【題目】下列物質(zhì)間在一定條件下發(fā)生反應(yīng),主要為取代反應(yīng)類型的是

A. 乙烯在一定條件下變成聚乙烯 B. 甲烷和氯氣混合光照

C. 乙醇使酸性高錳酸鉀褪色 D. 乙烯通入濃溴水中

【答案】B

【解析】有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng),據(jù)此解答。

詳解A. 乙烯在一定條件下變成聚乙烯發(fā)生的是加聚反應(yīng),A錯(cuò)誤;

B. 甲烷和氯氣混合光照發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和一氯甲烷等,B正確;

C. 乙醇使酸性高錳酸鉀褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng),C錯(cuò)誤;

D. 乙烯通入濃溴水中發(fā)生的是加成反應(yīng),D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列屬于同位素的兩種微粒是

A. CH4C3H8 B. O2O3 C. 35Cl37Cl D. H2D2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用.已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是( 。

A. 放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

B. 充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

C. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng):Ni(OH)2﹣e+OH═NiOOH+H2O

D. 放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由于Fe(OH)2極易被氧化,所以實(shí)驗(yàn)室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀.若用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的Fe(OH)2沉淀.兩極材料分別為石墨和鐵.

(1)a電極材料為_____.其電極反應(yīng)式為_____

(2)電解液d可以是_____,則白色沉淀在電極上生成;也可以是_____,則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成.

A.純水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液

(3)液體c為苯,其作用是_____,在加入苯之前,對(duì)d溶液進(jìn)行加熱處理的目的是____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A. 氨水 B. 碳酸銨

C. HI D. CH3COOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在100 ℃時(shí),水的離子積等于1.0×10-12,若該溫度下某溶液中的c(H)=1×10-7 mol·L-1,則該溶液

A.呈堿性 B.呈酸性 C.呈中性 D.c(H)=c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CuCl晶體呈白色,熔點(diǎn)為430,沸點(diǎn)為1490,見(jiàn)光分解,露置于潮濕空氣中易被氧化難溶于水,稀鹽酸、乙醇,易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CuCl(s)+3HCl(aq)H3CuCl4(aq)。

.實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置制取CuCl,反應(yīng)原理為:

2Cu2++SO2+8Cl+2H2O=2CuCl43+SO42+4H+

CuCl43(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq)

⑴裝置A中分液漏斗中的試劑應(yīng)該是____________。

A.稀硫酸 B.98%的硫酸 C.65%的硫酸

⑵裝置B中反應(yīng)結(jié)束后,取出混合物進(jìn)行如下圖所示操作,得到CuCl晶體。

操作ⅱ的主要目的是_______;操作ⅳ中宜選用的試劑是____________。

⑶實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是___________________________。

⑷欲提純某混有銅粉的CuCl晶體,請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案_______________。

.某同學(xué)利用如圖所示裝置,測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2O2的百分組成。

已知:①CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。

②保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣。

(5)為了確保實(shí)驗(yàn)正確性,D、E、F、G測(cè)定氣體順序應(yīng)該為________________。

(6)寫(xiě)出保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)0.5 mol H2O的質(zhì)量為 ____,其中含有_____個(gè)水分子,共有____個(gè)原子。

(2)質(zhì)量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是______,在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下,體積最大的是______,體積最小的是________

(3)在_______mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶質(zhì);配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O _________g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用化學(xué)反應(yīng)原理回答下列問(wèn)題:

1在一定條件下,將1.00molN2g)與3.00molH2g)混合于一個(gè)10.0L密閉容器中,在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH3g)的平衡濃度如圖所示.其中溫度為T1時(shí)平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%

①該反應(yīng)的焓變△H__0.(填

②該反應(yīng)在T1溫度下5.00min達(dá)到平衡,這段時(shí)間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為______

T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=______

2科學(xué)家采用質(zhì)子高導(dǎo)電性的SCY陶瓷(可傳遞H+)實(shí)現(xiàn)了低溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨,其實(shí)驗(yàn)原理示意圖如圖所示,則陰極的電極反應(yīng)式是____________

3已知某些弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)(25℃)如表:

弱電解質(zhì)

H2CO3

NH3H2O

電離平衡常數(shù)

Ka1=4.30×107 Ka2=5.61×1011

Kb=1.77×105

現(xiàn)有常溫下0.1molL1的(NH42CO3溶液,

①該溶液呈__性(填、),原因是___________

②該(NH42CO3溶液中各微粒濃度之間的關(guān)系式不正確的是__

AcNH4+)>cCO32)>cHCO3)>cNH3H2O

BcNH4++cH+=cHCO3+cOH+cCO32

CcCO32+cHCO3+cH2CO3=0.1mol/L

DcNH4++cNH3H2O=2cCO32+2cHCO3+2cH2CO3

EcH++cHCO3+cH2CO3=cOH+cNH3H2O

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