【題目】乙醇分子中各種化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.乙醇和濃硫酸共熱到140℃時(shí)斷鍵①或者②

B.乙醇在Ag催化下和O2反應(yīng)斷鍵①和③

C.乙醇和濃硫酸共熱到170℃時(shí)斷鍵②和③

D.乙醇和乙酸在濃硫酸存在的條件下共熱時(shí)斷鍵①

【答案】C

【解析】

A．乙醇和濃硫酸共熱到140℃時(shí)，生成CH3CH2OCH2CH3，斷鍵①或者②，A說(shuō)法正確；

B．乙醇在Ag催化下和O2反應(yīng)生成CH3CHO，斷鍵①和③，B說(shuō)法正確；

C．乙醇和濃硫酸共熱到170℃時(shí)，生成CH2=CH2，斷鍵②和⑤，C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D．乙醇和乙酸在濃硫酸存在的條件下共熱時(shí)，生成CH3COOCH2CH3，乙醇斷鍵①，D說(shuō)法正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常見(jiàn)的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽(yáng)離子可能是、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，陰離子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-。已知：

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色；

②D的焰色反應(yīng)呈黃色；③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性；

④若在這五種鹽溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀；

⑤若在這五種鹽溶液中分別加入氨水，E和C溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失；

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．

(1)五種鹽中所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是______。

(2)D溶液顯堿性的原因是______(用離子方程式表示)。

(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是______，E和氨水反應(yīng)的離子方程式是______。

(4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是______。

(5)以石墨作電極，電解足量C的溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，共產(chǎn)生氣體______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

選項(xiàng)

混合物

試劑

分離方法

A

溴苯（溴）

溶液

分液

B

乙醇（水）

過(guò)濾

C

甲烷（乙烯）

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣

D

乙酸乙酯（乙酸）

溶液

分液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)　 H＝﹣a kJ·molˉ1(a＞0)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ

B. Y的起始濃度不能為零，平衡濃度也不能為零

C. 在其他條件不變的情況下，降低反應(yīng)溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)

D. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2NO2N2O4正反應(yīng)放熱，把燒瓶置于100℃沸水中，下列哪幾項(xiàng)性質(zhì)不會(huì)改變（ ）

①顏色②平均相對(duì)分子質(zhì)量③質(zhì)量④壓強(qiáng)

A.①③B.②④C.④D.③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】沒(méi)食子酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)沒(méi)食子酸的說(shuō)法正確的是（ ）

A.沒(méi)食子酸屬于芳香烴

B.沒(méi)食子酸與足量的溴水反應(yīng)時(shí)，可以消耗1molBr2

C.與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)時(shí)，1mol沒(méi)食子酸可生成4molCO2

D.1mol沒(méi)食子酸與足量的金屬Na反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣44.8L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用電化學(xué)法制備LiOH的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，采用惰性電極，a口導(dǎo)入LiCl溶液，b口導(dǎo)入LiOH溶液，下列敘述正確的是（ ）

A．通電后陽(yáng)極區(qū)溶液pH增大

B．陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為4OH－–4e－＝O2↑+2H2O

C．當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.25mol的Cl2生成

D．通電后Li+通過(guò)交換膜向陰極區(qū)遷移，LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知酸性：苯甲酸＞碳酸＞苯酚，現(xiàn)將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span> 的方法為( )

A．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3

B．加入足量的NaOH溶液，再通入足量的HCl

C．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2

D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，向某容積可變的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng): N2+3H22NH3。下列說(shuō)法不正確的是

A.升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率

B.增大體積能減慢化學(xué)反應(yīng)速率

C.充分反應(yīng)后生成NH3的物質(zhì)的量小于2 mol

D.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v(H2)正=v(NH3)逆

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