下列關(guān)于Al（OH）3的性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Al（OH）3是難溶于水的白色沉淀
B、Al（OH）3能吸附水中的懸浮物
C、Al（OH）3能溶于氨水
D、Al（OH）3屬于兩性氫氧化物
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：根據(jù)氫氧化鋁的性質(zhì)：是兩性氫氧化物能和強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)、難溶于水的白色膠狀物質(zhì)、具有吸附作用來(lái)回答．
解答： 解：A、根據(jù)物質(zhì)的溶解性，可知Al（OH）3是難溶于水的白色膠狀沉淀物質(zhì)，故A正確；
B、Al（OH）3能凝聚水中的懸浮物，常用明礬凈水的原理就是由于鋁離子水解生成氫氧化鋁的緣故，氫氧化鋁也能吸附色素，故B正確；
C、氫氧化鋁能和強(qiáng)酸以及強(qiáng)堿之間發(fā)生反應(yīng)，但是不能和弱酸以及弱堿之間發(fā)生反應(yīng)，氨水是弱堿，和氫氧化鋁不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、Al（OH）3是既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性氫氧化物，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氫氧化鋁的性質(zhì)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，注意氫氧化鋁只能和強(qiáng)酸以及強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁用途廣泛，用鋁土礦（主要成分為Al2O3?nH2O、少量SiO2和Fe2O3）制取Al有如下途徑：

（1）濾液A加過(guò)量NaOH離子方程式表示為
 

（2）灼燒時(shí)盛放藥品的儀器名稱(chēng)是
 
．
（3）步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）步驟Ⅲ中生成固體C的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（5）取濾液B 100mL，加入1mol?L-1鹽酸200mL，沉淀量達(dá)到最大且質(zhì)量為11.7g．則濾液B中c（AlO
 
-
2
）=
 
，c（Na+）
 
6mol?L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在所給條件下一定能夠大量共存的是（　　）
A、pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B、水電離出的c（H+）=1×10-10的溶液中：K+、HCO3-、Na+、S2-
C、使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
D、能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：Mg2+、SO42-、NO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活等方面都有重要的應(yīng)用．
（1）正常人體內(nèi)鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．則，在人體中進(jìn)行①Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e2+作
 
劑，發(fā)生
 
反應(yīng)．
②Fe3+→Fe2+的轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e3+作
 
劑，發(fā)生
 
反應(yīng)．
（2）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室中，制取Fe（OH）3膠體的操作是
 
；該反應(yīng)的離子方程式是
 
；
證明膠體已經(jīng)制成的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向含有1mol明礬的溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、當(dāng)Al3+恰好完全沉淀時(shí)，消耗Ba（OH）2 1.5mol
B、當(dāng)SO42-恰好完全沉淀時(shí)，Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-
C、隨著加入的Ba（OH）2的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀的物質(zhì)的量不斷增大
D、當(dāng)向溶液中加入1.5mol Ba（OH）2時(shí)，反應(yīng)可用離子方程式2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓表示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐滴加入1.00mol?L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示．
（1）A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為
 
．
（2）寫(xiě)出A點(diǎn)至B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）原混合物中MgCl2的質(zhì)量是
 
 g，AlCl3的質(zhì)量是
 
 g，NaOH的質(zhì)量是
 
 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將X氣體（或溶液）慢慢通入（或加入）一定量的Y溶液中，產(chǎn)生沉淀量與加入X的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示，符合如圖情況的是（　�。�
A、X為NaOH溶液，Y為Al2（SO4）3溶液
B、X為CO2，Y為Ca（OH）2溶液
C、X為NH3，Y為AlCl3溶液
D、X為HCl溶液，Y為Na[Al（OH）4]溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

120℃，101kpa下，9ml由CO和C2H4組成的混合氣體在足量的O2中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)．測(cè)得混合氣體完全燃燒所消耗O2的體積與生成CO2的體積相等．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
1．等體積的CO和C2H4在相同條件下完全燃燒，生成CO2的體積比為
 
；消耗O2的體積比為
 
．
2．燃燒前混合氣體中CO的體積為
 
，C2H4的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、pH=4的醋酸稀釋l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH-）均減小
C、常溫下向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，則混合液中c（Na+）=c（CH3COO-）
D、等濃度的弱酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯堿性

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