【題目】通常狀況下,在體積一定的密閉容器中的NH3和Cl2恰好完全反應(yīng),若反應(yīng)產(chǎn)物只有N2和NH4Cl,則反應(yīng)前后容器中的壓強(qiáng)比應(yīng)接近于
A.1:11B.11:1C.7:11D.1:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】今有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:A__________________________E__________________________
(2)反應(yīng)①、⑤的反應(yīng)類型是①__________________⑤__________________
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為:__________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是
A.1mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù)
B.1mol O2中約含有6.02×1023個(gè)氧氣分子
C.1mol氫中含有2mol氫原子
D.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種高分子化合物(Ⅵ)是目前市場(chǎng)上流行的墻面涂料之一,其合成路線如下(反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行):
回答下列問(wèn)題:
(1)化合物Ⅲ中所含官能團(tuán)的名稱是___________________、_______________________。
(2)化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的同時(shí),副產(chǎn)物為____________________________。
(3)CH2=CH2與溴水反應(yīng)方程式:_______________________________。
(4)寫出合成路線中從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應(yīng)方程式:_____________________。
(5)下列關(guān)于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的說(shuō)法中,正確的是_____________。
A化合物Ⅲ可以發(fā)生氧化反應(yīng)
B化合物Ⅲ不可以與NaOH 溶液反應(yīng)
C化合物Ⅳ能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D化合物Ⅲ、Ⅳ均可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣
E化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色
(6)寫出化合物Ⅰ與氧氣在Cu催化下反應(yīng)的產(chǎn)物______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈹銅是廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)彈性元件的良好合金。某科研小組從某廢舊鈹銅元件(含BeO:25%、CuS:71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如下:
已知:I.鈹、鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似
II.常溫下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Mn(OH)2]=-2.1×10-13
(1)濾液A的主要成分除NaOH外,還有_____ (填化學(xué)式),寫出反應(yīng)I中含鈹化合物與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____________。
(2)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,為提純BeCl2,選擇最合理步驟順序______。
a.加入過(guò)量的NaOH b.通入過(guò)量的CO2 c.加入過(guò)量的氨水
d.加入適量的HC1 e.過(guò)濾 f.洗滌
②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是________________。
(3)①M(fèi)nO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì),寫出反應(yīng)II中CuS 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
②若用濃HNO3溶解金屬硫化物,缺點(diǎn)是____________(任寫一條)。
(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol/L、c(Fe3+)=0.008mol/L c(Mn2+)=0.01mol/L,逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離,首先沉淀的是___ (填離子符號(hào)),為使銅離子開始沉淀,常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH值大于____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力,通過(guò)化學(xué)方法開辟新能源和提高能量轉(zhuǎn)化率。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知一定條件下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷釋放出能量,故白磷比紅磷穩(wěn)定性______(填“強(qiáng)”、“弱”)
(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊的化學(xué)鍵斷裂,新的化學(xué)鍵形成。已知斷開1molH﹣H鍵、1molN≡N鍵、lmolN﹣H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。那么生成1mo1 NH3需要________(填“放出”或“吸收”)__________kJ 的熱量。
(3)化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。
①為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)(如下圖)。
下列說(shuō)法正確的是___________(填序號(hào))
A.圖Ⅰ和圖Ⅱ的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面
B.圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速率比Ⅰ快
C.圖Ⅰ中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)
D.圖Ⅰ和圖Ⅱ中溫度計(jì)的示數(shù)相等,且均高于室溫
②燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置。以氫氣為燃料的電池中,電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液,負(fù)極的反應(yīng)式為_______________________,當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移1.2mol電子,消耗的氧氣的體積為_____________ L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列做法值得提倡的是
A.小蘇打用作凈水劑B.“地溝油”加工為生物燃料
C.飲高度酒預(yù)防新冠肺炎D.漂粉精作食品漂白劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.同主族元素氫化物的穩(wěn)定性,自上而下逐漸增強(qiáng)
B.電子結(jié)構(gòu)相同的微粒,它們的化學(xué)性質(zhì)亦相同
C.元素Si、P、S、C1最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)
D.同周期的短周期元素自左而右原子半徑依次增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】羰基硫(COS)廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中,能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。
(1)羰基硫的結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似,電子式為______________,硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖______________
(2)羰基硫的氫解和水解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法:
氫解反應(yīng):COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH1=+7kJ/mol
水解反應(yīng):COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ΔH2=-34kJ/mol
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484kJ/mol
表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________。
(3)氫解反應(yīng)平衡后保持溫度和壓強(qiáng)不變通入適量的He,則正反應(yīng)速率___________,COS的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)若在絕熱、恒容的密閉體系中,投入一定量COS(g)和H2(g),發(fā)生氫解反應(yīng),下列示意圖能說(shuō)明t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填字母序號(hào))。(下圖中υ正、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量)
(5)某溫度下,在體積為2 L密閉的容器中通入2molCOS(g)和4molH2O(g)發(fā)生上述水解反應(yīng),5 min后達(dá)到平衡,測(cè)得COS(g)的轉(zhuǎn)化率是75%,回答下列問(wèn)題:
①v(H2S)=________mol/(L·min)
②該溫度下平衡常數(shù)K=__________
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