11．有兩種體積相同的某植物的營養(yǎng)液，其配方如下：對于兩種營養(yǎng)液的成分，下列說法中，正確的是（　�。�
KClK2SO4ZnSO4ZnCl2
10.3mol0.2mol0.1mol
20.1mol0.3mol0.1mol
A．只有K+的物質(zhì)的量相等B．只有Cl-的物質(zhì)的量相等
C．完全相同D．各離子的物質(zhì)的量完全不同

分析 題中涉及物質(zhì)都為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，根據(jù)各電解質(zhì)的物質(zhì)的量計(jì)算離子的物質(zhì)的量，確定離子關(guān)系，以此解答該題．

解答 解：①中n（K+）=0.3mol+0.2mol×2=0.7mol，n（SO42-）=0.2 mol+0.1mol=0.3mol，n （Zn2+）=0.1 mol，（Cl-）=0.3 mol，
②中n（K+）=0.1mol+0.3mol×2=0.7mol，n（SO42- ）=0.3mol，n （Zn2+）=0.1 mol，（Cl-）=0.1mol+0.1mol×2=0.3 mol，
所以①和②中各種離子的物質(zhì)的量：n（K+）=0.7 mol，n（SO42-）=0.3 mol，n （Zn2+）=0.1 mol，n（Cl-）=0.3 mol，所以成分相同，
故選C．

點(diǎn)評 本題綜合考查物質(zhì)的量，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
B．銅片與濃HNO3：Cu+2NO3-+2H+=Cu2++2NO2↑+H2O
C．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．一水合氨的電離：NH3•H2O=NH4++OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-+H2O?H2SO3+OH-　　�、�
HSO3-?H++SO32-　　　    ②
向0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大
B．加入少量Na2SO3固體，則c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+$\frac{1}{2}$c（SO32-）
C．加入少量NaOH溶液，$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$、$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$的值均增大
D．加入氨水至中性，則2c（Na+）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．硫及其化合物在生產(chǎn)及生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）硫單質(zhì)的結(jié)構(gòu)有多種形式，其中一種的球棍模型如圖（）所示，該單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物之一為Na2SO3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：3S8+48OH-=16S2-+8SO32-+24H2O．
（2）有200mL含有BaCl2和Ba（NO3）2的稀溶液，將其均勻分為兩份，向其中一份中緩慢通入足量SO2，最終得到a mol沉淀（設(shè)硫元素全部轉(zhuǎn)化為沉淀），此過程中的（總）反應(yīng)離子方程式為：3Ba2++2NO3-+2H2O+3SO2=3BaSO4+4H++2NO．原溶液中c（NO3-）=$\frac{20a}{3}$（用含a的數(shù)值表示）；向另一份溶液中加入0.005mol SO3后，溶液的pH的值為1．
（3）Al2S3只能用干法制備而不能用濕法制備，其原因是（用方程式表示）Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（4）Na2S2O3常用語準(zhǔn)確測量碘溶液中c（I2），某同學(xué)準(zhǔn)確量取20.00mL碘的溶液及適當(dāng)?shù)闹甘緞┎⒅糜阱F形瓶中，然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，最終消耗了濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液V mL（滴定中的反應(yīng)為：2S2O32-+I2═2I-+S4O62-）則滴定中點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色變化為無色，溶液中c（I2）=0.025cVmol/L．
（5）BaSO4既難溶于水也難溶于一般的酸，但可利用Na2CO3溶液、鹽酸將其轉(zhuǎn)化為BaCl2，已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10；Ksp（BaCO3）=2.5×10-9，則BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.04，若用濃度為2.5mol/L的Na2CO3溶液溶解1mol BaSO4，則所用Na2CO3溶液的體積至少為10L（忽略溶液體積的變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用98%的濃硫酸配制10%的稀硫酸溶液100ml，應(yīng)選用的儀器是（　�。�
①量筒　�、诰凭珶簟　、鄄ＡО簟　、苷舭l(fā)皿　�、轃　、尢炱剑�
A．①②③⑥B．①④⑤C．①②③④D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K+、Cl-各1.5mol，Mg2+為0.5mol，求SO42-的物質(zhì)的量0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對下列各溶液進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，溶液顏色不會發(fā)生顯著改變的是（　�。�
A．以石墨為電極，電解含甲基橙的0.1 mol/L硫酸溶液
B．以銅為電極，電解1 mol/L硫酸溶液
C．以石墨為電極，電解含酚酞的飽和食鹽水
D．以石墨為電極，電解1 mol/L溴化鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．今有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)且均能生成鹽和水．D和E各有如下表的電子層結(jié)構(gòu)．在一般情況下，B元素不能與A、C、D、E元素的游離態(tài)化合而生成B的化合態(tài)．
元素最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)
Dxx+4
Ex+1x+4
按要求填空：
（1）各元素的元素符號分別為CAl，EP，D和E兩者的氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是PH3（填化學(xué)式）．
（2）工業(yè)上制取單質(zhì)D的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）A與C兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（4）A和F形成的晶體中含有的化學(xué)鍵是離子鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．水泥、玻璃、陶瓷等硅酸鹽材料都不溶于水，所以所有的硅酸鹽都不溶于水
B．水泥的主要成分有硅酸三鈣（3CaO•SiO2）、硅酸二鈣（2CaO•SiO2）及其他一些成分，所以硅酸鹽都是氧化物
C．陶瓷分為土器、陶器、瓷器、炻器，與原料粘土的純度有關(guān)
D．普通玻璃是透明的，所以硅酸鹽也是透明的

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