及其廢棄物可制成乙醇燃料。下列關(guān)于乙醇燃料的說法中錯(cuò)誤的是(  )

A. 乙醇是一種可再生能源

B. 乙醇易燃燒,污染小

C. 乙醇只能在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)做燃料

D. 目前,糧食作物是制乙醇的重要原料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中.
(1)銅絲浸入AgNO3溶液后,表面會附有銀白色物質(zhì),則還原性:銀(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)銅.
(2)為防治碘缺乏病,通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3).碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng):KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
①該反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為
②當(dāng)有1mol I2生成時(shí),有mol還原劑被氧化.
(3)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):H2S、HNO3、NO、H2O、X.
①已知H2S在反應(yīng)中失去電子,則該反應(yīng)的氧化劑是
②已知0.5mol H2S在反應(yīng)中失去1mol電子生成X,則X的化學(xué)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)問題填空:
(1)干冰是固態(tài)CO2的俗稱,常用于人工降雨,44g干冰與A、B、C、D有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,請完成如圖中的方框.

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的HCl溶于水配成500mL溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
(3)配制1L 0.5molL﹣1NaOH溶液,需要1.25molL﹣1的NaOH溶液的體積是mL.
(4)19g MgX2含有Mg2+0.2mol,則MgX2的摩爾質(zhì)量為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)乙酸的說法正確的是

A. 乙酸溶液俗稱冰醋酸

B. 乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為C2H4O2

C. 乙酸熔點(diǎn)低,常溫下是無色無味的液體

D. 乙酸能消除水壺內(nèi)的水垢,說明其酸性比碳酸強(qiáng)

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