20．25℃時，2.3g酒精（C2H5OH）在血液中被氧氣完全氧化放出66.8kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1336 kJ•mol-1．

分析 根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知，應(yīng)注意化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)熱的對應(yīng)關(guān)系及各物質(zhì)的聚集狀態(tài)進行解答．

解答 解：2.3g酒精的物質(zhì)的量為0.05mol，0.05mol乙醇在血液中被氧氣完全氧化放出66.8kJ熱量，則1mol乙醇完全反應(yīng)放出的熱量為：66.8kJ×$\frac{1mol}{0.05mol}$=1336kJ，乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1336 kJ•mol -1，
故答案為：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1336 kJ•mol-1 ．

點評 本題考查了反應(yīng)熱的計算、熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，注意把握反應(yīng)熱與物質(zhì)的量的關(guān)系，明確熱化學(xué)方程式的書寫方法是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗中，無明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．CO2通入CaCl2溶液中B．NO2通入FeSO4溶液中
C．NH3通入A1C13溶液中D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．不同溫度下水的離子積常數(shù)如表所示：
t/℃01020254050100
KW/10-140.1140.2920.6811.002.925.4755.0
①請用文字解釋隨溫度升高水的離子積增大的原因：水電離吸熱，升高溫度后平衡正向移動
②25℃條件下，pH=4的鹽酸溶液中由水電離出來的H+的濃度為1.0×10-10mol/L
③10℃時純水的電離平衡常數(shù)為5.3×10-17．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料：（以下數(shù)據(jù)和實驗均指在25℃下測定）實驗步驟如下：
難溶電解質(zhì)CaCO3CaSO4
Ksp2.8×10-99×10-6
①往100mL 0.1mol•L-1的CaCl2溶液中加入100mL 0.1mol•L-1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成．
②向上述懸濁液中加入足量Na2CO3固體，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液．
③再加入蒸餾水?dāng)嚢�，靜置，沉淀后再棄去上層清液．
④_______．
（1）步驟①所得懸濁液中c（Ca2+）=0.003 mol•L-1
（2）寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO32-（aq）+CaSO4（s）=SO42-（aq）+CaCO3（s）．
（3）請補充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象加入鹽酸，沉淀完全溶解，有氣泡冒出．
（4）請寫出該原理在實際生產(chǎn)生活中的一個應(yīng)用用于除去鍋垢：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．向AgCl沉淀中加入過量的KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．加入過量的KI溶液充分反應(yīng)后，Kw（AgCl）減小
B．加入過量的KI溶液充分反應(yīng)后，溶液中Ag+和I-的濃度之積等于Ksp（AgI）
C．加入過量的KI溶液充分反應(yīng)后，溶液中Ag+和Cl-的濃度之積等于Ksp（AgCl）
D．Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在固定容積的密閉容器中，放入amolX，發(fā)生反應(yīng)：2X?Y（g）+Z（s），并達到平衡狀態(tài)，此時升高溫度，氣體的密度增大．下列敘述正確的是（　　）
A．平衡后移走部分Z，平衡正向移動
B．若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則X一定為氣態(tài)
C．若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．若X為氣態(tài)，再向容器中充入amolX，達到平衡后，X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．光氣 （COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制備．圖1為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，如圖2為某次模擬實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線．下列說法不正確的是（　�。�
A．0～6 min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L-1•min -1
B．若保持溫度不變，在第7 min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2 mol，則平衡向正反應(yīng)方向移動
C．隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小；比較第8 min反應(yīng)溫度T（8）與第15 min反應(yīng)溫度T（15）的高低：T（8）＞T（15）
D．若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）=0.7 mol/L、c（CO）=0.5 mol/L、c（COCl2）=0.5 mol/L，保持反應(yīng)溫度不變，則最終達到化學(xué)平衡時，Cl2的體積分數(shù)與上述第6 min時Cl2的體積分數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．（1）在其他條件不變的情況下，起始氫氣的物質(zhì)的量[用n（H2）表示]對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)的影響可表示成如圖1所示的規(guī)律（圖中t表示溫度，n表示物質(zhì)的量）．
①比較在a、b、c三點處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是C．
②若容器容積為1L，n=3mol，反應(yīng)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則在起始時體系中加入N2的物質(zhì)的量為1mol，此條件下（t2）反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.08（mol/L）-2．圖象中t2和t1的關(guān)系是t2低于 t1（填“高于”“低于”“等于”或“無法確定”）．

（2）氨氣和氧氣與145℃時開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖2所示）
4NH3+5O2?4NO+6H2O
4NH3+3O2?2N2+6H2O
溫度較低時以生成N2為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因是氨氣氧化生成NO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降；N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+（b-a）/2 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，5.6L CCl4含有的分子數(shù)為0.25NA
B．標準狀況下，14 g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NA
C．標準狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混氣中含有分子總數(shù)均為NA
D．在標準狀況下，18gH2O所含有的電子數(shù)不是10NA

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