鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池，其充、放電按下式進(jìn)行：Fe+Ni2O3+3H2O
放電
充電
 Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（　　）
A、電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe
B、電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
C、電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低
D、電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)電池的總反應(yīng)：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時(shí)Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，失電子生成Fe2+，最終生成Fe（OH）2，Ni2O3作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，為氧化劑，得電子，最終生成Ni（OH）2，電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，則充電時(shí)，陰極發(fā)生Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，陰極附近溶液的pH升高，電池充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O．
解答： 解：A、反應(yīng)后產(chǎn)物有氫氧化物，可得電解液為堿性溶液，由放電時(shí)的反應(yīng)可以得出鐵做還原劑失去電子，Ni2O3做氧化劑得到電子，即正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe，故A正確；
B、根據(jù)總反應(yīng)Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時(shí)Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，失電子生成Fe2+，堿性電解質(zhì)中最終生成Fe（OH）2，負(fù)極反應(yīng)為：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，故B正確；
C、充電可以看作是放電的逆過(guò)程，即陰極為原來(lái)的負(fù)極，所以電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，所以電池充電過(guò)程時(shí)陰極反應(yīng)為Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，因此電池充電過(guò)程中陰極附近溶液的pH會(huì)升高，故C錯(cuò)誤；
D、充電時(shí)，陰極發(fā)生Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，陽(yáng)極發(fā)生2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查二次電池的工作原理，涉及到原電池和電解池的有關(guān)知識(shí)，做題時(shí)注意根據(jù)總反應(yīng)從氧化還原的角度判斷化合價(jià)的變化，以得出電池的正負(fù)極以及所發(fā)生的反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
（1）生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是
 
（填名稱）．
（2）石英玻璃化學(xué)穩(wěn)定性強(qiáng)、膨脹系數(shù)小，是一種特種玻璃，石英玻璃的主要成分是
 
（填化學(xué)式）；有機(jī)玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）實(shí)際上不是硅酸鹽材料，而是一種
 
．（選填“橡膠”或“纖維”或“塑料”）．
（3）玻璃鋼具有耐腐蝕、質(zhì)量輕、強(qiáng)度高的性能，它屬于
 
材料（填“合金”或“復(fù)合”）．
（4）上海世博會(huì)期間將用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒、并可被用來(lái)制作世博會(huì)證件及胸卡，目的是為了防止產(chǎn)生
 
污染．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為驗(yàn)證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4．
Ⅱ．打開(kāi)活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，加熱A．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊K2．
Ⅳ．打開(kāi)活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，并檢驗(yàn)其中的離子．
V．打開(kāi)K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊K3．
Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅳ．
（1）過(guò)程I的目的是
 
．
（2）棉花中浸潤(rùn)的溶液為
 
．
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）能說(shuō)明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式是
 
．
（5）過(guò)程Ⅵ，檢驗(yàn)B溶液中是否含有SO42-的操作是
 

（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果不能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是
 
（填“甲”“乙”“丙”），請(qǐng)用必要的文字說(shuō)明理由
 
．
 過(guò)程ⅣB溶液中含有的離子 過(guò)程ⅥB溶液中含有的離子
甲 有Fe3+無(wú)Fe2+ 有Fe2+
乙 既有Fe3+又有Fe2+ 有SO42-
丙 有Fe3+無(wú)Fe2+ 有SO42-
（7）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過(guò)程V時(shí)，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時(shí)間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
查閱資料：Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）（墨綠色）
提出假設(shè)：FeCl3與SO2的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合色．
某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該假設(shè)成立：

①溶液E和F分別為
 
、
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
②請(qǐng)用化學(xué)平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在5L密閉容器中，1molA和3molB在一定條件下反應(yīng)：A（g）+mB（g）?2C（g），經(jīng)3min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體共3.2mol，其中含0.8molC，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、m值等于3
B、平衡時(shí)，體系中c（A）：c（B）：c（C）=4：9：8
C、A的轉(zhuǎn)化率為40%
D、用B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.08mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)的離子方程式為
 
；
②估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
（列式計(jì)算）；
③在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向
 
移動(dòng)；
④如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向
 
移動(dòng)．
（2）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)為：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）；△H=-246.4kJ?mol-1
它可以分為兩步，反應(yīng)分別如下：4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），△H1=-205.1kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H2=
 
．
②在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母代號(hào)）．
a．降低溫度  b．加入催化劑
c．縮小容器體積  d．增加H2的濃度
e．增加CO的濃度
③在一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol  CH3OCH3、1mol CO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍．
問(wèn)：a、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）
 
（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
b、平衡時(shí)n（CH3OCH3）=
 
，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍．C和D的最外層電子數(shù)之和為11．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）以上元索中非金屬所形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）
 
，E、F、L所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）
 
．
（2）由L、I兩元素可按原子個(gè)數(shù)比1：1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為
 
．
（3）固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生的，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）由A、B、C、D按原子個(gè)數(shù)比4：1：1：2形成一種化合物Y，則Y的化學(xué)式為
 
，向Y中加足量稀硫酸后，再加高錳酸鉀溶液，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色：寫(xiě)出使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．化合物A～H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，B1和B2互為同分異構(gòu)體，B1的摩爾質(zhì)量80g/mol；G1和G2互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜顯示二者均只有兩種氫，G1無(wú)甲基．請(qǐng)完成下列問(wèn)題．

已知：
（1）B1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，G2所含官能團(tuán)為
 
．
（2）⑤的反應(yīng)類型是
 
．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫(xiě)出C與新制Cu（OH）2反應(yīng)的方程式：
 
．
（5）一定條件下H能夠生成高分子化合物，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式
 
．
（6）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有
 
種；寫(xiě)出其中一個(gè)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
①含有三個(gè)甲基；    ②與E所含官能團(tuán)相同；    ③-OH和-Br不連在同一個(gè)碳原子上．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：R-CH=CH-O-R′
H2O/H+
 R-CH2CHO+R′OH（烴基烯基醚）烴基烯基醚A的質(zhì)譜圖顯示其相對(duì)分子質(zhì)量為176，分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3：4．與A相關(guān)的反應(yīng)如下：
，其中H為，
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，B的名稱是
 
．
（2）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）F→G的反應(yīng)條件為
 
；G→H的反應(yīng)類型為
 
．
（4）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①屬于芳香醛；
②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列熱化學(xué)方程式：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
③CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ/mol
可以計(jì)算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反應(yīng)熱為△H4=
 
．

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