Question

已知N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列有關N_A的敘述正確的是

1. A.
   熔融的NaHSO₄中陰陽離子的個數比為2：1
2. B.
   1L1mol?L^-1的Na₂C₂O₄溶液中陰離子總數大于N_A
3. C.
   分子數為N_A的CO、C₂H₄混合氣體質量為28g，體積為22.4L
4. D.
   12g金剛石晶體中含有的碳碳鍵數目為N_A

Answer 1

B
分析：A、NaHSO₄是離子化合物，由Na⁺與HSO₄^-構成，熔融電離NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-；
B、草酸根是二元弱酸根，在水中發(fā)生水解，當生成草酸時，每有1mol草酸生成同時生成2mol氫氧根，所以溶液中陰離子濃度大于1mol/L；
C、CO、C₂H₄混合氣體的平均摩爾質量為28g/mol，氣體所處的狀態(tài)不一定是標準化狀況；
D、金剛石晶體中每個碳原子與4個碳原子形成正四面體向空間延伸的立體網狀結構，每個碳原子出4個鍵，每個鍵給碳原子提供．
解答：A、NaHSO₄是離子化合物，由Na⁺與HSO₄^-構成，熔融電離NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-，所以熔融的NaHSO₄中陰陽離子的個數比為1：1，故A錯誤；
B、草酸根離子是二元弱酸根離子，在水中發(fā)生水解，當生成草酸時，每有1mol草酸生成同時生成2mol氫氧根，所以溶液中陰離子濃度大于1mol/L，所以1L1mol?L^-1的Na₂C₂O₄溶液中陰離子總數大于1L×1mol/L×N_Amol^-1=N_A，故B正確．
C、分子數為N_A的CO、C₂H₄混合氣體為1mol，合氣體的平均摩爾質量為28g/mol，所以混合氣體質量為1mol×28g/mol=28g，氣體所處的狀態(tài)不一定是標準化狀況，體積不一定是22.4L，故C錯誤；
D、金剛石晶體中每個碳原子出4個鍵，每個鍵給碳原子提供，所以12g金剛石晶體中含有的碳碳鍵數目為×4××N_Amol^-1=2N_A，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查常用化學計量有關計算，難度中等，B選項可以利用電荷守恒判斷溶液中陰離子濃度．D選項注意運用均攤法計算．