Question

（1）已知甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(所取溶液體積均為l0mL)：

其他條件不變時(shí)：探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)_______（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；若同時(shí)選擇實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②、實(shí)驗(yàn)③，測(cè)定混合液變渾濁的時(shí)問(wèn)，可探究_____對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na₂S₂O₃的化學(xué)性質(zhì)。

用離子方程式表示Na₂S₂O₃溶液具有堿性的原因_______,實(shí)驗(yàn)操作①中測(cè)試時(shí)pH試紙的顏色應(yīng)該接近 _______。

A．紅色

B．深藍(lán)色

C．黃色

D．綠色

上述流程中實(shí)驗(yàn)②、③的目的是為了探究Na₂S₂O₃某種化學(xué)性質(zhì)，你認(rèn)為是探究了Na₂S₂O₃的______性。

Answer 1

（1）①⑤或②④  比較改變不同反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；（2）S₂O₃^2－＋H₂OHS₂O₃^－＋OH^－  D  還原

試題分析：（1）若要探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)該是只改變溫度，而其他條件不變�？蛇x擇實(shí)驗(yàn)組合為①⑤或②④.由于 實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②、實(shí)驗(yàn)③的溫度相同，只是反應(yīng)物的濃度不同。測(cè)定混合液變渾濁的時(shí)問(wèn)，可探究的是不同的反應(yīng)物的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）Na₂S₂O₃是強(qiáng)堿弱酸鹽。弱酸根離子發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，破壞了水的電離平衡，水繼續(xù)電離直至達(dá)到新的平衡狀態(tài)。由于整個(gè)溶液中c(OH^-)>c(H⁺).所以溶液呈堿性。水解的兩種方程式為：S₂O₃^2－＋H₂OHS₂O₃^－＋OH^－。在溶液的pH=8時(shí)，pH試紙的顏色應(yīng)該接近綠色。因此選項(xiàng)為D。因?yàn)镹a₂S₂O₃有還原性，氯水有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Na₂S₂O₃+4Cl₂＋5H₂O=2NaCl＋2H₂SO₄+6HCl.產(chǎn)生SO₄^2-。再加入BaCl₂溶液時(shí)發(fā)生沉淀反應(yīng)：SO₄^2-+Ba²⁺="Ba" SO₄↓。因此實(shí)驗(yàn)②、③的目的是為了探究Na₂S₂O₃的還原性。₂S₂O₃溶液的性質(zhì)的知識(shí)。